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碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示： 下列说法中不正确的是( )
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高中化学《沈阳铁路实验中学2015－2016学年下学期期末考试》真题及答案
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锅水中的碱度主要以OH－CO32－形式存在
碘在海水中主要以I.－的形式存在在地壳中和生活中主要以NaIO3的形式存在几种粒子之间有如图所示关系
由图可知氧化性的强弱顺序为Cl
2
＞I
2
＞IO
足量Cl
2
能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl
2
＋I
2
＋6H
2
O===2HIO
3
＋10HCl
途径Ⅱ中若生成1 mol I
2
，反应中转移的电子数为10N.
A
可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
锅水中的碱度主要以OH-CO32-形式存在
氨基酸在等电点时主要以离子形式存在在pHpI的溶液中主要以离子形式存在
酚酞在酸性溶液中主要以下列结构I形式存在在碱性溶液中主要以结构Ⅱ存在试解释为什么酚酞在酸性溶液中呈无
污水中的氮主要以什么形式存在生物脱氮除磷工艺可分为几个层次
天然水中的碱度主要以重碳酸盐形式存在
关于生铁下列说法正确的是
炼钢铁中，碳主要以碳化铁的形式存在，碳化铁是白色的，可塑性好。
炼钢铁中，碳主要以碳化铁的形式存在，碳化铁是灰色的，可塑性好。
炼钢铁中，碳主要以碳化铁的形式存在，碳化铁是白色的，可塑性差。
炼钢铁中，碳主要以碳化铁的形式存在，碳化铁是灰色的，可塑性差。
天然水中碱度主要以-形式存在蒸汽锅炉锅水中碱度以形式存在
碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在在海水中主要以I-的形式存在几种粒子之间的转化关系如图所示下列说
用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝
足量Cl
2
能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸 褪色的原因可能是5Cl
2
+I
2
+6H
2
O=2HIO
3
+10HCl
由图可知氧化性的强弱顺序为Cl
2
＞I
2
>IO
3
－
途径II中若生成1molI
2
，则反应中转移的电子数为10N
A
水中的磷酸盐主要以等形式存在
碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在在海水中主要以I-的形式存在几种粒子之间的转化关系如图所示下列说
用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝
足量Cl
2
能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸 褪色的原因可能是5Cl
2
+I
2
+6H
2
O=2HIO
3
+10HCl
由图可知氧化性的强弱顺序为Cl
2
＞I
2
>IO
3
－
途径II中若生成1molI
2
，则反应中转移的电子数为10N
A
铁水中的硫主要以形式存在磷在钢中以或的形式存在
碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在在海水中主要以I.－的形式存在几种粒子之间的化关系如图所示下列说
足量Cl
2
能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是 5Cl
2
＋I
2
＋6H
2
O===2HIO
3
＋10HCl
途径Ⅱ中若生成1 mol I
2
，则反应中转移的电子数为10N.
A
用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝
由图可知氧化性的强弱顺序为Cl
2
>I
2
>IO
炼油污水中的污油主要以和三种形式存在
白口铸铁中碳的主要以的形式存在灰口铸铁中碳主要以的形式存在
根据pH分配理论一弱酸性药物最可能在胃中被吸收是 因为
该药主要以脂溶性较强的非离子化形式存在
该药主要以水溶性较强的离子化形式存在
该药主要以脂溶性较强的离子化形式存在
该药主要以水溶性较强的非离子化形式存在
下表是江苏省某县超市出售的淮牌加碘精制盐的有关说明Ⅱ.下面是某网站上刊出的有关碘及其化合物的有关信息
根据水中碳酸的平衡关系可知当水的PH10时碳酸主要以形式存在
白口铸铁中的碳主要以________形式存在而灰口铸铁中的碳主要以________形式存在
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字母A.—F代表六种不同物质它们之间可发生如下图的转化部分反应中生成物没有全部列出其中D.是一种强酸E.是一种常见金属有国防金属的美誉可在CO2中燃烧分析图示回答下列问题1A.可以是或2E.在CO2中燃烧的化学方程式为3D.与F.反应的化学方程式为该反应中D.表现了性450mL14mol·L－1物质D.的溶液中加入足量的铜充分反应后共收集到气体2.24L标准状况下则被还原的D.的物质的量为mol参加反应的铜的质量为g
有关物质的转化关系如下图所示无关物质已略去已知①X由两种化合物组成将X.通入品红溶液溶液退色通入BaCl2溶液产生白色沉淀②Y是红棕色的化合物1气体X.的成分是填化学式_______________________2反应Ⅰ的反应类型属于填序号________a.分解反应b.复分解反应c.置换反应d.化合反应e.氧化还原反应3溶液2中金属阳离子的检验方法是__________________________________4若经反应Ⅰ得到16g固体Y.产生的气体X.恰好被0.4L1mol·L－1NaOH溶液完全吸收则反应Ⅰ的化学方程式是___________________________反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是____________________________________
Ⅰ.A.B.C.D.E.F.是短周期元素组成的中学常见的物质它们的转化关系如图所示部分反应条件略去1若所有转化都是非氧化还原反应B.D.E.含有同种金属元素F.为强碱部分产物略去则B.+D→E的离子方程式为________________C.为同周期元素构成的11型化合物则C.的电子式为___________________2若A.D.F.为单质B.C.E.为化合物B.为两种非金属元素所组成的化合物则E.的化学式为___________A.+B→C+D的化学方程式为______________________Ⅱ.亚氯酸钠NaClO2是一种重要的消毒剂主要用于水砂糖油脂的漂白与杀菌以下是制取来氯酸钠的工艺流程已知①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解且需现合成现用②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在1反应生成ClO2气体需要X.酸酸化X.酸可以为_______________A.盐酸B.稀硫酸C.硝酸D.H.2C.2O.4溶液2吸收塔内的温度不能过高的原因为__________________________3ClO2被SClO2被S.2-还原为ClO2-Cl-转化率与pH关系如图写出pH≤2时ClO2与S.2-反应的离子方程式_______________
为研究铜与浓硫酸的反应某化学兴趣小组进行如下实验实验I.反应产物的定性探究按下图装置固定装置已略去进行实验1A.中反应的化学方程式为2F.烧杯中的溶液通常是3实验过程中能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是4实验结束后证明A.装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是5为说明浓硫酸中的水是否影响B.装置现象的判断还须进行一次实验实验方案为实验Ⅱ反应产物的定量探究6在铜与浓硫酸反应的过程中发现有黑色物质出现经查阅文献获得下列资料资料1资料2:X射线晶体分析表明铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2SCuSCu7S4中的一种或几种仅由上述资料可得出的正确结论是a.铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b.硫酸浓度选择适当可避免最后产物中出现黑色物质c.该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol·L-1d.硫酸浓度越大黑色物质越快出现越难消失7为测出硫酸铜的产率将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡以淀粉溶液为指示剂用bmol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I23次实验平均消耗该Na2S2O3溶液VmL若反应消耗铜的质量为ag则硫酸铜的产率为已知2Cu2++4I－＝2CuI+I22S2O32－+I2＝S4O62－+2I－
下列有关物质性质或应用的说法正确的是
已知A.为单质B.C.D.E.为化合物它们之间存在如下转化关系1若A.为非金属单质B.为镁条在空气中燃烧的产物之一其与水反应可生成气体C.D.为无色气体在空气中可变成红棕色C.与HCl气体反应生成E.时产生大量白烟则B.的化学式为由C.转化为D.的化学方程式为上述反应中属于氧化还原反应的有2若A.为生活中常见的金属单质B.为A.与盐酸反应的产物C.可通过单质间的化合反应制得加热蒸干并灼烧C.的溶液可得到红棕色的D.将C.滴入沸水中可得E.的胶体则由B.转化为C.的离子方程式为加热蒸干并灼烧C.的溶液可得D.的原因是
实验室采用MgC12AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下1制备MgAl2O4过程中高温焙烧时发生反应的化学方程式为________________2判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是___________3在25℃下向浓度均为0.01mol/L的MgC12和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水先生成_______沉淀填化学式生成该沉淀的离子方程式_________________【已知25℃时Ksp[MgOH2]=1.8×10-11Ksp[AlOH3]=3×10-34】4将MgAl组成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中恰好完全反应共收集到还原产物NO气体6.72L标准状况向反应后的溶液中加入4mol/L的Na0H溶液300mL时则形成沉淀的质量为__________g
已知有如图所示物质的相互转化试填写下列空白1写出下列物质的化学式A.________C.________2B中金属阳离子的检验方法为________________________________________________________________________________________________________________________________________________3D生成H.的离子方程式为________________________________________________________________________4写出由E.转变成F.的化学方程式________________________________________________________________________
铝元素在自然界中主要存在于铝土矿主要成分为Al2O3还含有Fe2O3FeOSiO2中工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图1.1在滤液A.中加入漂白液目的是氧化除铁所得滤液B.显酸性.①检验滤液B.中是否还含有铁元素的方法为______________________注明试剂现象②由滤液B.制备氯化铝晶体涉及的操作为边滴加浓盐酸边蒸发浓缩____________________洗涤2新型铝空气电池具有比能量大质量轻无毒和危险性等优点.Al电极易被NaOH溶液腐蚀这是该电池目前未能推广使用的原因之一电极被腐蚀的离子方程式为3对金属制品进行抗腐蚀处理可延长其使用寿命.图3为铝材表面处理的一种方法①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜原理是___________________________用离子方程式表示.为将碱洗槽液中铝元素以沉淀形式回收最好向槽液中加入下列试剂中的___________a.NH3b.CO2c.NaOHd.HNO3②以铝材为阳极在H2SO4溶液中电解铝材表面形成氧化膜则阳极电极反应为______________取少量废电解液加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀产生沉淀的原因是______________.用离子方程式表示
已知A.为淡黄色固体T.R.为两种常见的用途很广的金属单质D.是具有磁性的黑色晶体C.是无色无味的气体H.是白色沉淀W.溶液中加入KSCN出现红色1写出下列物质的化学式A.______________D________________2按要求写出下列反应的化学方程式H.在潮湿空气中变成M.的实验现象为___________________该过程用化学方程式可表示为:________________________3B.和R.反应生成N.的离子方程式________________
下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是
测得某金属冶炼厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+Cu2+Au3+等离子按照变废为宝的原则设计了下图中的回收流程要求利用常见的酸碱和工业生产中的废铁屑从该工业废水中回收金并生产化工原料铁红和氧化铜请你完成下面的问题1流程图中标号处需加入的相应物质分别是①②③④⑤2写出流程图中①处可能发生的所有反应的离子方程式3写出流程图中③处发生反应的化学方程式
有关物质的转化关系如下图所示部分物质和条件已略去A.C.E.G.是中学化学中的常见单质A.为黑色粉末G.为黄绿色气体E.在G.中燃烧时发出苍白色火焰F.的焰色反应显黄色B.是常见的无色液体K.为红褐色沉淀请回答下列问题1G.的化学式为F.的化学式为2D.B.H.混和生成J.和I.的离子方程式3常温下G.与F.的溶液反应的离子方程式4J.转变为I.的化学方程式
为探索工业废料的再利用某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案用含有铝铁和铜的合金制取氯化铝绿矾晶体FeSO4·7H2O和胆矾晶体请回答1步骤ⅠⅡⅢ中均需进行的实验操作是该操作中除用到烧杯和玻璃棒外还必须用到的玻璃仪器有2溶液A.中的离子主要有试剂X.是3进行步骤Ⅱ时该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A.中一段时间后观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少其原因是用离子方程式表示为了避免固体C.减少改进的措施是4用固体F.制备CuSO4溶液的化学方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O这样做的好处是
中学常见单质A.B.和甲乙丙三种化合物有如图所示的转换关系部分产物未列出.单质A.常作为食品包装材料甲是两性氧化物.根据图示转化关系回答1写出下列物质的化学式单质A.乙.2写出单质A.与Fe2O.3反应的化学方程式利用该反应的原理可用于.3用单质A.做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是.4写出反应①的离子方程式.5工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是.a.Nab.Mgc.Fed.Ag6用铝粉和Fe2O.3做铝热反应实验需要的试剂还有a.KClb.KClO3c.MnO2d.Mg.
下图中化合物A.B.G.MLJ均由两种元素组成其中A.是一种无色液体G.是极易溶于水的常见气体L.分子中的电子数为18L的相对分子量不超过34反应⑤是工业上制X.的主要反应之一化合物H.具有强的氧化性可由常见卤素气体与苛性钾溶液在常温下反应而制得N.的溶液呈浅绿色注有些反应的水也略去请按要求填空1写出下列物质的化学式L.X.2反应④的离子方程式为3反应⑥的离子方程式为4略过量的H.溶液与N.溶液混合有大量的沉淀产生其离子方程式为5B.中F.的质量分数为30.77%则B.的化学式为
.下列关于物质性质的叙述中正确的是
以菱镁矿主要成分为MgCO3还含少量FeCO3及SiO2为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下1滤渣1为________2加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为______________________3针铁矿的组成元素是FeO.和H.摩尔质量为89g·mol－1则针铁矿的化学式是__________________4煅烧时产生气体的反应主要是2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑为验证产生的气体可将气体依次通入品红溶液__________________品红溶液____________
某同学探究同周期主族元素性质递变规律时自己设计了一套实验方案并记录了有关实验现象见下表表中的实验方案与实验现象前后不一定是对应关系:实验步骤实验现象1.将镁条用砂纸打磨后放入沸水中再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上熔成小球做不定向运动随之消失溶液变成红色2.向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B.有气体产生溶液变成浅红色3.将一小块钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应迅速产生大量无色气体4.将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈产生无色气体5.将铝条投入稀盐酸中E.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告实验目的探究同周期主族元素性质递变规律1实验用品试剂金属钠镁条铝条稀盐酸新制氯水新制Na2S溶液仪器①②③试管夹镊子小刀玻璃片砂纸酒精灯等2实验内容填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式实验内容实验现象离子方程式123453若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证MgAl失电子能力的强弱请你设计实验实验用品自选不要求写化学方程式4实验结论
在一定条件下相互转化关系如图所示反应条件和部分产物已省略1若A.为金属单质B.C.为常温下气态非金属单质D.为黑色晶体A.和E.在一定条件下反应生成D.的化学方程式为.2若A.为金属单质B.C.为非金属单质C.为黑色固体A.和E.在一定条件下反应生成D.的化学方程式为.3若A.为非金属单质B.为金属单质C.为D.的水溶液图示中所有反应均为化合反应A.和E.在水溶液中反应生成D.的离子方程式为____________________________B.和C.在水溶液中反应生成E.的离子方程式为_______________________________________
工业上以锂辉石Li2O•Al2O.3•4SiO2含少量CaMg元素为原料生产碳酸锂.其部分工业流程如图已知①Li2O•Al2O.3•4SiO2+H2SO4浓Li2SO4+Al2O.3•4SiO2•H2O.②某些物质的溶解度S.如表所示.T/℃20406080S.Li2CO3/g1.331.171.010.85S.Li2SO4/g34.232.831.930.71从滤渣1中分离出Al2O.3部分的流程如图2所示括号表示加入的试剂方框表示所得的物质.则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是请写出Al2O.3和Na2CO3固体在高温下反应的化学方程式.2已知滤渣2的主要成分有MgOH2和CaCO3.向滤液1中加入石灰乳的作用是运用化学平衡原理简述.3最后一个步骤中用热水洗涤的原因是.4工业上将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液LiOH溶液做阴极液两者用离子选择透过膜隔开用惰性电极电解.b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热过滤烘干得高纯Li2CO3.①a中阳极的电极反应式是.②b中生成Li2CO3反应的化学方程式是
卤水中含有丰富的镁离子可制取多种含镁产品1向卤水中加入CaOH2制取MgOH2其离子方程式是2MgOH2可制取MgO进而制得金属镁①灼烧MgOH2得到MgO的化学方程式是______②1200℃真空条件下用硅铁含硅单质95~99%将MgO还原为镁蒸汽铁不参与反应其原理可用化学方程式表示为______3MgOH2可用来制取MgCl2进而制取金属镁①从MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O的操作是______过滤②MgCl2•6H2O与SOCl2混合后加热可获得无水MgCl2已知SOCl2与水接触时迅速形成白雾生成SO2得到无水MgCl2的化学方程式是______4MgOH2还可用来制取三硅酸镁xMgO•3SiO2三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示如石棉CaMg3Si4O12表示为3MgO•CaO•4SiO2①三硅酸镁中和胃酸的离子方程式是xMgO•3SiO2＋□H+=□Mg2+＋□SiO2+□___②为确定xMgO•3SiO2中x值取三硅酸镁样品0.52g加入0.5000mol/LH2SO4标准液15.00mL充分反应后用0.5000mol/L的NaOH标准液滴定过量的H2SO4消耗NaOH标准液14.00mL则x=______
如图是中学化学中常见四种物质在一定条件下的转化关系其他产物已略去根据所学知识回答下列问题1若A.是地壳中含量第二位的金属单质X.是一种常见最高价含氧酸常温下发生如图转化关系则X.是________B.是________写出反应B.→C的离子方程式________________________________________________________________________2若A.B.C.均为焰色反应呈黄色的化合物则X.可能为________3若B.X.都是单质C.遇空气变为红棕色气体A.遇湿润的红色石蕊试纸变蓝则A.是________写出反应A.→C的化学方程式________________________________________________________________________
1向等体积等浓度的AgNO3溶液中分别加入相同体积的NaClMgCl2AlCl3溶液恰好使它们中的Cl－完全转化为AgCl沉淀则三种溶液的物质的量浓度之比为________2NaMgAl分别与足量的硫酸溶液反应当生成气体的质量相同时消耗NaMgAl的质量之比为________
以铝灰主要成分为AlAl2O3另有少量CuOSiO2FeO和Fe2O3杂质为原料可制得液体聚合氯化铝[AlmOHnCl3m—n]生产的部分过程如下图所示部分产物和操作已略去1Al2O3与盐酸反应的离子方程式是_____________________2滤渣I.是__________滤渣2为黑色该黑色物质的化学式是___________3向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀此时溶液的pH约为3.7其中NaClO的作用是___________该过程发生反应的离子方程式为______________4将滤液3的pH调至4.2～4.5利用水解反应得到液体聚合氯化铝该反应的化学方程式为_____________________5Na2S溶液呈碱性的原因是________用离子方程式表示该溶液中cNa＋＝________
A.-I分别表示中学化学中的常见物质它们之间的相互转化关系如下图所示部分反应物生成物没有列出且已知G.是一种两性氧化物A.B.C.D.E.F.六种物质中均含有同一种元素F.为红褐色沉淀请填写下列空白1A.B.C.D.E.F.六种物质中所含的同一种元素是___________写元素符号2写出物质C.G.的化学式C.___________G.___________3反应①的反应类型是填基本反应类型4反应④的离子方程式5检验溶液D.中金属阳离子的常用方法是
向铜片中加入115mL某浓度的硫酸在加热条件下反应待铜片全部溶解后将其溶液稀释到500mL再加入足量锌粉使之充分反应收集到2.24L标准状况气体过滤残留固体干燥后称量质量减轻了7.5g1求参加反应的锌粉的物质的量2原硫酸的物质的量浓度
下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论
氧化锌为白色粉末可用于湿疹癣等皮肤病的治疗纯化工业级氧化锌含有FeⅡMnⅡNiⅡ等杂质的流程如下提示在本实脸条件下NiⅡ不能被氧化高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题1反应池中除掉的杂质离子是Fe2＋和Mn2＋反应的离子方程式为MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O＝MnO2↓＋3FeOH3↓＋5H＋和2加Zn过滤得到的沉淀B.中除了过量的锌外还有3滤饼要用水洗检验沉淀是否洗涤干净的方法是4滤饼的化学式可以表示为aZnCO3·bZnOH2·cH2Oabc均为整数某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成进行如下实验称取3.85g沉淀进行焙烧将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰它们分别增重0.54g和0.88g通过计算确定该沉淀的组成写出计算过程
下图中化合物A.B.G.MLJ均由两种元素组成其中A.是一种无色液体G.是极易溶于水的常见气体L.分子中的电子数为18L的相对分子量不超过34反应⑤是工业上制X.的主要反应之一化合物H.具有强的氧化性可由常见卤素气体与苛性钾溶液在常温下反应而制得N.的溶液呈浅绿色注有些反应的水也略去请按要求填空1写出下列物质的化学式L.X.2反应④的离子方程式为3反应⑥的离子方程式为4略过量的H.溶液与N.溶液混合有大量的沉淀产生其离子方程式为5B.中F.的质量分数为30.77%则B.的化学式为
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足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl 途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10N.A 可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
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