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高氯酸钠可用于制备高氯酸．以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）的流程如下： （1）由粗盐（含Ca2+、Mg2+、S、Br﹣等杂质）制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、...
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高三下学期化学《2016年上海市金山区高考化学一模试卷》真题及答案
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高氯酸钠晶体NaClO4•H2O可用于制备高氯酸.粗盐除去泥沙等不容性杂质后得到精盐只含MgCl2C
根据氧化性能强弱无机氧化性物质通常分为一级和二级下列属于二级氧化性物质的是
高氯酸钠
重铬酸钠
硝酸钾
高锰酸钾
科学家最新发现高氯酸钠NaClO4是一种扩散速度快难降解的污染物质较低浓度的高氯酸钠可干扰甲状腺的
高氯酸钠由3种元素组成
高氯酸钠中氯元素的化合价为+7价
高氯酸钠属于化合物
高氯酸钠中钠元素和氧元素的质量比为1：4
高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体NaClO4·H2O的流程如下1精
【查阅资料】84消毒液是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂主要成分为次氯酸钠NaC1O.无色或淡黄色液体
高氯酸钠晶体NaClO4·H2O可用于制备高氯酸粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到精盐只含MgCl2Ca
以下属于一级无机氧化剂的是
过氧化钠
高锰酸钾
高氯酸钠
亚氯酸钠
亚硝酸钠
高氯酸钠可用于制备高氯酸以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体NaClO4·H2O的流程如下1由粗盐含C
氯被氢氧化钠溶液吸收生成用盐酸酸化释放出游离氯游离氯再氧化碘化钾生成碘用硫代硫酸钠标准溶液滴定计算出
次氯酸钠
氯酸钠
高氯酸钠
关于次氯酸钠消毒剂的叙述正确的是
次氯酸钠消毒剂有效氯含量一般小于4%
次氯酸消毒剂通常可贮存3个月以上
次氯酸钠乳状液pH值在8.5左右
次氯酸钠溶液可用电解食盐水产生，浓度为0.5%～2%
次氯酸钠消毒剂目前在我国已很少使用
亚氯酸钠NaClO2主要用作棉纺造纸业的漂白剂也可用于食品消毒水处理等亚氯酸钠受热易分解以氯酸钠Na
根据氧化性能强弱无机氧化性物质通常分为一级和二级下列属于二级氧化性物质的是
高氯酸钠
重铬酸钠
硝酸钾
高锰酸钾
测定食品中的铬样品消化可用__消解罐也可用电热板低温消化消化用的酸为
硫酸和高氯酸
硫酸、硝酸、高氯酸
过氧化氢和高氯酸
高氯酸
硫酸、硝酸
氰化物于扰镍的测定其消除方法为在测定前向样品中加入溶液并加热分解镍氰络合物
高氯酸、硫酸
高氯酸、硝酸
次氯酸钠、硝酸
高氯酸钠可用于制备高氯酸以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体NaClO4·H2O的流程如下1由粗盐含C
氯气在溶液中立即与NaOH发生反应生成具有强氧化能力的能与有机物进一步发生氧化降解反应
次氯酸钠
高氯酸
HCl
上述三种均有
高氯酸-冰乙酸标准滴定溶液配制时为了除去高氯酸中的部分水必须加入
无水高氯酸镁
硅胶
无水碳酸钠
乙酸酐
关于次氯酸钠消毒剂的叙述正确的是
次氯酸钠溶液可用电解食盐水产生，浓度为0.5％～2％
次氯酸钠乳状液pH值在8.5左右
次氯酸钠消毒剂有效氯含量一般小于4％
次氯酸消毒剂通常可贮存3个月以上
次氯酸钠消毒剂目前在我国已很少使用
高氯酸钠作为强氧化剂具有较强腐蚀性可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体NaCl
属于一级氧化剂的有
过氧化钠
高氯酸钠
硝酸钾
高磺酸
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拉瓦锡利用汞与氧气的反应研究空气的成分所用的装置如图所示．下列分析不合理的是
进入地窖或深井前需用燃着的蜡烛做烛火实验如图所示． 1若蜡烛熄灭说明地窖或深井中氧气含量填“高于”或“低于”空气． 2从氧气性质的角度分析进入地窖或深井前需要做烛火实验的原因．
分子式为C4H8Cl2的有机物共有不含立体异构
某离子反应涉及H2OClO﹣NH4+H+N2Cl﹣六种微粒．其中cNH4+随反应进行逐渐减小．下列判断正确的是
下图做法中没有利用过滤原理的是
化学与生产生活环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是
长征5号运载火箭中采用了液氢﹣液氧发动机根据信息回答17﹣19题 氢气与氧气的反应放出大量热是火箭的动力来源该反应的微观示意图如下．下列说法不正确的是
下列物质在氧气里燃烧能生成黑色固体的是
用小刀切下石蜡并放入水中该实验不能说明的是
联氨又称肼N2H4无色液体是一种应用广泛的化工原料可用作火箭燃料．回答下列问题 1联氨分子的电子式为其中氮的化合价为． 2实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨反应的化学方程式为． 3①2O2g+N2g═N2O4l△H1 ②N2g+2H2g═N2H4l△H2 ③O2g+2H2g═2H2Og△H3 ④2N2H4l+N2O4l═3N2g+4H2Og△H4=﹣1048.9kJ•mol﹣1 上述反应热效应之间的关系式为△H4=联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为． 4联氨为二元弱碱在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为已知N2H4+H+⇌N2H5+的K=8.7×107Kw=1.0×10﹣14．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为． 5联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液观察到的现象是．联氨可用于处理__锅炉水中的氧防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比联氨的优点是．
化学小组用如图所示自制装置进行人体吸入和呼出气体成分的探究．【提出假设】人体呼出气体中二氧化碳的含量高于吸入气体【进行实验】实验11步骤①说明自制装置的气密性填良好或不良．2解释步骤①中出现相应实验现象的原因．3步骤②中的现象填能或不能证明呼出气体中含二氧化碳原因是．4若假设成立步骤③中预期会观察到的现象是．实验2实验1中有同学发现吹气一段时间后发现浑浊的石灰水重新变得澄清．他用上述装置加入与实验1等体积的石灰水做下列实验来研究这一问题．【反思与评价】5能说明石灰水重新变澄清与石灰水浓度有关的实验是填实验编号．6实验Ⅰ中吹气时间均为30秒有同学观察到石灰水变澄清而有的学生未观察到产生现象差异的可能原因是．
下列方法能用于鉴别氮气和氧气的是
用如图所示实验研究氧气的性质． 1实验1中观察到的现象是． 2若要说明实验1中有新物质生成应采取的后续操作是． 3实验2中反应的文字表达式为说明反应产生新物质的现象是．
用如图所示实验对蜡烛的燃烧进行探究． 1实验1中将一根火柴梗平放入火焰中约1s后取出该实验的目的是． 2实验2中能推测蜡烛燃烧后生成了水的现象是．
从海带中提取碘的实验过程中涉及到下列操作其中正确的是
生活中用蜡烛应急照明或者营造气氛． 1蜡烛点燃后长度变短填“能”或“不能”证明蜡烛燃烧是化学变化． 2香熏蜡烛一般用玻璃容器盛装含有香料燃烧时可闻到香味．香薰蜡烛可燃烧长达10小时比普通蜡烛长得多．下列关于香薰蜡烛的说法合理的是填字母序号． A．点燃蜡烛后香料逐渐挥发其分子间隔变大且不断运动 B．玻璃容器可以留住熔化的蜡液延长燃烧时间避免浪费 C．蜡烛燃烧时参加化学反应的只有石蜡一种物质
电解水实验揭示了水的组成装置如图所示． 1得到氧气的试管是填“1”或“2”． 2该反应的文字表达式为． 3能说明水不是由一种元素组成的实验现象是．
某班同学用如下实验探究Fe2+Fe3+的性质．回答下列问题 1分别取一定量氯化铁氯化亚铁固体均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑其目的是． 2甲组同学取2mLFeCl2溶液．加入几滴氯水再加入1滴KSCN溶液溶液变红说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为． 3乙组同学认为甲组的实验不够严谨该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液溶液变红煤油的作用是． 4丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验 ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡静置CCl4层呈紫色 ②第二只试管中加入1滴K3[FeCN6]溶液生成蓝色沉淀 ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液溶液变红． 实验②检验的离子是填离子符号实验①和③说明在I﹣过量的情况下溶液中仍含有填离子符号由此可以证明该氧化还原反应为． 5丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液溶液变成棕黄色发生反应的离子方程式为一段时间后溶液中有气泡出现并放热随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是生成沉淀的原因是用平衡移动原理解释．
设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
开水壶用久了会产生一层厚厚的水垢．水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁． 1CaCO3中碳元素的化合价为． 2氢氧化镁的化学式为． 3旧式水壶的外壁由铝制成铝元素在元素周期表中的信息如图所示．该元素属于填“金属”或“非金属”元素其相对原子质量为．
氨气NH3的合成是人类科学技术上的重大突破．合成氨工艺的主要流程如下 1合成塔中的反应必须在高温__并使用催化剂的条件下进行．该反应的文字表达式为该反应所属的基本反应类型是． 2从合成塔排出的气体属于填“纯净物”或“混合物”． 3在生产NH3的过程中化合价发生改变的元素有．
某白色粉末由两种物质组成为鉴别其成分进行如下实验 ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解再加入足量稀盐酸有气泡产生固体全部溶解 ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生振荡后仍有固体存在． 该白色粉末可能为
下列各组中的物质均能发生加成反应的是
下列关于元素符号“H”的说法中正确的是 ①表示氢元素②表示氢气③表示1个氢原子④表示1个氢分子
下列说法正确的是
下列实验目的与实验操作一致的是
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下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是
东晋华阳国志•南中志卷四中已有关于白铜的记载云南镍白铜铜镍合金闻名中外曾主要用于造币亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题 1镍元素基态原子的电子排布式为3d能级上的未成对电子数为． 2硫酸镍溶于氨水形成[NiNH36]SO4蓝色溶液． ①[NiNH36]SO4中阴离子的立体构型是． ②在[NiNH36]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为提供孤电子对的成键原子是． ③氨的沸点填“高于”或“低于”膦PH3原因是氨是分子填“极性”或“非极性”中心原子的轨道杂化类型为． 3单质铜及镍都是由键形成的晶体元素铜与镍的第二电离能分别为ICu=1958kJ•mol﹣1INi=1753kJ•mol﹣1ICu＞INi的原因是． 4某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示． ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为． ②若合金的密度为dg•cm﹣3晶胞参数a=nm．
潜艇中会采用不同的方法制取氧气． 1H2O中氧元素质量分数的计算式为． 2核动力潜艇中用电解水的方法制取氧气是由于填字母序号． A．水中有氧分子B．水中有氧元素C．水中溶解有氧气
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