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氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+＋OH-===H2O 大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+ 2H+=== H2O + CO2↑ 铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+===2Fe2+ 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+ 2H+===CO2↑+H2O
反应的速率与I.－的浓度有关 IO－也是该反应的催化剂
反应活化能等于98 KJ•mol－1 v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现红色 向Cu与Cl2反应的集气瓶中加入少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深 向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量，出现白色沉淀
①中仅发生一个反应 Fe3+能催化H2O2的分解 反应过程中溶液pH不断减小 FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应
H2O 1mol/LHCL 1mol/LHNO3 1mol/LH2SO4 1mol/LNH3〃H2O
氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3 热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO 酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN
NaCl、HCl、H2O、NaOH Cl2、Na2S、HCl、SO2 HBr、CO2、H2O、CS2 Na2O2、H2O2、H2O、O3
用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Na2O2与H2O反应制备O2：
将氯气溶于水制备次氯酸：
用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
0～2min H2O2平均反应速率比4～6min快 0～6min的平均反应速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1 反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol·L－1 反应至6min时，H2O2分解了50%
0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol/LBa（OH）2溶液等体积混合产生沉淀： NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+ Al（OH）3↓+NH3·H2O NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 向FeCl3溶液中加入Na2S溶液产生沉淀：2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑
C.3H8 CH3CH2OH CH3CHO C.2H2
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