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(2018年·上海金山区二模)在白光照射下,能在竖直放置的肥皂膜上看到( )
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高三下学期物理《2018年上海市金山区高考物理二模试卷》真题及答案
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2016年·上海金山区一模=.
2018年·上海金山区二模在静电场中将一正电荷从a移动到b点电场力做了负功则
b点的电场强度一定比a点大
电场线方向一定从b指向a
b点的电势一定比a点高
该电荷的动能一定减小
2017年·上海金山区一模某物体做竖直上抛运动在运动过程中不变的是
路程
位移
速度
加速度
2018年·上海金山区二模一定质量的物体在做匀速圆周运动过程中所受到的合外力
大小为零
保持恒定
大小变化
方向变化
2018年·上海金山区二模在研究共点力的合成的实验中测力前要先对弹簧测力计进行.用一个测力计以及用两
2015年·上海金山区二模在△ABC中角ABC所对的边分别为abc若a=则△ABC的面积为.
2016年·上海金山区二模求值=弧度.
2016年·上海金山区二模若集合A={x|3x+1>0}B={|x﹣1|<2}则A∩B=.
2018年·上海金山区二模在α粒子散射实验中使α粒子发生大角度偏转的力是
磁场力
电场力
万有引力
弹力
2018年·上海金山区二模分子间同时存在引力和斥力当分子间距增大时分子间
引力减小,斥力减小
引力增加,斥力增加
引力增加,斥力减小
引力减小,斥力增加
2016年·上海金山区二模抛物线y2=4x的焦点坐标为.
2018年·上海松江区二模竖直放置的铁丝框中的肥皂膜在太阳光的照射下会形成
彩色的水平干涉条纹
彩色的竖直干涉条纹
黑白相间的水平干涉条纹
黑白相间的竖直干涉条纹
2015年·上海金山区二模已知直线l的一个法向量是则此直线的倾斜角的大小为.
2018年·上海金山区二模如图物体随气球以大小为1m/s的速度从地面匀速上升.若5s末细绳断裂g取1
6.1s
1.2s
1.1s
1.0s
2018年·上海金山区二模能说明光的粒子性的实验是
干涉现象
衍射现象
光电效应
色散现象
2015年·上海金山区二模△ABC所在平面上一点P满足若△ABP的面积为6则△ABC的面积为.
2018年·上海金山区二模物体做机械振动的条件是始终受到方向指向的回复力弹簧振子的回复力是由振子所受
2015年·上海金山区二模直线y=x与曲线Cθ为参数π≤θ≤2π的交点坐标是.
2015年·上海金山区二模若复数z=1﹣2ii为虚数单位则=.
2018年·上海金山区二模下列射线来自于原子核外的是
α射线
β射线
γ射线
阴极射线
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如图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图.请回答下列问题.1元素Q位于周期表中第周期族.2将XZQR四种元素的氢化物各1mol和水混合后分剜得到lL溶液所得水溶液碱性最强的氢化物的电子式是.3Z的最高价氧化物对应的水化物与W的单质反应的化学方程式为.4水中锰含量超标容易使洁具和衣物染色使水产生异味.RY2可以用来除去水中超标的Mn2+生成一种黑色沉淀同时测得消耗13.50gRY2时共转移了1mol电子.则反应的离子方程式是.
下列各项中操作或现象能达到预期实验目的或结论的是
150℃时某白色固体完全分解为NH3H2OCO2三种物质此时该混合气对氢气的相对密度为12.7则
已知某溶液中只存在OH﹣H+NH4+Cl﹣四种离子某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系①cCl﹣>cNH4+>cH+>cOH﹣②cNH4+>cOH﹣>cCl﹣>cH+③cNH4+>cCl﹣>cOH﹣>cH+④cCl﹣>cH+>cNH4+>cOH﹣填写下列空白1若溶液中只溶解一种溶质则该溶质是上述四种离子浓度的大小顺序为填序号2若四种离子的关系符合③则溶质为若四种离子的关系符合④则溶质为3将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数下列图象正确的是填图象符号4若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成且恰好呈中性则混合前cHClcNH3•H2O填大于小于或等于下同混合前酸中cH+和碱中cOH﹣的关系为cH+cOH﹣.
如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图.请回答下列问题1用离子交换膜电解饱和食盐水时精制的饱和食盐水应该加入到极室.2已知在离子交换膜电解槽中理论上每小时通过1安培的直流电每槽可以产生1.492g的烧碱某工厂用300个电解槽串联生产8小时制得32%的烧碱溶液密度为1.342×103kg/m3113m3电解槽的电流强度1.45×104A该电解槽的电解效率为.3示意图中制取NaHCO3的化学方程式为.4有人提出直接加热MgOH2得到MgO再电解熔融MgO得金属Mg这样可简化流程.请判断该方案是否可行并说明理由.
合成高分子树脂F的路线如下图所示已知回答下列问题1A中官能团的名称为.2B→C的反应类型为.3C的结构简式为.4写出E→F反应的化学方程式.5已知碳碳双键能被O2氧化则上述流程中B→C和D→E两步共同所起的作用是.
对于可逆反应3Ag+Bg⇌2Cg△H<0下列图象正确的是
某密闭容器中充入等物质的量的A和B一定温度下发生反应Ag+xBg⇌2Cg达到平衡后在30min和40min时分别只改变反应的一个条件测得容器中物质的浓度反应速率随时间变化如图所示下列说法正确的是
下列生活常识与水解有关且正确的是
升高温度下列数据不一定增大的是
可逆反应①Xg+2Yg⇌2Zg②2Mg⇌Ng+pg分别在密闭容器的两个反应室中进行反应室之间有无摩擦可滑动的密闭隔板.反应开始和达到平衡状态是有关物理量的变化如图所示 下列判断正确的是
如图是甲醇燃料电池工作的示意图1其中ABD均为石墨电极C为铜电极.工作一段时间后断开K此时AB两极上产生的气体体积相同.1甲中负极的电极反应式为.2乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为.3丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2则图中②线表示的是离子的变化反应结束后要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀需要mL5.0mol/LNaOH溶液.
已知氧化性Br2>Fe3+.FeBr2溶液中通入一定量的Cl2发生反应的离子方程式为 aFe2++bBr﹣+cCl2→dFe3++eBr2+fCl﹣ 下列选项中的数字与离子方程式中的abcdef一一对应其中不符合反应实际的是
下列是一些常用的危险品图标装运浓硫酸的箱子应贴的图标是
现有下列物质①BaSO4②Cl2③NaHCO3④CuSO4•5H2O⑤NaHSO4⑥Na2O2⑦NaOH⑧C2H5OH⑨NH3⑩CH3COOH将满足条件的物质序号填在相应横线上. 1将上述物质分类①电解质②非电解质. 2室温下将上述物质各取0.01mol分别投入1L水中. ①所得溶液中能用pH试纸测定其pH且显酸性的是按酸性由强到弱顺序书写. ②所得溶液呈碱性且电离平衡水解平衡均存在请写出其中主要的水解离子方程式 3分别取0.01molNaOH投入到0.1mol•L﹣1100mL下列溶液或100mL水中恢复到室温溶液导电能力基本不变的是. A.NH4ClB.HClC.CH3COOHD.NH3•H2OE.H2O 4常温下取0.01molNaOH投入水中配成溶液向溶液中加入含amolCH3COOH的溶液bL后溶液呈中性.则CH3COOH的电离常数为Ka=.
25℃时下列说法正确的是
1三聚氰胺分子的结构简式如图1所示则其中氮原子轨道杂化类型是1mol三聚氰胺分子中含molσ键.2某元素位于第四周期Ⅷ族其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同则其基态原子的M层电子排布式为.3过渡金属配合物NiCOn的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18则n=.4碳化硅的晶胞结构如图2与金刚石类似其中●为碳原子○为硅原子.图中●点构成的堆积方式与下列图式中所表示的堆积方式相同.5碳化硅的结构中与碳原子距离最近且相等的碳原子有个.设晶胞边长为acm碳原子直径为bcm硅原子直径为ccm则该晶胞的空间利用率为用含abc的式子表示.
Ⅰ.某一反应体系中有反应物和生成物共八种物质KMnO4SO2CuSH2SO4CuSO4K2SO4MnSO4H2O.反应中氧化过程如下CuS→SO2.写出并配平该反应的化学方程式 Ⅱ.如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源是目前亟待解决的问题 1工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇COg+2H2g⇌CH3OHg△H1=﹣116kJ•mol﹣1下列措施中既有利于增大反应速率又有利于提高CO转化率的是 A.随时将CH3OH与反应混合物分离B.降低反应温度C.增大体系压强D.使用高效催化剂 2在容积为2L的恒容容器中分别研究在230℃250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律.如图1是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比起始时CO的物质的量均为2mol与CO平衡转化率的关系.在上述三种温度中曲线Z对应的温度是a点混合气体的平均分子量为小数点后保留两位数字 3如图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪具有自动吹气流量侦测与控制的功能则该电池的负极反应式为.
CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件能使比值cCH3COO﹣/cNa+一定减小的是 ①固体NaOH②固体KOH③固体NaHSO4④固体CH3COONa⑤冰醋酸⑥降温.
根据如图可以写出热化学方程式As2O5s=As2O3s+O2g△H=akJ/mol.则a为
设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
下列有关粒子间的作用力说法正确的是
用NA表示阿伏加德罗常数下列说法中正确的是
1将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中假设容器体积不变固体试样体积忽略不计在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4s⇌2NH3g+CO2g实验测得不同温度下的平衡数据列于下表②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是.①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H0填><或=.A.2vNH3=vCO2B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变③根据表中数据计算25.0℃时的分解平衡常数为.225℃时NH3.H2O电离常数Kb=1.8×10﹣5MgOH2的溶度积常数Ksp=1.8×10﹣11用pH计测得0.5mol/L氨水溶液的pH约为.在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的烧碱后测得混合液pH=11.0则此温度下残留在溶液中的cMg2+=.已知lg2≈0.3lg3≈0.5.
为研究HAHB溶液和MOH的酸碱性的相对强弱某化学学习小组设计了以下实验室温下将pH=2的两种酸溶液HAHB和pH=12的碱溶液MOH各1mL分别加水稀释到1000mL其pH的变化与溶液体积的关系如图所示根据所给数据请回答下列问题1HA为酸HB为酸填强或弱.2若c=9则①稀释前HB溶液和MOH溶液等体积混合后溶液中cB﹣cM+填>或<或=.②稀释后的三种溶液中由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为用酸碱的化学式表示.③将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合则所得溶液中cA﹣与cM+的大小关系为填大于小于或等于.3若b+c=14则MOH为碱填强或弱.将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合所得混合溶液的pH7填大于小于或等于.
下列有关化学研究的说法不正确的是
下列说法正确的是
一定温度下可逆反应As+2Bg⇌2Cg+Dg△H<0在甲乙两容器中进行.起始时将1molA和2molB加入甲容器中将4molC和2molD加入乙容器中此时控制活塞P使乙的容积为甲的2倍t1时两容器内均达到平衡状态如图所示隔板K不能移动.下列说法正确的是
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