对于氢氧化钙溶液而言，其溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强．在常温下，0.1%的氢氧化钙溶液的pH　　（填“大于”“小于“或“等于“）0.15%的氢氧化钙溶液的pH．如果要使0.15%的氢氧化钙溶...

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下图是氢氧化钙的溶解度曲线.在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液在夏天气温为38℃时水的蒸发忽略

溶液变浑浊

溶液变为不饱和溶液质量变小溶质质量分数变小

下图是氢氧化钙的溶解度曲线在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液在夏天气温为38℃时水的蒸发忽略不

溶液变浑浊溶液变为不饱和溶液质量变小溶质质量分数变小

下图是氢氧化钙的溶解度曲线在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液在夏天气温为38℃时水的蒸发忽略不

溶液变浑浊溶液变为不饱和溶液质量变小溶质质量分数变小

如图是氢氧化钙的溶解度曲线图现有10℃含lOOg水的澄清氢氧化钙饱和溶液若把该溶液用水浴加热到60℃

溶液变浑浊溶液变为不饱和溶液仍饱和溶质质量分数变小

下列物质长期暴露在空气中溶质成分不变但溶液质量增加溶质质量分数减小的是

浓氨水　　浓盐酸　　浓硫酸　　氢氧化钙溶液

下列条件中的氢氧化钙溶液溶质质量分数最大的是

30℃的不饱和溶液 30℃的饱和溶液 90℃的不饱和溶液 90℃的饱和溶液

下表是KNO3和CaOH2在不同温度下的溶解度下列有关说法正确的是

将60℃的氢氧化钙饱和溶液降温会析出晶体 10℃硝酸钾的饱和溶液溶质的质量分数为20.9% 50℃时不可能配得溶质质量分数相等的硝酸钾、氢氧化钙两种溶液接近饱和的硝酸钾溶液降低温度可以得到硝酸钾的饱和溶液

对于氢氧化钙溶液而言其溶质的质量分数越大溶液的碱性越强．在常温下0.1%的氢氧化钙溶液的pH填大于小

下图是氢氧化钙的溶解度曲线图现有10℃含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液若把该溶液用水浴加热到60℃

溶液变浑浊溶液变为不饱和溶液仍饱和溶质质量分数变小

下图是氢氧化钙的溶解度曲线30℃时将1g氢氧化钙粉末加入到100g水中充分搅拌后静置下列说法你认为正

所得溶液的质量为101g 所得溶液是不饱和溶液降低温度溶液的质量变大升高温度溶质质量分数变大

下图是氢氧化钙的溶解度曲线.在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液在夏天气温为38℃时水的蒸发忽略

溶液变浑浊溶液变为不饱和溶液质量变小溶质质量分数变小

20℃时两份等质量的饱和的氢氧化钙溶液一份加入少量氢氧化钙化固体恢复到常温得溶液I另一份升温到40℃

溶液I中氢氧化钙的质量分数大两溶液的pH相等无法比较两溶液中氢氧化钙质量分数的大小溶液I的pH小

能使氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数发生改变的方法是

恒温蒸发水分升高温度加入少量氧化钙降低温度

下图是氢氧化钙的溶解度曲线.在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液在夏天气温为38℃时水的蒸发忽略

溶液变浑浊溶液变为不饱和溶液质量变小溶质质量分数变小

20℃时两份等质量的饱和氢氧化钙溶液一份加入少量氢氧化钙固体恢复到常温得溶液I.另一份升温到40℃得

溶液Ⅱ中氢氧化钙的质量分数大两溶液的pH相等无法比较两溶液中氢氧化钙质量分数的大小溶液I.的pH大

下图是氢氧化钙的溶解度曲线图现有10℃含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液若把该溶液用水浴加热到60℃

溶液变浑浊溶液变为不饱和溶液仍饱和溶质质量分数变小

将一包氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物溶于50g水制成溶液然后向其中加入溶质的质量分数为10%的氢氧化钙

下图是氢氧化钙的溶解度曲线.在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液在夏天气温为38℃时水的蒸发忽略

溶液变浑浊溶液变为不饱和溶液质量变小溶质质量分数变小

下图是氢氧化钙的溶解度曲线图现有10℃含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液若把该溶液用水浴加热到60℃

溶液变浑浊溶液变为不饱和溶液仍饱和溶质质量分数变小

下图是氢氧化钙的溶解度曲线在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液在夏天气温为38℃时水的蒸发忽略不

溶液变浑浊溶液变为不饱和溶液质量变小溶质质量分数变小

对于氢氧化钙溶液而言，其溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强．在常温下，0.1%的氢氧化钙溶液的pH　　（填“大于”“小于“或“等于“）0.15%的氢氧化钙溶液的pH．如果要使0.15%的氢氧化钙溶...

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