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反应①中化学能全部转化为热能 反应②为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行 反应③中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率 反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH. ＝－28.5 kJ·mol－1
生铁和钢都是铁合金 铁是地壳中含量最多的金属元素 工业炼铁的原理：Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2 铁锅使用后需及时洗净、干燥，以防生锈
原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l︰l 反应后所得CO2的质量为40g 参加反应的CO的质量为11.2g 原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1︰2
3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO=3FeO+CO2 3Fe2O3+H2=2Fe3O4+H2O Fe3O4+H2=3FeO+H2O
生铁和钢都是铁合金 铁是地壳中含量最多的金属元素 工业炼铁的原理：Fe2O3 +3CO高温2Fe+3CO2 铁锅使用后及时洗净、干燥，以防生锈
生成固体的质量一定小于固体反应物的 在实验室完成此实验，一定要对尾气进行处理 一定量的Fe2O3还原为FeO时，消耗的CO最多 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是CO2
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 Fe2O3+3H2 高温 2Fe+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3+3H2O
3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 3CO+Fe2O3 高温 Fe+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
反应①中化学能全部转化为热能 反应②为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行 反应③中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率 反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH. ＝－28.5 kJ·mol－1
原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1∶2 原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2∶1 吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2 反应中生成的CO2体积为1.792L.
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3十3CO 高温 2Fe+3CO2 Fe2O3+2A1 高温 Al2O3+2Fe Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3+3H2O
Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 △H.= -14kJ·mol-1 Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H.= -22kJ·mol-1 Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H.= +14kJ·mol-1 Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H.= -14kJ·mol-1
3Fe+2O2
Fe3O4 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ Fe + CuS04==FeSO4 + Cu Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
C.+O2
CO2 3C+2Fe2O3 
4Fe+ 3CO2↑ 2H2O
2H2↑+ O2↑ 3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2
生成固体的质量一定小于固体反应物的质量 一定量的Fe2O3还原为FeO时，消耗的CO最多 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是CO2 在实验室完成此实验，一定要对尾气进行处理
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