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.向BaCl2溶液中通入SO2气体后，未见沉淀，继续通入下列物质仍未出现明显变化的是
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高中化学《金华一中2017—2018学年第一学期第二次段考试卷 高 一 化 学 试题及答案》真题及答案
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SO2和Cl2均是常用的漂白剂若将SO2和Cl2等物质的量混合后先缓慢通入到BaCl2溶液中再滴入品
无沉淀生成，溶液显红色
无沉淀生成，溶液显无色
有沉淀生成，溶液显无色
有沉淀生成，溶液显红色
下列说法中错误的是
Na
2
SO
3
与BaCl
2
溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不会消失
将SO
2
气体通入Ba(OH)
2
溶液中，有白色沉淀生成
将SO
2
气体通入BaCl
2
溶液中，有白色沉淀生成
将SO
2
气体通入用稀硝酸酸化的BaCl
2
溶液中，有白色沉淀生成
将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成继续通入另一种气体仍无沉淀则通入的气体可能是
CO
2
NH
3
NO
2
H
2
S
将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成继续通入另一种气体仍无沉淀则通入的气体可能是
CO
2
NH
3
NO
2
Cl
2
往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2溶液颜色由棕黄色变成浅绿色同时有白色沉淀产生下列说法正
该实验表明FeCl3有还原性
白色沉淀为BaSO3
该实验表明SO2有漂白性
反应后溶液酸性增强
将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀继续通入某气体仍无沉淀则该气体可能是
Cl
2
NH
3
NO
2
CO
2
将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成继续通入另一种气体仍无沉淀则通入的气体可能是
CO
2
NH
3
SO
3
Cl
2
在BaCl2溶液中通入SO2气体未见沉淀生成若再通入下列四种气体①Cl2②NH3③NO2④H2S均会
将SO2气体通入BaCl2溶液中未见白色沉淀继续通入另一种气体立即产生沉淀则通入的气体不可能的是
Cl
2
NH
3
H
2
S
CO
2
将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成继续通入另一种气体仍无沉淀产生则通入的该气体可能是
CO
2
NH
3
NO
2
Cl
2
将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和未见有沉淀生成继续通入另一种气体仍无沉淀产生则通入的该气体可能是
CO
2
NH
3
NO
2
Cl
2
在BaCl2溶液中通入SO2气体未见沉淀生成若再通入下列四种气体①Cl2②NH3③NO2④H2S均会
下列说法错误的是
Na
2
SO
3
与BaCl
2
溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO
3
后沉淀消失
将SO
2
气体分别通入Ba(OH)
2
溶液、FeCl
3
与BaCl
2
的混合溶液、HNO
3
酸化的BaCl
2
溶液中，均可有白色沉淀生成
将SO
2
气体通入BaCl
2
溶液中没有白色沉淀生成，将SO
2
气体通入Ba(NO
3
)
2
溶液中有白色沉淀生成
将SO
2
气体、Cl
2
一起通入BaCl
2
溶液中，或将SO
2
气体、NO
2
气体一起通入BaCl
2
溶液中，均有白色沉淀生成
将过量的SO2通入下列溶液中最终溶液变浑浊或有沉淀生成的是①CaOH2②BaCl2③Na2SiO3④
①②③⑥
②⑤⑥
③④⑤⑥
③④⑤
将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成继续通入另一种气体仍无沉淀则通入的气体可能是
CO
2
NH
3
Cl
2
H
2
S
①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中通入足量SO2气体有白色沉淀生成过滤后向滤液中滴加KSC
白色沉淀都是BaSO3
①白色沉淀是BaSO3和S.，②是BaSO3
①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3
①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3
将SO2通人BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成继续通人另一气体仍无沉淀生成则该气体不可能为
NO2
NH3
Cl2
HI
下列叙述正确的是
将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀
称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，充分反应后放出氢气的体积（同温同压下）相等
向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀
某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO
将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成继续通入另一种气体仍无沉淀则通入气体可能是
CO
2
NH
3
NO
2
Cl
2
将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成继续通入另一种气体仍无沉淀则通入的气体是
Cl
2
NH
3
NO
2
CO
2
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下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置实验时用另一表面皿扣在上面现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验现象很明显下列说法中错误的是
不能由单质直接化合而制得的物质有
下列叙述中正确的是
下列检验方法利用该气体的氧化性的是
I.－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂可能的催化过程如下i.SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2Oii.I2+2H2O+SO2SO42-+4H++2I.－探究iii反应速率与SO2歧化反应速率的关系实验如下分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中密闭放置观察现象已知I2易溶解在KI溶液中序号I.IIIIIIV试剂组成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI0.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI0.0002molI2实验现象溶液变黄一段时间后出现浑浊溶液变黄出现浑浊较
下列有关说法不正确的是
已知A.为常见金属X.Y.为常见非金属X.E.F.G.常温下为气体C.为液体B.是一种盐受热极易分解在工农业生产中用途较广如被用作某些干电池的电解质现用A.与石墨作电极B.的浓溶液作电解质构成原电池有关物质之间的转化关系如图注意其中有些反应的条件及部分生成物被略去请填写下列空白⑴反应④为A.在某种气体中燃烧生成单质Y.和A.的氧化物其反应方程式为⑵从D.溶液制备D.的无水晶体的操作a为⑶反应②方程式⑷反应③方程式_______________________如果以惰性电极电解D.的水溶液写出电解的总反应式______________________________________________⑸反应⑤方程式_______________________
我国由于硫磺主要依靠进口所以目前主要以硫铁矿FeS2为原料制硫酸俗称硫铁矿法I..1写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式________________________________________2已知SO3熔点16.83℃沸点44.8℃某兴趣小组利用SO2和O2在催化剂V2O5的作用下制备SO3固体.装置如图所示写出B.中催化剂V2O5表面所发生的反应的化学方程式____________________________3学生实验时发现在C.装置U.形管的右边有白雾生成改进的办法是________________________________________4装置D.的作用是吸收尾气其中干燥管的作用是___________________装置D.中所装液体试剂可能为__________A.饱和食盐水B.酒精C.BaCl2溶液D.NaOH溶液5下列接触法生产H2SO4的过程中对废气废液废渣和废热的处理正确的是_____________①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来炼铁制水泥等④将废热通过废热锅炉产生蒸气发电A.只有①②B.只有①③④C.只有①②③D.全部6在下列用途或反应中硫酸表现出的性质为A.高沸点B.强酸C.吸水性D.脱水性E.强氧化性①实验室制取氢气②干燥氢气③浓硫酸与灼热的碳反应④硫酸使蔗糖变黑上述四种情况下硫酸表现出的性质依次为_________________________________请用字母填空II.该兴趣小组利用右图装置继续研究含硫物质的性质7若A.为30%H2O2溶液B.为MnO2C.盛有氢硫酸H2S饱和溶液旋开E.后C.中出现浅黄色浑浊的现象写出C.中发生反应的化学方程式______________________________________________________________________8若A.中装有浓盐酸B.中装有固体KMnO4C.中盛有KI淀粉溶液旋开E.后B.中出现黄绿色气体已知1molKMnO4发生反应时转移5mol电子则B.中发生反应的离子方程式是__________________________________________________________C.中的现象是_______________________________________________________III.为进一步研究生铁含碳与浓硫酸的反应情况及产物性质该兴趣小组又设计出如下装置9按图所示装置进行实验夹持装置及尾气处理装置未画出实验过程中装置B.中观察的现象是_______________________________________________装置C.中有白色沉淀生成该沉淀是__________填化学式10装置A.反应容器中还会产生CO2气体请写出产生CO2的化学方程式______________________________________11为了验证装置A.中产生的气体中含有CO2应先从下列①～④中选出必要的装置连接A.装置中c处管口从左到右的顺序为__________填序号然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2其目的是______________________________
abcX.是中学化学中常见的四种物质且abc中含有同一种元素其转化关系如下图所示下列说法不正确的是
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铁在冷的浓硫酸中能发生钝化某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时观察到铁完全溶解并产生大量气体实验室现有下列试剂0.01mol/L酸性KMnO4溶液0.1mol/LKI溶液3％H2O2溶液淀粉溶液蒸馏水请你协助他们探究所得溶液和气体的成分1【提出猜想】I.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种II.所得气体中可能含有中的一种或两种2【实验探究】请将下表中的abcde五个空格填充完整实验操作预期现象结论验证猜想Ⅰ步骤①取少量0.01mol/L酸性KMnO4溶液滴入所得溶液ab步骤②cd含有Fe3＋验证猜想Ⅱ将所得气体通入如下装置e含有两种气体3【问题讨论】有同学提出若另外选用KSCN溶液则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究请对该观点进行评价
可以用浓硫酸干燥的气体是
右图是工业生产硝酸铵的流程1吸收塔C.中通入空气的目的是A.B.C.D.四个容器中的反应属于氧化还原反应的是填字母2已知4NH3g+3O2g=2N2g+6H2Og△H=－1266.8kJ/molN2g+O2g=2NOg△H=+180.5kJ/mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=3已知N2g+3H2g2NH3g△H=－92kJ/mol为提高氢气的转化率宜采取的措施有填字母A.升高温度B.使用催化剂C.增大压强D.循环利用和不断补充氮气E.及时移出氨4在一定温度和压强下将H2和N2按3:1体积比在密闭容器中混合当该反应达到平衡时测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6％求此时H2的转化率要有完整的计算过程结果保留三位有效数字
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三氟化氮NF3是一种无色无味的气体它是微电子工业技术的关键原料之一三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应其反应的产物有HFNO和HNO3请根据要求回答下列问题1反应过程中被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________2写出该反应的化学方程式____________________________________若反应中生成0.2molHNO3转移的电子数目为________个3三氟化氮可由氨气和氟气反应得到4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F据题意推测NF3F2NO三种气体中氧化性由弱到强的顺序为______________4NF3是一种无色无味的气体一旦NF3在空气中泄漏却还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是___________________________________________________5一旦NF3泄漏可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染其产物除NaNO2NaFH2O外还肯定有________________填化学式
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