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当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物 化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏 当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等 当达到化学平衡时，正逆反应均已停止
平衡向正反应方向移动 化学平衡常数不变 化学平衡常数增大 化学平衡常数减小
化学平衡常数K.只与温度有关，随温度的升高，K.可能增大、减小或不变 催化剂不能改变平衡常数的大小 若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动 化学平衡移动时，平衡常数不一定改变
K.越大，反应物的转化率越小 K.与反应物的浓度有关 K.与生成物的浓度有关 K.与温度有关
增加压力，化学平衡将向气体分子总数增加的方向移动 通常说的一个可逆反应的压力是指各气体组分的分压力，对于反应前后气体物质的分子总数不变，压力对化学平衡没有影响 增加压力，化学平衡将向气体分子总数减小的方向移动 降低压力，化学平衡将向气体分子总数增加的方向移动
化学平衡态就是化学反应的限度 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 化学平衡时各物质的化学势相等 任何化学反应都有化学平衡态
化学平衡是一种动态平衡 化学平衡是暂时的有条件 可逆反应达到平衡时，物质中各物质的浓度保持不变 反应达到化学平衡时，正反应与逆反应都停止，此时Ｖ正=Ｖ逆=0
根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易
根据△H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应
根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行
根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度
若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 若容器内气体压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L
化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动 改变浓度，平衡常数一定改变 催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变
升高温度时，化学平衡向正向移动 升高温度时，化学平衡向吸热方向移动，降低温度时，化学平衡向放热方向移动 升高温度时，化学平衡向放热方向移动，降低温度时，化学平衡向吸热方向移动 降低温度时，化学平衡向逆向移动
若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L
在任何条件下，化学平衡常数K.都是一个定值 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 化学平衡常数K.只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关 化学平衡常数K.与反应物的转化率是一一对应的
化学平衡主要研究可逆反应的规律 化学平衡是动态平衡 化学平衡是静态平衡 化学平衡是相对的暂时的，只有在一定条件下才能保持
化学平衡是动态平衡 化学平衡时反应就停止了 在化学平衡体系中，反应物和生成物的浓度保持不变 平衡是在一定条件下的相对平衡，当反应条件改变时，平衡就会被破坏，而建立新的平衡
根据ΔH.可以判断此反应是放热反应还是吸热反应 根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易 根据熵变还不可以判断化学反应能否自发进行 根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度
化学平衡主要研究可逆反应的规律 化学平衡是动态平衡 化学平衡是静态平衡 化学平衡是相对的暂时的，只有在一定条件下才能保持
若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L
若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L
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