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一定温度下，把2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2+3H2⇌2NH3．已知平衡时NH3的浓度是c mol•L﹣1，现按下...
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高二上学期化学《2011-2012学年江西省吉安市安福中学高二（上）开学考试化学试卷》真题及答案
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有H2和N2的混合气体50mL加空气燃烧后体积减少15mL则H2在混合气体中的体积百分含量为
30%
20%
10%
45%
下列方法中可以说明2HIgH2g+I2g已达到平衡的是①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmol
②③⑤
①④⑦
②⑦⑨
⑧⑨⑩
一定温度下反应N2g＋O2g2NOg在密闭容器中进行回答下列措施对化学反应速率的影响填增大减小或
反应C.s+H2OgCOg+H2g在一可变容积的密闭容器中进行在其它条件不变的情况下下列条件的改变对
增加CO的物质的量
将容器的体积缩小一半
保持体积不变，充入N2使体系压强增大
保持压强不变，充入N2使容器体积变大
在标准状况下1gH2所占的体积比1gN2所占的体积小
在一定温度和压强下将N2和H2按13的体积比混合进入密闭容器内反应达平衡后温度压强不变氨占总体积的2
在温度一定的某密闭容器中2NO2gN2O4g达平衡时欲使cNO2/cN2O4增大可采取的措施是
保持温度和体积不变，通入NO
2
保持温度和体积不变，通入N
2
O
4
保持温度和体积不变，通入Ar
保持温度和压强不变，通入Ar
在合成氨时要使氨的产率增大又要使化学反应速率增大可以采取的措施有①增大体积使压强减小②减小体积使压强
②④⑤⑦
②③④⑤⑦⑧
②⑤
②③⑤⑧
在一定温度下把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中活塞的一端与大气相通如图所示容器
下列两种气体的分子数一定相等的是
质量相等、密度不等的N2和C2H4
等体积等密度的CO和C2H4
等温等体积的O2和N2
等压等体积的N2和CO2
在一定温度和一定压强的容器中充入4升N2和H2的混合气体反应达到平衡后恢复到原温度体积变为3.4升容
为确定氨的组成在一定温度压强下进行如下实验取20mL氨设法使它完全分解为N2和H2体积为40mL加入
下列方法中可以说明2HIgH2g+I2g已达到平衡的是①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmol
②③⑤
①④⑦
②⑦⑨
⑧⑨⑩
一定温度下反应C.s＋H2OgCOg＋H2g在密闭容器中进行一段时间后达到平衡下列措施不能使平衡发生
①②
②③
①④
③④
在一定条件下向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生下列反应N2g＋3H22NH3g
保持温度和容器体积不变，充入1mol NH3 （g）
保持温度和容器内压强不变，充入1mol N2 （g）
保持温度和容器内压强不变，充入1mol NH3 （g）
保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar （g）
在一定温度下把2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中活塞的一端与大气相通
1.0体积的N
2
和3.0体积的H
2
2.0体积的N
2
、6.0体积的H
2
和4.0体积的NH
3
2.0体积的NH
3
4.0体积的NH
3
和1.0体积的H
2
如图所示是298K.时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述正确的是
该反应的热化学方程式为： N2＋3H2
2 NH3 ΔH＝－92 kJ/mol
a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
加入催化剂，该化学反应的反应热将发生改变
在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1
气体的溶解度指的是在一定温度和压力下中所能溶解的气体的体积
一个体积溶剂
一个体积溶液
100个体积溶剂
100个体积溶液
在恒温恒压和使用催化剂的条件下已知在容积可变的密闭容器中充入1L含3molH2和1molN2的混合气
由A.B.两容器如图所示A.容器固定B.容器可变一定温度下在A.中加2molN23molH2发生反应
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人体内环境稳态的维持依赖于各个器官系统的协调活动而信息分子是它们之间的语言．请结合图回答1至3题．1图中①表示系统甲表示增殖分化产生效应B细胞及抗体和记忆细胞．体内蛋白质合成不足可能会导致抗体数量减少和血浆渗透压从而使机体出现免疫力下降组织水肿．2当人紧张时体内肾上腺素分泌增加．直接作用于肾上腺细胞的信息分子丙是来自神经元分泌的完成该反射的结构基础是．3由图可知调节网络是机体维持稳态的主要调节机制．
根据物质的组成分类下列物质中属于纯净物的是
反应N2+3H2⇌2NH3刚开始时N2的浓度为3mol•L﹣1H2的浓度为5mol•L﹣13min后测得NH3浓度为0.6mol•L﹣1则此时间内下列反应速率表示正确的是
直接写得数．﹣=502=0.62=1÷=﹣=×=÷7=×6=×4=24×=
科学家指出食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是
下列有关人体免疫的叙述正确的是 ①血浆中溶菌酶的杀菌作用属于人体的第一道防线②抗原都是外来异物 ③人体分泌的乳汁中含有某些抗体④吞噬细胞可参与特异性免疫 ⑤过敏反应一般不会破坏组织细胞⑥HIV主要攻击人体的T细胞引起自身免疫病 ⑦对移植器官的排斥是通过细胞免疫进行的．
将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示在相同的条件下将BgA＞B粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应则相应的曲线图中虚线所示正确的是
一定温度下在2L的密闭容器中XYZ三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示请回答下列问题 1该反应的化学方程式为． 2反应开始到2s用Z表示的反应速率为． 3反应2s到5sX的物质的量浓度减少了mol/L． 4反应开始到5sY的转化率为．
关于生物遗传方面的叙述正确的是
在我们的日常生活中出现了加碘食盐增铁酱油高钙牛奶富硒茶叶含氟牙膏等商品．这里的碘铁钙硒氟应理解为
下列有机反应类型的认识中不正确的是
对下列生命现象及生物学意义表述不正确的是
ABCDEF是短周期元素周期表中A与BB与C相邻C与E同主族A与C最外层电子数之比为23B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个F元素的原子在周期表中半径最小常见化合物D2C2与水反应生成C的单质且溶液使酚酞溶液变红． 1E在周期表中的位置为D的最高价氧化物的水化物的电子式． 2BC的氢化物稳定性顺序为用分子式表示由大到小＞． 3B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z则Z的名称为Z的化学键类型为． 4两种均含CDEF四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为． 5一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质恰好与含0.8molHCl的稀盐酸完全反应并收集0.35mol气体则固体物质的组成为写清成分和物质的量．
列式计算 1比一个数小它的的数是40求这个数． 2除以一个数的是20这个数是多少
【生物——选修模块1生物技术实践】下图表示菊花的嫩枝和月季的花药的离体培养过程请据图回答下面的问题．1对菊花来说要选取生长旺盛的嫩枝来进行组织培养其原因是对月季来说适宜花粉培养的时期是花粉应处于期．为确定该花粉是否处于该时期最常用的方法是．2在培养嫩枝组织和花粉的培养基中都要加入一定的植物激素常用的植物激素有．3两种植物组织培养都需要接种在进行接种时应注意．①接种室要消毒②只要戴口罩操作时便可说话③外植体可预先用体积分数为70%的酒精浸泡取出用无菌水冲洗后再用0.1%的氯化汞溶液消毒并用无菌水冲洗干净④接种操作要在酒精灯火焰旁进行⑤接种完毕应立即盖好瓶盖A．①②③④⑤B．①②③④C．①③④⑤D．②③④⑤4月季的花药培养与菊花的嫩枝组织培养不同从植物产生的途径来说花粉植株产生的途径除了图中所示外还可以通过阶段发育而来这两种发育途径的差别主要取决于．5图中的B过程都需要因为愈伤组织形成幼小植物后植物需要叶绿素进行光合作用．
下列物质的性质比较正确的是
下列说法正确的是
下列反应中的能量变化符合如图的是
如图表示某绿色植物细胞内部分代谢活动的相互关系其中abc代表不同的细胞器①﹣⑤代表不同的物质．请据图回答问题1写出以下结构或物质的名称物质③结构a．2①在b内参与的反应是有氧呼吸的第阶段．反应场所是．3②在a内变为④所需的直接条件是需要多种酶及．4该细胞吸收K+需要膜载体协助和⑤其中⑤的结构简式为．
下列反应属于取代反应的是
下列化学中的“实质”叙述不正确的是
用NA表示伏伽德罗常数的值下列说法正确的是
下列说法正确的是
下列试剂的保存方法错误的是
某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用设计并进行了以下一系列实验实验结果记录如下编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1MgAl稀盐酸偏向Al2AlCu稀盐酸偏向Cu3Al石墨稀盐酸偏向石墨4MgAlNaOH溶液偏向Mg5AlCu浓硝酸偏向Al根据上表中的实验现象完成下列问题1实验12的Al所作的电极分别是．A．负极负极B．正极正极C．负极正极D．正极负极2写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式．铝石墨电池总反应．3对比实验1和2以及1和4中的电流计指针偏转方向总结在原电池中电极作正极还是负极受哪些因素影响．4解释实验5中电流计指针偏向铝的原因．
ABC三种元素的原子序数依次为abc它们的离An+Bn﹣Cm﹣具有相同的电子层结构且n＞m则下列关系正确的是
列式计算1与的积除以1与的差商是多少2与的和的是多少
甲乙是周期表中同一主族的两种元素若甲的原子序数为x则乙的原子序数不可能是
在无色透明溶液中一定能大量共存的离子组是
短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3X处于元素周期表中
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2 NH3 ΔH＝－92 kJ/mol a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 加入催化剂，该化学反应的反应热将发生改变 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1
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