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NH3在常温下是气体。

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具有吸水性,因而能使蔗糖炭化    在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体    是一种干燥剂,能够干燥NH3、H2等气体    在常温下能够使铁、铝等金属钝化  
HCl+NH3  O2+空气  NO2+O2  NH3+O2  
N2、H2S、SO2  N2、NH3、HS  NH3、H2S、SO2  N2、NH3、SO2  
常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同   常温下,反应  (s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0 C.常温下,将pH =10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小   常温下,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大  
O2、SO2  NH3、N2  NO、O2  NH3、HCl  
c(OH-)>c(H+)   c(HCO3-)>c(NH4+)   c(NH4+) + c(H+)= c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)   c(H2CO3) + c(H+) = c(CO32-) + 2c(NH3·H2O) + c(OH-)  
由甲可知,A.与  在有催化剂存在的热化学方程式为: B.常温常压下,将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中,当a=2b时,随着CO2气体的通入,溶液中由水电离出的c(H.+)有如图乙变化关系;当1/2<a/b<1时,所得溶液中一定存在: c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)   常温下,将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合,不可能出现pH>7, 且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)的情况   某温度下,pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应,反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L-1  
常温下,NH3·H2O溶液能使酚酞变红;   氨气极易溶于水;   常温下,体积、pH均相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液,与同浓度HCl溶液中和时,消耗HCl溶液的体积:前者>后者;   常温下,将pH=13的醋酸溶液稀释到1000倍,测得pH>10  
NH3、HCl  N2、O2   H2、CO  CO2、O2  

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