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5%Na2CO3、1%NaOH、5%NaOH、5%NaHCO3 5%NaOH、1%NaOH、5%Na2CO２、5%NaHCO3 5%NaHCO3、5%Na2CO３、1%NaOH、5%NaOH 5%Na2CO3、1%NaOH、5%NaHCO３、5%NaOH 5%NaHCO3、5%Na2CO３、5%NaOH、1%NaOH
向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液， 又有CaCO3沉淀生成 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原溶液中Na2CO3的物质 的量之比为1：2 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3 结晶析出
碳碳键键长：乙烯>苯 密度：一氯乙烷>一氯丁烷 热稳定性： NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3 沸点：H2O＞H2S＞H2Se
和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 相同温度下溶解度比NaCO3要大 热稳定性比Na2CO3小 NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
Na2CO3 Na2CO3+NaHCO3 NaHCO3 NaOH+Na2CO3
人体血液pH通常在6--7之间 血液中乳酸过多时，就与NaHCO3发生反应，生成乳酸钠和H2CO3 血液中Na2CO3过多时，就与H2CO3结合形成NaHCO3 血液中CO2过多会刺激神经中枢，促进呼吸活动将CO2排出
Na2CO3 NaHCO3 NaOH NaOH＋Na2CO3 Na2CO3＋NaHCO3
工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 在第②、④步骤中，溴元素均被氧化 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
光导纤维的主要成分是硅 NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱 Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强
溶解度：NaHCO3 > Na2CO3 酸性：H2SiO3 > H2CO3 熔点：金刚石 > 晶体硅 热稳定性：NaHCO3 > Na2CO3
酸性HY>HX 结合H+的能力Y->CO
>X->HCO
溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 HX和HY酸性相同但比H2CO3弱
5%Na2CO3溶液 5%NaHCO3溶液 5%NaOH溶液 1%NaOH溶液 1%NaHCO3溶液
放Na2CO3的一端托盘下沉 放NaHCO3的端托盘下沉 仍保持平衡 无法判断
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