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下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
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高三下学期化学《》真题及答案
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书写离子方程式8分1铜和足量浓硝酸反应的离子方程式为2二氧化锰与足量浓盐酸反应的离子方程式为3向碳酸
写出下列反应方程式①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式②碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式
写出下列反应的离子方程式①硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式____________________
1写出硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式________________________________
按要求完成下列反应式硫化钠水解化学方程式____________________________碳酸
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
写出下列反应的离子或化学方程式1写出氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式2写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子
下列反应的离子方程式正确的是
浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：
钠与
溶液反应的离子方程式：
溶液与
溶液反应的离子方程式：
将
通入碳酸钠溶液直至过量的离子方程式：
按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式1用氢氧化钠除去氧化镁中的氧化铝离子方程式________
离子反应方程式是指用参加反应的表示化学反应的方程式
按要求完成方程式是氧化还原反应的标出电子得失情况用双线桥①钠跟水反应的离子方程式是②氯气跟水反应的离
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
1金属钠在空气中燃烧反应的化学方程式是钠与水反应的离子方程式是过氧化钠与水反应的离子方程式是2在氯化
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1用稀硫酸清除铁锈Fe2O.3写出离子方程式2FeCl3溶液中加
离子反应方程式书写注意写化学方程式不给分1用盐酸中和烧碱请写出其反应的离子方程式2用稀硫酸清洗铁锈F
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
按要求书写下列方程式1CaClO2的电离方程式___________________________
离子反应方程式书写注意写化学方程式不给分1用盐酸中和烧碱请写出其反应的离子方程式2用稀硫酸清洗铁锈F
现有金属单质A.B.C.和气体甲乙丙及物质D.E.F.G.它们之间能发生如下反应图中有些反应的产物和
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下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
XYZW是元素周期表中短周期元素四种元素在元素周期表中的位置关系如图如果它们都属于中学化学重点研究的对象则下列说法中不正确的是
如图所示一个粗糙且足够长的斜面体静止与水平面上并处于方向垂直纸面向外磁感应强度大小为B的匀强磁场中质量为m带电荷量为+Q的小滑块从斜面顶端由静止下滑在滑块下滑的过程中斜面体静止不动下列判断正确的是
从粒子源射出的带电粒子的质量为m电荷量为q它以速度v0经过电势差为U的带窄缝的平行板电极S1和S2间的电场并从O点沿Ox方向进入磁感应强度为B方向垂直纸面向外的有界匀强磁场Ox垂直平行板电极S2当粒子从P点离开磁场时其速度方向与Ox方向的夹角θ＝60°如图所示整个装置处于真空中． 1求粒子在磁场中沿圆弧运动的轨道半径R 2求粒子在磁场中运动所用的时间t．
如图所示两足够长平行光滑的金属导轨MNPQ相距为L＝1m导轨平面与水平面夹角α＝30°导轨电阻不计．磁感应强度为B＝1.0T的匀强磁场垂直导轨平面斜向下金属棒ab垂直于MNPQ放置在导轨上且始终与导轨接触良好金属棒的质量为m＝0.01kg电阻不计．定值电阻R1＝30Ω电阻箱电阻调到R2＝120Ω电容C＝0.01F取重力加速度g＝10m/s2．现将金属棒由静止释放． 1在开关接到1的情况下求金属棒下滑的最大速度． 2在开关接到1的情况下当R2调至30Ω后且金属棒稳定下滑时R2消耗的功率为多少 3在开关接到2的情况下求经过时间t＝2.0s时金属棒的速度．
如图所示在光滑水平面上质量为的小球在细线的拉力作用下以速度v做半径为r的匀速圆周运动．小球所受向心力F的大小为
在水平面上小猴拉着小滑块做匀速圆周运动O点为圆心能正确地表示小滑块受到的牵引力F及摩擦力Ff的图是
如图所示以直角三角形AOC为边界的有界匀强磁场区域磁感应强度为B∠A＝60°AO＝a．在O点放置一个粒子源可以向各个方向发射某种带负电粒子粒子的比荷为发射速度大小都为v0且满足v0＝发射方向由图中的角度θ表示．对于粒子进入磁场后的运动不计重力作用下列说法正确的是
如图所示A和B为竖直放置的平行金属板在两极板间用绝缘线悬挂一带电小球．开始时开关S闭合且滑动变阻器的滑动头P在a处此时绝缘线向右偏离竖直方向．电源的内阻不能忽略下列判断正确的是
某实验小组要用电阻箱和电压表测量某型号电池组的电动势E和内阻r为了提高实验的精度需要测量电压表的内阻．实验室中恰好有一块零刻度在中央的双向电压表该同学便充分利用这块表设计了如图l所示的实验电路既能实现对该电压表内阻的测量又能利用该表完成该电池组电动势和内阻的测量．他用到的实验器材有待测电池组电动势约4V．内阻约50Ω双向电压表量程为3V．内阻约为2kΩ电阻箱R10﹣9999Ω滑动变阻器R20﹣200Ω一个单刀双掷开关及若干导线． 1按照图l所示的电路图在图2中画出正确的实物连接图． 2利用半偏法测出了电压表的内阻请完善测量电压表内阻的实验步骤 ①将Rl的滑片滑至最左端将电阻箱R1阻值调为0将开关掷向填“1”或“2”位置． ②调节R2的滑片使电压表实数达到满偏 ③保持R2不变调节R1使电压表的示数达到半偏 ④读出电阻箱的阻值记为Rl则电压表的内阻Rv＝R 若测得电压表内阻为2kΩ可分析此测量值应真实值．填“大于”“等于”或“小于” 3接下来测量电源电动势和内阻实验步骤如下 ①将R2的滑片移到最左端不再移动将开关拨至填“1”或“2”位置 ②调节电阻箱的阻值使电压表的示数达到一合适值记录电压表的示数和电阻箱的阻值 ③重复第二步记录多组电压表的示数和对应的电阻箱的阻值． 4若将电阻箱与电压表并联后的阻值记录为R．作出﹣图象如图3所示．其中横轴截距为b斜率为k则电动势E的表达式为内阻r的表达式为．用字母k和b表示
某有机化合物M的结构简式为有关该化合物的叙述正确的是
我国将于2020年建成完整的北斗二号导航系统该系统由5颗地球同步卫星和30颗其他卫星组成则地球同步卫星
铁氧体Fe3O4法是处理含铬废水的常用方法其原理是用FeSO4把废水中还原为Cr3+并通过调节废水的pH使生成物组成符合类似于铁氧体Fe3O4或Fe2O3•FeO的复合氧化物．处理含1mol废水至少需要加入amolFeSO4•7H2O．下列结论正确的是
下列说法正确的是
海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘某研究性学习小组设计并进行了以下实验 请回答以下有关问题 1灼烧海带时是将处理好的海带用酒精润湿后在干锅中进行．请问有酒精进行润湿的目的是． 2步骤③操作方法的名称为在实验室进行该项操作时用到的玻璃仪器除了漏斗玻璃棒外还有． 3步骤④中发生反应的离子方程式为该步骤所用氧化剂还可以用替代． 4用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步 A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上 B把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中并盖好玻璃塞 C检验分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏水 D倒转漏斗用力振荡并不时旋开活塞放气最后关闭活塞把分液漏斗放正 E旋开活塞用烧杯接收溶液 F从分液漏斗上口倒出上层水溶液 G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上边凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔 H静置分层． ①正确操作步骤的顺序是用上述各操作的编号字母填空 →→→A→G→→E→F． ②G步骤操作的目的是． 5已知3I2+6OH﹣＝5I﹣+IO3﹣+3H2O5I﹣+IO3﹣+6H+＝3I2↓+3H2O．在进行第⑥步操作时先在碘的CCl4中加入适量40%NaOH溶液至CCl4层变为色分液．接下来的操作方法是．
一矩形线圈在匀强磁场中匀速转动产生的交变电流电动势如图示下面说法正确的是
向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液合金完全溶解同时生成NO2NO混合气体再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液生成30.3g沉淀．另取等质量的合金使其与一定量的氯气恰好完全反应则氯气的体积在标准状况下为
如图为一半球壳形玻璃砖其折射率为n＝球壳内圆的半径为R外圆的半径为．图中的OO'为半球壳形玻璃砖的中轴线．一束平行光以平行于OO'的方向从球壳的左侧射入如图所示这束平行光中有一部分到达内圆表面时能射出玻璃砖求这部分平行光束的宽度．
如图所示一斜面体固定在水平地面上物块静止在斜面上物块上端连一轻弹簧现用沿斜面向上大小为F＝kt的拉力拉轻弹簧的上端则弹簧的弹力F弹与物块受到的摩擦力Ff随时间变化的图象正确的是斜面足够长物块与斜面间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力
过山车的轨道可视为竖直平面内半径为R的圆轨道．质量为m的游客随过山车一起运动当游客以速度v经过圆轨道的最高点时
回旋加速器是加速带电粒子的装置其核心部分是分别与高频交流电极相连接的两个D形金属盒两盒间的狭缝中形成周期性变化的电场使粒子在通过狭缝时都能得到加速两D形金属盒处于垂直于盒底的匀强磁场中如图所示要增大带电粒子射出时的动能则下列说法正确的是
如图所示竖直放置的圆柱形汽缸内有一个不计质量的活塞可在汽缸内做无摩擦滑动活塞下方封闭一定质量的气体．已知活塞的横截面积为100cm2大气压强为1.0×105Pa汽缸内气体温度为27℃． ①若保持温度不变在活塞上放一重物使汽缸内气体的体积减小为原来的试求这时气体的压强和所加重物的重力 ②在加重物的情况下要使汽缸内的气体缓慢恢复到原来的体积应对气体加热问应使气体的温度升高到多少摄氏度．
某铁质容器材料为碳素钢可盛装冷浓硫酸．为研究该材料与热浓硫酸的反应某学习小组进行了以下实验 取5.60g该材料放入15.0mL浓硫酸中加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y． 1为分析溶液中的成分甲组通过实验确定X中一定含Fe3+但还可能有Fe2+为确定是否含有Fe2+可另取溶液加入填序号 A．KSCN溶液和氯水B．K3[FeCN6]溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液 2为分析气体中的成分乙组将560mL标准状况气体Y通入足量溴水然后向该溶液中加入足量BaCl2溶液经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为 3提出猜想乙组根据上述SO2体积分数分析Y中还可能有其它气体并作如下猜想 猜想一其它气体中只有H2猜想二猜想三 4验证猜想设计用如图装置进行探究部分装置可重复使用夹持仪器省略 ①实验装置连接顺序为 ②装置B中试剂作用为 ③若猜想一成立预测实验现象为．
高铁酸钾K2FeO4是一种集强氧化性吸附絮凝于一体的新型多功能水处理剂其生产工艺如下 已知K2FeO4具有下列性质 ①可溶于水微溶于浓KOH溶液 ②在0℃～5℃强碱性溶液中比较稳定 ③在Fe3+和FeOH3催化作用下发生分解 ④在酸性至弱碱性条件下能与水反应生成FeOH3和O2 请完成下列填空 1已知Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下生产KClO应在温度的情况下进行填“较高”或“较低” 2生产K2FeO4的反应原理是FeNO33+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O未配平 则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3K2FeO4在弱碱性条件下能与水反应生成FeOH3和O2则该反应的化学方程式为． 4在“反应液I”中加KOH固体的目的是 A．为下一步反应提供反应物 B．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应生成更多的KClO C．KOH固体溶解时会放出较多的热量有利于提高反应速率 D．使副产物KClO3转化为KCl 5制备K2FeO4时须将90%的FeNO33溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中并且不断搅拌．采用这种混合方式的原因是答出1条即可． 6从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后可以得到的副产品有写化学式． 7工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量其方法是用碱性的碘化钾溶液pH为11～12溶解3.96g高铁酸钾样品调节pH为1避光放置40分钟至反应完全高铁酸根离子全部被还原成铁离子再调节pH为3～4弱酸性用1.0mol/L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI当达到滴定终点时用去硫代硫酸钠标准溶液15.00mL则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为．
关于电磁感应下列说法中正确的是
粉煤灰中含有SiO2Al2O3Fe2O3等某实验室对其进行处理的流程如图所示 回答下列问题 1第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4FeSO42NH4AlSO42等写出生成NH4FeSO42的化学方程式在NH4AlSO42溶液中加入BaOH2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀写出反应的离子方程式 2滤渣B的主要成分为其与NaOH溶液反应的离子方程式为． 3已知KSP[FeOH3]＝4×10﹣38KSP[AlOH3]＝1×10﹣33．为实现步骤③的实验目的应使溶液中cFe3+cAl3+均小于或等于1×10﹣9mol•L﹣1可认为完全沉淀则溶液A至少应调节到pH＝用NH4HCO3调节pH的实验原理为用离子方程式表示． 4实验室进行第④步操作时所需的仪器是酒精灯石棉网三脚架得到的晶体主要成份是填化学式．第⑤步所加试剂D是第⑥步生成AlOH3的离子方程式为．
如图所示方向未知的实线为一点电荷产生的电场线虚线是电子仅在电场力作用下通过该电场区域时的运动轨迹AB为其运动轨迹上的两点则下列说法正确的是
abc三个α粒子由同一点垂直场强方向进入偏转电场其轨迹如图所示其中b恰好飞出电场由此可以肯定 ①在b飞离电场的同时a刚好打在负极板上 ②b和c同时飞离电场 ③进入电场时c的速度最大a的速度最小 ④动能的增量相比c的最小a和b的一样大．
如图所示光滑管道AB部分平直BC部分为竖直半圆环圆环半径为R现有一个质量为m半径为rr＜＜R的小球以水平速度v0从管口A端射入管道．小球通过最高点C点时小球对轨道的压力大小为mg求小球落回水平管道AB上距离B点多远
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维修电工
溶液反应的离子方程式：
溶液与
溶液反应的离子方程式：
通入碳酸钠溶液直至过量的离子方程式：
湘公网安备 43130202000226号