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硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域，工业上常用焦炭在高温下还原二氧化硅固体初步制得，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑．下列说法不正确的是（ ）
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氮化铝AlN被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可通过如下反应制得Al2O3+N2+
氮化铝AlN具有耐高温抗冲击导热性好等优良性质被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可
氯化铝晶体属于分子晶体
氮化铝中氮元素的化合价为－3
上述反应中每生成1molAlN，C.得到3mole
－
在氮化铝的合成反应中，N
2
是氧化剂，C.是还原剂
硅广泛应用于电子工业工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2Si＋2CO↑下列说法正确的是
SiO
2
是氧化剂
SiO
2
发生氧化反应
C.表现出氧化性
C.被还原
计算机辅助工业设计因其快捷高效准确精密和便于储存交流和修改 的优势而被广泛应用于工业设计的各个领域大
硅晶体Si是一种重要的半导体材料广泛应用于电子工业的各个领域．硅的冶炼中第一步常用碳在高温下还原二
计算机已被广泛应用于社会生活的各个领域利用计算机帮助设计人员进行产品工程等的设计是指______
纯水广泛应用于电子工业中下列哪些属于纯水
工艺冷却水
去离子水
软化水
脱盐水
超纯水
2010年诺贝尔物理学奖授予英国的两位科学家以表彰他们在石墨烯材料领域的卓越研究．科学家预测该材料
制光导纤维
制半导体
制耐高温材料
制硅橡胶
电子束焊目前已广泛应用于等
重型机械
压力容器
精密仪器
电子工业
氮化铝AlN被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可通过如下反应制得Al2O3+N2+
氮化铝AlN具有耐高温抗冲击导热性好等优良性质广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可通
氮化铝AlN被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域.在一定条件下氮化铝可通过如下反应制得Al2O.3+N
氮化铝AlN具有耐高温抗冲击导热性好等优良性质被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可
在氮化铝的合成反应中，N
2
是还原剂，Al
2
O
3
是氧化剂
上述反应中每生成2 mol AlN，N
2
得到3 mol电子
氮化铝中氮元素的化合价为—3
氮化铝晶体属于分子晶体
硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域工业上常用焦炭在高温下还原二氧化硅固体初步制得主要反应为SiO2
该反应为置换反应
SiO
2
中硅元素的化合价为+4
反应后固体质量减小
地壳中硅元素含量小于铁元素
电子技术离不开高纯硅硅广泛应用于电子工业工业上制硅的基本原理是SiO2+2CSi+2CO↑该反应中还
旋风分离广泛应用于工业生产的各个领域是两项重要的性能指标研究高效低阻的分离技术和设备一直是能源环保化
分离效率
价格因素
运行阻力
设备容积
氮化铝AlN具有耐高温抗冲击导热性好等优良性质广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可通
氮化铝AlN具有耐高温抗冲击导热性好等优良性质被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可
在氮化铝的合成反应中，N
2
是还原剂，Al
2
O
3
是氧化剂
上述反应中每生成2 mol AlN，N
2
得到3 mol电子
氮化铝中氮元素的化合价为-3
氮化铝晶体属于分子晶体
氮化铝AlN具有耐高温抗冲击导热性好等优良性质广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可通
氮化铝ANN被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可通过如下反应制得:Al2O3+N2
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氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一．该反应前后分子种类变化的微观示意图如图．下列说法不正确的是
雷雨天气时氮气可逐步转化为硝酸盐．其关键反应为N2+O22NO．该反应属于
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数兴趣小组的同学进行了如下实验将鸡蛋壳洗净干燥并捣碎后称取20g放在烧杯里．然后将200g稀盐酸均分成4份分4次加入烧杯中实验数据如下表所示假设其他物质不与盐酸反应 根据实验数据回答问题 1表中数据值M＝213.4 2计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 3恰好完全反应时共消耗稀盐酸的质量为多少
已知在水溶液中乙醇C2H5OH不发生电离溴化氢HBr电离产生氢离子H+和溴离子Br﹣氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子．请回答下列问题 1根据这三种溶液的组成推断医用酒精含乙醇75%的水溶液显中性溴化氢的水溶液显酸性． 2写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式HBr+NaOH═NaBr+H2O． 3氢氧化钠溶液中存在的微粒有用化学符号表示Na+OH﹣H2O．
1下列汽车组件中由有机合成材料制成的是填序号． A．钢铁车架B．真皮座套C．玻璃车窗D．汽车轮胎 2钢铁车壳表面喷漆不仅美观而且可有效防止与空气中的填两种物质名称接触而生锈 3大豆在生长过程需要施用复合肥你建议施用的化肥是． A．KClB．NH42SO4C．KH2PO4D．NH4NO3 4用大豆榨油时油坊师傅身上油渍用淸水很难洗去但加入洗涤剂就容易洗净因是洗涤剂具有作用．
下列实验方法能达到实验目的是
阅读下面科普短文． 说起二氧化硫SO2你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物．其实你真的了解SO2吗难道它只是有害物质吗 SO2与食品工业 SO2作为防腐剂漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业．葡萄酒酿制中适量添加SO2可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化抑制葡萄汁中微生物的活动．食糖加工过程中可使用SO2进行脱色．按照我国食品添加剂使用标准GB2760﹣2014合理使用SO2不会对人体健康造成危害． 标准中部分食品SO2的最大残留量 SO2与硫酸工业 硫酸是重要的化工原料工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化．工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下 硫酸工业的尾气中含有少量SO2若直接排放会污染空气并导致硫酸型酸雨．工业上可先用氨水吸收再用硫酸处理将重新生成的SO2循环利用． SO2与化石燃料 化石燃料中的煤通常含有硫元素直接燃烧会产生SO2．为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气可以采取“提高燃煤质量改进燃烧技术”的措施例如对燃煤进行脱硫固硫处理还可以采取“优化能源结构减少燃煤使用”的措施例如北京大力推广的“煤改气煤改电”工程有效改善了空气质量． 现在你对SO2一定有了新的认识在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！ 依据文章内容回答下列问题． 1按照国家标准食糖中的SO2最大残留量为g/kg． 2葡萄酒酿制过程中SO2的作用是． 3用硫制硫酸的主要过程中涉及到的含硫物质有S和H2SO4． 4硫酸工业生产中吸收尾气中SO2的物质是． 5下列措施能减少SO2排放的是填序号． A．将煤块粉碎B．对燃煤进行脱硫 C．推广煤改气煤改电D．循环利用工业尾气中的SO2．
化学反应前后肯定发生变化的是
小华与朋友聚餐时对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇于是他与同学对其成分进行如下探究． 【发现问题】小华观察发现固体酒精完全燃烧后会残留少量白色固体． 【提出问题】燃烧后残留的白色固体是什么 【查阅资料】固体酒精是酒精氢氧化钠和凝固剂按一定的质量比混合制成该凝固剂在空气中能完全燃烧生成二氧化碳和水． 【作出猜想】猜想一氢氧化钠猜想二碳酸钠猜想三． 你认为猜想中含有碳酸钠的理由是用化学方程式表示 【实验探究】 【反思交流】实验中加入过量氯化钡溶液的目的是如果实验中发现氯化钡溶液不够可选用下列试剂代替也能达到实验目的是． A．CaOH2溶液B．BaNO32溶液C．稀盐酸D．CaCl2溶液
氯气Cl2是一种重要的化工原料．在实验室可利用二氧化锰固体与浓盐酸液体加热反应制取氯气反应化学方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法正确的是
滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数通常用T[M1/M2]表示．如T[H2SO4/NaOH]＝0.04g表示每毫升标准硫酸溶液恰好中和0.04gNaOH． 1若要使标准盐酸对Ca0的滴定度T[HCl/Ca0]＝0.0056g/mL则1mL标准盐酸中含溶质多少g 2上述盐酸对NaOH的滴定度是多少 3若与1g含杂质的NaOH样品完全反应消耗上述盐酸100mL杂质不与盐酸反应则与每毫升该盐酸相当的样品的纯度为多少
下列图象不能正确反映对应变化关系的是
下列几种常见的饮料中不含有机物的可能是
用如图装置进行实验．下列现象能证明空气中O2的体积分数的是
以下说法中能够说明20℃的硝酸钾溶液为饱和溶液的是
下列说法中不正确的是
如图所示围棋棋盘上有五枚棋子代表铁稀盐酸氢氧化钡碳酸钙硝酸银五种物质相邻棋子间的连线表示物质间可以反应．已知与戊的反应中甲﹣戊的反应类型不同于其它几个反应丙﹣戊反应能产生一种气体且该气体还能与丁反应生成沉淀．则下列对应关系正确的是
下列说法正确的是
金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气所得溶液呈碱性可使酚酞溶液显红色．某同学将镁条放在水中煮沸看到镁条表面有气泡产生过一会儿镁条表面气泡消失．趁热取出部分溶液滴加酚酞溶液变为红色放置在空气中一段时间后发现溶液的红色褪去了．以下以下判断不合理的是
日常生活社会发展与化学密切相关．大米番茄和牛奶是生活中常见的食品每100g食品中营养成分的含量如表 1上表中的钙磷铁指的是C填字母． A．原子B．单质C．元素 2番茄中富含维生素C的化学式为C6H8O6其CHO三种元素的质量比为9112．向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液石蕊试液变红说明维生素C溶液具有酸性填“酸性”或“碱性”．
检验一份溶液中是否含有Fe3+的方法有多种其中一种方法是利用无色的硫__KSCN溶液将硫__溶液滴入盛有待测溶液的试管中发现溶液变为红色说明溶液中含有Fe3+．反应后试管内溶液中一定含有的金属元素有铁元素和钾元素填元素名称．
为提纯下列物质所选用的除杂试剂和基本操作方法都正确的是
某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质实验室提纯氯化钾流程如下 操作A的目的是使样品充分溶解．小金认为X溶液中溶质是K2CO3．若先加过量X溶液再加过量BaOH2溶液则蒸发后所得固体中含有的杂质是氯化钡．
蜡烛主要含CHO元素在密闭容器中熄灭的原因是什么燃烧的产物是什么小敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气并对燃烧产物提出猜想 ①燃烧的产物可能有CO2 ②燃烧的产物可能有H2O 除了上述猜想你的猜想燃烧的产物可能有CO． 实验一在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭抽取10毫升密闭容器中的气体注入到试管中的饱和澄清石灰水中发现石灰水始终没有变浑浊．从实验的科学性考虑下一步是B选填字母 A．直接得到燃烧产物中没有CO2的结论 B．再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中 C．增加饱和澄清石灰水的质量． 实验二在老师的指导下利用多功能传感器进行有关量的测量装置如图所示．实验结束后铝板表面有黑色固体颗粒同时传感器采得实验前后的有关数据如表所示 由实验及结果分析密闭容器内蜡烛熄灭的原因是氧气的量不足蜡烛燃烧生成的产物是水二氧化碳和一氧化碳．
2018世界环境日中国确定的主题是“美丽中国我是行动者”下列做法符合这一主题的是
铁粉与氧化镁的混合物15.2g与200g溶质质量分数为14.7%的硫酸恰好完全反应经测定反应后硫酸镁的质量为12g则下列说法正确的是
将光亮镁条放入一定量的氯化铵溶液中发现最终生成灰白色固体[MgxOHyClz]外还有气体生成．小金同学对该现象作如下探究． 一生成气体可能是H2HClNH3中的一种或几种． 【查阅资料】①浓硫酸既可吸收水也可吸收氨气②NH3+HCl＝NH4Cl ③2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O④H2+CuOCu+H2O 【实验探究】收集气体将气体通过如图装置各步反应均完全 1实验中B装置的作用吸收水蒸气实验中AB实验装置不能填“能”或“不能”对调． 2小金认为不需要单独检验HCl就能证明HCl不存在理由是氯化氢能和氨气反应生成白色固体氯化铵． 二过滤洗涤一定温度下烘干得灰白色固体． 【查阅资料】灰白色固体MgxOHyClz受热会分解生成MgO和HCl． 【实验探究】取一定量灰白色固体样品充分加热得到4g白色固体和3.65g气体．则xyz＝111．
下列有关环境问题的说法正确的是
地壳中含量最高的金属元素是
钾在元素周期表中信息如图．下列有关钾元素的说法中不正确的是
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