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区别胶体与溶液的最本质的特征是丁达尔效应 胶体中分散质粒子直径小于1×10－9m 往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体 清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的散射形成的。
制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸 溶液呈电中性，胶体带有电荷 溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间
溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象
制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并不断搅拌
FeCl3溶液不能产生丁达尔现象
渗析是鉴别溶液和胶体最简便的方法
外观澄清、透明 分散质粒子能透过半透膜 丁达尔现象 胶体粒子直径在1～100nm之间
Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100 nm之间 Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系 Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象 将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体 Al(OH)3胶体能使水中的悬浮颗粒沉降，达到净水的目的 豆浆、蔗糖溶液均属于胶体
胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm间 用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体 胶体是一种介稳性的分散系，其粒子能通过滤纸
外观透明澄清 有丁达尔现象 分散质粒子直径介于1﹣100nm 静置，不出现分层
外观澄清、透明 胶体粒子直径在1～100nm之间
丁达尔现象 分散质粒子能透过半透膜
胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间 光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应 将氯化铁浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合，能得到Fe(OH)3胶体 Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
纳米材料中纳米粒子的大小介于1nm～100nm之间，因此纳米材料是胶体 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 胶体和浊液均不能透过滤纸 胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应
胶粒可以导电 胶体粒子大小在1~100nm之间 胶体是混合物 胶体的分散剂为气体
外观澄清 丁达尔效应 胶体在一定条件下能稳定存在 分散质粒子直径在1nm～100nm之间
外观澄清透明 胶体微粒直径在1~100nm之间 丁达尔现象 分散质粒子能透过半透膜
Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象 Fe（OH）3胶体是均一的分散系
Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸
Fe（OH）3胶体中分散质粒子的大小在1-100纳米之间
分散质粒子的直径大小 有丁达尔效应 分散质粒子因吸附而带电荷 可以通过滤纸
分散质粒子的直径大小 有丁达尔效应 分散质粒子因吸附而带电荷 可以通过滤纸
溶液呈电中性，胶体带电荷 溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之间
外观澄清、透明 胶体粒子大小在1～100nm之间
丁达尔现象 分散质粒子能透过半透膜
胶粒可以导电 胶体具有丁达尔效应 胶体粒子大小在1～100nm之间 胶体的分散剂为气体
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