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下面是电影《达芬奇密码》中的一个片段:女主角欲输入一个由十个数字组成的密码,但当她果断地依次输入了前八个数字11235813,欲输入最后两个数字时她犹豫了,也许是她真的忘记了最后的两个数字、也许…....
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高二下学期数学《2017-2018学年河南省郑州市高二(下)期末数学试卷(文科)》真题及答案
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谁第一个在绘画中使用高光
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乔尔乔内
提香
达芬奇
下面哪一个不是达芬奇的作品
《布鲁特斯像》
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《最后的晚餐》
《蒙娜丽莎》
主演了电影这个杀手不太冷达芬奇密码的法国著名男演员是
4.选择下面正确的一项
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《蒙娜丽莎的微笑》
阅读下面的材料根据要求写一篇不少于800字的文章60分一辆不知从何处开来的公交车里坐着一位妈妈怀里抱
历届英国电影学院奖最佳女主角谁第一个拿到
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凯瑟琳·赫本
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的作品打破了透视学的基本规律把一个物体的正面反面能看见的不能看见的全都表现在一个二维的空间中
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阅读下面的文字完成后面题目达芬奇出事至今时常听闻有人暗自庆幸说好在咱没钱买不起达芬奇上当的都是有钱人
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DNA是由4种单核苷酸按特定顺序组成的一个单核苷酸相当于一个密码3个相邻的密码组成一个密码子十几个至
4个按特定顺序组成的单核苷酸就是DNA
结构基因是由十几个至上千个密码子有序地连接起来形成的
密码子是由3个单核苷酸组成的
单核苷酸就是遗传功能单位,它由十几个至上千个密码子组成
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如图装置常用来测定空气中氧气的含量.下列对该实验的认识正确的是
能大量共存于同一溶液中的离子组是
在0.1mol•L﹣1NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH﹣.对于该平衡下列叙述中正确的是
图1是两种元素在元素周期表中的信息图2是氯原子的原子结构示意图 1图1方框的横线上填的是图2横线上的数字是. 2图1所示的两种元素中属于非金属的是元素. 3原子得到或失去电子后形成离子.某粒子的结构示意图如图3所示 ①当a=时该粒子是原子该原子位于元素周期表中第周期 ②当a=8时该粒子是填“原子”“阳离子”或“阴离子”.
100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2SO43溶液混合后溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为
下列关于原子分子的说法错误的是
已知25℃时Ksp[MgOH2]=5.61×10﹣12Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11.下列说法正确的是
查阅资料发现金属钠不仅能跟氧气和水反应还能跟多种其他物质发生反应其中包括与酒精在常温下反应.要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点下列研究方法中用不到的是
下列粒子在化学反应中容易得到电子的是
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Na2CO3和H2SO4反应的下列各组实验中反应速率最快的一组是
常温下100mL0.1mol/LCH3COOH溶液pH值为3.向其中加入amL0.1mol/LKOH溶液回答下列问题 1若实验室用pH值为2的CH3COOH溶液来配制100mL0.1mol/LCH3COOH溶液.则所用CH3COOH溶液的浓度1mol/L填“大于”“等于”或“小于”.所用CH3COOH溶液的体积10mL填“大于”“等于”或“小于”. 2混合后充分反应测得各离子浓度大小顺序为cK+>cCH3COO﹣>cOH﹣>cH+.则所加入1mol/LKOH溶液的体积a为填“大于100mL”“等于100mL”“小于100mL”或“均可能”. 3当混合后溶液pH=7时溶液中各离子浓度的关系是.此时a100mL填“大于”“等于”或“小于”.
下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置.请回答下列问题 1写出图中①②两种仪器的名称①② 2欲装配一套用高锰酸钾制取氧气的装置需要用到的发生装置是填字母标号下同收集装置是还须补充的一种用品是若用装置C收集氧气如何确定气体已经收集满 3实验结束时正确操作顺序为先后写出该反应的文字表达式 4若用装置E收集某种气体则该气体应具备的性质是. 5F是一种可用于集气洗气等的多功能装置.若将F装置内装满水再连接量筒就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积则气体应从填“c”或“d”进入F中. 6若收集一瓶氧气供硫粉在氧气中燃烧的实验使用最好选用气体的收集装置中的填装置序号理由是 7在常温下用亚硫酸钠固体和稀硫酸溶液制取二氧化硫气体应选用的发生装置是填序号下同由于二氧化硫易溶于水而且是密度比空气大的有毒气体实验室用装置进行收集以便将尾气吸收处理避免造成大气污染.
用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是
正确的实验操作对实验结果人身安全都非常重要.如图实验操作正确的是
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O.下列有关说法正确的是
下列应用利用了氧气物理性质的是
1稀强酸稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量. ①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热.请写出能表示该反应中和热的热化学方程式 ②分别取100mL0.50mol/L盐酸与100mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3中和后生成溶液的比热容c=4.18J/g•℃.实验时测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃反应后混合溶液的温度为24.9℃.则实验测得的中和热△H=保留1位小数 ③如果用含1molCH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应反应放出的热量57.3kJ填“大于”“小于”或“等于”理由是. 2在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物该条件下均为气体利用此反应能消除环境污染物NO.理论上每消耗标况下22.4LNO就能放出290kJ的热量.写出该反应的热化学方程式.
从海水中提取镁的工艺流程主体是
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