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如图甲所示，竖直平面内有边长L＝1m、匝数n＝10的正方形线圈，线圈的总电阻r＝1Ω，在线圈的中间位置以下区域分布着垂直于线圈的磁场，磁感应强度大小随时间变化关系如图乙所示．求： （1）通过线圈的...
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高二上学期物理《》真题及答案
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如图将n个边长都为2的正方形按如图所示摆放点A.1A.2An分别是正方形的中心则这n个正方形重叠部分
某校校园内有一个大正方形花坛如图甲所示它由四个边长为3m的小正方形组成且每个小正方形的种植方案相同．
轻质绝缘细线吊着一质量为m=0.64kg边长为L.=0.8m匝数n=10的正方形线圈abcd线圈总电
如图甲所示点P.在边长为1的正方形的边上运动设M.是CD边的中点则当点P.沿着
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世博会某国国家馆模型的平面图如图所示其外框是一个大正方形中间四个大小相同的小正方形阴影部分是支撑展馆
如图所示竖直平面内边长为a的正方形ABCD是磁场的分界线在正方形的四周及正方形区域内存在方向相反磁感
轻质细线吊着一质量为m＝0.32kg边长为L.＝0.8m匝数n＝10的正方形线圈总电阻为r＝1Ω.边
如图所示正方形平板闸门AB边长为1m两侧水深h1=2mh2=1m此闸所受静水总压力为
9.8kN
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如图所示匀强磁场竖直向下磁感应强度为B.有一边长为L.的正方形导线框abcd匝数为N.可绕oo’边转
如图所示竖直面内的正方形ABCD的边长为d质量为m带电量为+q的小球从AD边的中点以某一初速度进入正
轻质细线吊着一质量为m=0.64kg边长为L.=0.8m匝数n=10的正方形线圈abcd线圈总电阻为
轻质细线吊着一质量为m=1.28kg边长为L=0.8m匝数n=20的正方形线圈abcd线圈总电阻为R
轻质细线吊着一质量m=1.5kg边长L=2m匝数n=10的正方形线圈线圈的总电阻r=5Ω边长为的正方
问题提出如何将边长为nn≥5且n为整数的正方形分割为一些1x5或2×3的矩形axb的矩形指边长分别为
如图边长为2的正方形EFGH在边长为6的正方形ABCD所在平面上移动始终保持EF∥AB.线段CF的中
在△ABC中∠C.=90°AC=4BC=3如图1四边形DEFG为△ABC的内接正方形则正方形DEFG
轻质细线吊着一质量为m＝0.32kg边长为L.＝0.8m匝数n＝10的正方形线圈总电阻为r＝1Ω边长
轻质细线吊着一质量为m=3kg边长为L=1m匝数n=10的正方形线圈总电阻为r=1Ω.在框的中间位置
如图所示甲乙两人沿着边长为8米的正方形的边按逆时针方向行走甲从点A出发以1m/s的速度行走同时乙从
AB边上
BC边长
CD边上
DA边上
如图所示一个匝数n=100边长L.=0.1m的正方形导线框abcd以v=1m/s的速度向右匀速进入磁
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设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是
为了探究NO2与过氧化钠反应的情况甲乙两位同学设计了如下实验其装置如图． 已知2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O试回答下列问题 1仪器A的名称是仪器B的作用是． 2装入药品前必须检查装置的气密性具体操作方法是． 3试管中发生反应的离子方程式是． 4实验过程中两位同学通过检验得知气体产物中含有较多氧气．该同学通过查阅资料了解NO2具有氧化性据此甲同学判断NO2与过氧化钠反应可得到氧气而乙同学认为该结论不合理理由是．为验证自己的想法乙同学对上述装置进行了改进具体做法是． 5改进装置后再进行实验两位同学发现过氧化钠的颜色由淡黄色逐渐变成白色且检验不出氧气的生成该反应的化学方程式为．
将0.01moll2和0.01molH2置于预先抽成真空的特制2L恒容密闭容器中加热至1500K体系达到平衡总压强为456kPa．体系中存在以下反应关系 I2g⇌2Ig△H1Kp1＝2.00 HIg⇌Ig+Hg△H2Kp2 H2g⇌2Hg△H3Kp3＝8×10﹣6 I2g+H2g⇌2HIg△H4Kp4 回答下列问题 1△H4与△H1△H2△H3的关系是． 2I2g+H2g⇌2HIg反应过程中碘单质的转化率随时间的变化曲线如图所示A点时v正填“＞”“＜”或“＝”v逆前5minHI的生成速率vHI＝． 3达到平衡状态时氢气的物质的量分数是Kp4＝Kp2＝保留2位有效数字Kp为用平衡分压代替浓度表示的平衡常数平衡分压＝总压强×物质的量分数． 4下列说法能说明该体系达到平衡状态的是． A．颜色不再变化 B．气体平均相对分子质量不再变化 C．气体密度不再变化 D．温度不再变化 5HI是一种强酸常温下将1.0mol•L﹣1的HI溶液和amol•L﹣1的氨水等体积混合后溶液呈中性．此时溶液中离子浓度的大小关系是．
为了探究NO2与过氧化钠反应的情况甲乙两位同学设计了如下实验其装置如图． 已知2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O试回答下列问题 1仪器A的名称是仪器B的作用是． 2装入药品前必须检查装置的气密性具体操作方法是． 3试管中发生反应的离子方程式是． 4实验过程中两位同学通过检验得知气体产物中含有较多氧气．该同学通过查阅资料了解NO2具有氧化性据此甲同学判断NO2与过氧化钠反应可得到氧气而乙同学认为该结论不合理理由是．为验证自己的想法乙同学对上述装置进行了改进具体做法是． 5改进装置后再进行实验两位同学发现过氧化钠的颜色由淡黄色逐渐变成白色且检验不出氧气的生成该反应的化学方程式为．
6﹣氨基己酸主要用纤溶亢进性出血如脑肺肾上腺甲状腺等外伤或手术出血以下是6﹣氨基己酸的合成路线下列说法错误的是
将0.01moll2和0.01molH2置于预先抽成真空的特制2L恒容密闭容器中加热至1500K体系达到平衡总压强为456kPa．体系中存在以下反应关系 I2g⇌2Ig△H1Kp1＝2.00 HIg⇌Ig+Hg△H2Kp2 H2g⇌2Hg△H3Kp3＝8×10﹣6 I2g+H2g⇌2HIg△H4Kp4 回答下列问题 1△H4与△H1△H2△H3的关系是． 2I2g+H2g⇌2HIg反应过程中碘单质的转化率随时间的变化曲线如图所示A点时v正填“＞”“＜”或“＝”v逆前5minHI的生成速率vHI＝． 3达到平衡状态时氢气的物质的量分数是Kp4＝Kp2＝保留2位有效数字Kp为用平衡分压代替浓度表示的平衡常数平衡分压＝总压强×物质的量分数． 4下列说法能说明该体系达到平衡状态的是． A．颜色不再变化 B．气体平均相对分子质量不再变化 C．气体密度不再变化 D．温度不再变化 5HI是一种强酸常温下将1.0mol•L﹣1的HI溶液和amol•L﹣1的氨水等体积混合后溶液呈中性．此时溶液中离子浓度的大小关系是．
以工业级氧化锌含Fe2+Mn2+Cu2+Ni3+等为原料制备氧化锌的流程如下 其中氧化”加入KMnO4是为了除去浸出中的Fe2+和Mn2+下列有关说法错误的是
为了探究NO2与过氧化钠反应的情况甲乙两位同学设计了如下实验其装置如图． 已知2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O试回答下列问题 1仪器A的名称是仪器B的作用是． 2装入药品前必须检查装置的气密性具体操作方法是． 3试管中发生反应的离子方程式是． 4实验过程中两位同学通过检验得知气体产物中含有较多氧气．该同学通过查阅资料了解NO2具有氧化性据此甲同学判断NO2与过氧化钠反应可得到氧气而乙同学认为该结论不合理理由是．为验证自己的想法乙同学对上述装置进行了改进具体做法是． 5改进装置后再进行实验两位同学发现过氧化钠的颜色由淡黄色逐渐变成白色且检验不出氧气的生成该反应的化学方程式为．
下列有关有机物的说法正确的是
NA是阿伏加德罗常数的值下列说法一定正确的是
XYZQWM是六种短周期元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示．已知X是自然界中组成物质种类最多的元素有两种含Q的盐溶液一种溶液呈碱性另一种呈酸性且这种盐溶液混合生成白色沉淀．下列有关说法正确的是
某有机物G的合成路线如图 已知①﹣Ph代表苯基 ②RCH2CHO ③RBrRMgBr 1B分子中官能团的名称为 2写出C→D反应的化学方程式 3下列有关G的说法正确的是 a．可以发生银镜反应 b．一氯代物共有5种 c.1molG与氢气完全反应共消耗2molH2 d．可以发生氧化反应 4合成路线中步骤D→E的主要作用 5符合下列条件的D的同分异构体数目有种 ①可以与NaHCO3溶液反应生成气体 ②可以与新制CuOH2悬浊液反应生成砖红色沉淀 其中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为6211的结构简式为任写一种． 6以乙醇和乙酸乙酯为原料其他无机试剂任选写出合成的路线图．
宇宙飞船可用高氯酸铵NH4ClO4与铝粉固体混合物做燃料点燃时铝粉被氧化放热引发高氯酸铵分解产生多种气体．某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究假设装置内药品均足量部分夹持装置已省略． 回答下列问题 1在实验过程中发现装置C中铜粉由红色变为黑色说明分解产物中有填化学式． 2实验完毕后取装置D硬质玻璃管内的固体物质于试管中滴加蒸馏水产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．判断实验过程中装置D中镁粉的作用． 3通过上述实验现象的分析某同学认为产物还应有H2O可能有Cl2．该同学认为可能有Cl2的理由是． 4为了证明H2O和Cl2的存在选择上述装置A和下列提供的装置进行实验 ①按气流从左至右装置的连接顺序为A→→→． ②物质X为填化学式． 5实验结论高氯酸铵分解产生了上述几种物质则1mol高氯酸铵完全分解在200℃时生成所有气体的物质的量之和为mol． 6实验开始时某同学先点燃装置CD中的酒精灯再点燃装置A中的酒精灯实验结束后通过称量装置D反应前后固体质量的变化计算高氯酸铵的分解率计算结果将填“偏大”或“偏小”．
石墨炔是继富勒烯碳纳米管石墨烯之后一种新的全碳纳米结构材料其独特的结构有利于锂离子在面内和面外的扩散和传输．下列有关物质的说法不正确的是
工业上常常利用乙烯氧化法来生产环氧乙烷． Ⅰ．主反应2C2H4g+O2g 副反应C2H4g+3O2g＝2CO2g+2H2Og Ⅱ．反应中的能量变化如图1所示 12g+5O2g＝4CO2g+4H2Og△H＝kJ•mol﹣1 2乙烯氧化法中反应温度与反应速率的关系如图2所示最佳反应温度应为 A.200℃B.240℃C.300℃D.350℃ 随温度的升高主反应速率先增大后减小．速率减小可能的原因是 3主反应的平衡常数表达式K＝ 4工业生产中使用Ag作为该反应催化剂反应过程如下 Ags+O2g→Ag+﹣O2﹣s吸附态分子氧离子 CH2＝CH2g+Ag+﹣O2﹣s→g+Ag+﹣O﹣s吸附态原子氧离子 CH2＝CH2g+6Ag+﹣O﹣s→2CO2g+2H2Og+6Ags ①根据上述反应过程理论上1mol乙烯参与反应最多可以得到mol环氧乙烷． ②为了加快主反应速率且对副反应影响较小显著提高环氧乙烷生产效率所采取的措施是 A．增大体系压强B．升高温度 C．加人抑制剂XX+Ag+﹣O2﹣→Ag+XO2D．加入抑制剂YY+Ag+﹣O﹣→Ag+YO 5副反应可以设计成燃料电池若用稀硫酸做电解质溶液负极的电极反应式为．
设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是
某兴趣小组在实验室模拟反应PCI3+SO2+Cl2POCl3+SOCl2制备重要的化工原料POCl3 已知PCl2熔点﹣93.6℃沸点76.1℃遇水极易水解易与O2反应 POCl3熔点1.25℃沸点105.8℃遇水强烈水解能溶于PCl3 1装置A中发生反应的离子方程式是 2以上各仪器接口的连接顺序是a→→→→→cd←g←h←b装置EF中所装的试剂分别是 3装置C制备POCl3． ①仪器甲的作用是 ②反应温度控制在60﹣65℃其原因是 ③SOCl2发生水解反应的化学方程式是 4产品含杂质PCl3通过佛尔哈德法可测定POCl3的含量称取1.519g样品在碘量瓶中完全水解将水解液配制成100mL取10.00mL于锥形瓶中加入0.2500mol•L﹣1的AgNO3溶液22.00mL再加少许硝基苯用力振荡使沉淀被有机物覆盖．加入NH4FeSO42指示剂用0.1000mol•L﹣1KSCN溶液滴定过量的AgNO3至终点做平行实验平均消耗KSCN溶液25.00mL [已知KspAgCl＝3.2×10﹣10mol2•L﹣2KspAgSCN＝2×10﹣12mol2•L﹣2] ①将水解液配成100mL需用的玻璃仪器除了玻璃棒烧杯外还有 ②若无硝基苯覆盖沉淀表面测定溶液C的物质的量将填“偏大”“偏小”“无影响” ③POCl3的物质的量分数为 [已知MPCl3＝137.5g•mol﹣1MPOCl3＝153.5g•mol﹣1]
XYZWQ是原子序数逐渐增大的短周期主族元素其中ZW为金属元素Q是同一周期中非金属性最强的元素且过量的XY2能与由YZW三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液但不溶于氨水．下列说法正确的是
下列有关有机物的说法正确的是
短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大其中W与X同周期且相邻X与Z均可形成18个电子的氢化物且两者可反应生成淡黄色固体Y是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是
将0.01moll2和0.01molH2置于预先抽成真空的特制2L恒容密闭容器中加热至1500K体系达到平衡总压强为456kPa．体系中存在以下反应关系 I2g⇌2Ig△H1Kp1＝2.00 HIg⇌Ig+Hg△H2Kp2 H2g⇌2Hg△H3Kp3＝8×10﹣6 I2g+H2g⇌2HIg△H4Kp4 回答下列问题 1△H4与△H1△H2△H3的关系是． 2I2g+H2g⇌2HIg反应过程中碘单质的转化率随时间的变化曲线如图所示A点时v正填“＞”“＜”或“＝”v逆前5minHI的生成速率vHI＝． 3达到平衡状态时氢气的物质的量分数是Kp4＝Kp2＝保留2位有效数字Kp为用平衡分压代替浓度表示的平衡常数平衡分压＝总压强×物质的量分数． 4下列说法能说明该体系达到平衡状态的是． A．颜色不再变化 B．气体平均相对分子质量不再变化 C．气体密度不再变化 D．温度不再变化 5HI是一种强酸常温下将1.0mol•L﹣1的HI溶液和amol•L﹣1的氨水等体积混合后溶液呈中性．此时溶液中离子浓度的大小关系是．
化合物G是合成某种哮喘药的中间体G的合成路线如图请回答下列问题 已知 Ⅰ．化合物A的核磁共振氢谱有4组吸收峰． Ⅱ．通常情况下在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定易脱水形成羰基． Ⅲ．醛能发生羟醛缩合反应再脱水生成不饱和醛 1A的结构简式是名称是1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量mol． 2B生成C的化学方程式是． 3E生成F的反应类型是． 4G中含氧官能团的名称是． 5符合下列条件的B的同分异构体共有种． ①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②1H﹣NMR谱显示分子中苯环上有2种不同化学环境的氢原子 6以乙醇为原料可合成有机物CH3CH＝CHCOOC2H5请参考上述流程设计合成路线无机试剂任选．
微量的呋喃酮具有明显的增香修饰效果广泛用作食品烟草饮料的增香剂．天然呋喃酮存在草莓燕麦茶叶麦芽等中由于其含量很低不能满足日常所需目前食品行业所用的多为合成产品其一种合成路线如图． 回答下列问题 1呋喃酮的分子式为物质A的化学名称为． 2D中含氧官能团名称是醚键和由D生成E的反应类型为． 3由B生成C的反应方程式为该反应的目的是． 4芳香化合物X是B同分异构体X满足下列条件的结构可能有种写出其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境氢的结构简式． a．苯环的碳原子上没有氢原子且分子中不含过氧键﹣O﹣O﹣ b.1molX与氢氧化钠溶液反应可消耗5mol氢氧化钠 c.1molX与足量碳酸氢钠溶液反应可生成44CO2． 5参照上述合成路线写出用苯甲酸甲酯为原料制备苯甲酸苯甲酯合成路线无机试剂任选．
醋酸亚铬水合物CrCH3COO32•2H2O易被O2氧化不溶于水微溶于乙醇．其制备装置如图向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒适量CrCl3溶液．下列说法错误的是
化合物G是合成某种哮喘药的中间体G的合成路线如图请回答下列问题 已知 Ⅰ．化合物A的核磁共振氢谱有4组吸收峰． Ⅱ．通常情况下在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定易脱水形成羰基． Ⅲ．醛能发生羟醛缩合反应再脱水生成不饱和醛 1A的结构简式是名称是1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量mol． 2B生成C的化学方程式是． 3E生成F的反应类型是． 4G中含氧官能团的名称是． 5符合下列条件的B的同分异构体共有种． ①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②1H﹣NMR谱显示分子中苯环上有2种不同化学环境的氢原子 6以乙醇为原料可合成有机物CH3CH＝CHCOOC2H5请参考上述流程设计合成路线无机试剂任选．
一种新型的太阳能电池的示意图ⅡⅢ表示元素化合价如图下列说法错误的是
XYZWQ是原子序数逐渐增大的短周期主族元素其中ZW为金属元素Q是同一周期中非金属性最强的元素且过量的XY2能与由YZW三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液但不溶于氨水．下列说法正确的是
XYZWQ是原子序数逐渐增大的短周期主族元素其中ZW为金属元素Q是同一周期中非金属性最强的元素且过量的XY2能与由YZW三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液但不溶于氨水．下列说法正确的是
近年来随着城市工业化发展速度的加快以及部分人环境保护意识的淡薄使得城乡出现危害性极大的雾霾天气．科学工作者利用CONH3处理大气污染物NONO2随着这一技术的日益成熟碧空蓝天将成为常态．回答下列问题 Ⅰ．N2g+3H2g＝2NH3g△H1＝﹣92.4kJ•mol﹣1 Ⅱ.2H2g+O2g＝2H2OI△H2＝﹣57.6kJ•mol﹣1 Ⅲ．氮气与氧气反应过程能量变化如图1所示． 1①据图判断正反应活化能与逆反应活化能之差为． ②根据上述信息写出NH3还原NO生成液态水的热化学方程式． 2在2L恒容密闭容器中充入1.6molNH3和1.2molNO2在一定条件下发生反应8NH3g+6NO2g⇌7N2g+12H2Og△H．从反应开始经10min达到平衡时测得氧化产物比还原产物多2.1g． ①若达到平衡后升高温度混合气体颜色加深则△H填“＞”或“＜”0． ②在上述条件下NO2的平衡转化率为． ③反应开始到平衡时NH3的平均反应速率为． 3一定温度下在某密闭容器中充入1molCO和1molNO发生反应2COg+2NOg⇌N2g+2CO2g△H测得NO转化率与时间的关系如图2所示． ①图中曲线2上的P点正反应速率填“＞”“＜”或“＝”逆反应速率． ②其他条件相同相对曲线2曲线1仅改变的一个反应条件该条件可能是． 4以熔融K2CO3为电解质4NH3+6NO＝5N2+6H2O可设计成原电池对使用惰性电极电解硫酸铜溶液的装置进行供电当电解池某极有9.6gCu生成时该原电池负极反应消耗CO32﹣的物质的量为mol．
化合物G是合成某种哮喘药的中间体G的合成路线如图请回答下列问题 已知 Ⅰ．化合物A的核磁共振氢谱有4组吸收峰． Ⅱ．通常情况下在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定易脱水形成羰基． Ⅲ．醛能发生羟醛缩合反应再脱水生成不饱和醛 1A的结构简式是名称是1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量mol． 2B生成C的化学方程式是． 3E生成F的反应类型是． 4G中含氧官能团的名称是． 5符合下列条件的B的同分异构体共有种． ①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②1H﹣NMR谱显示分子中苯环上有2种不同化学环境的氢原子 6以乙醇为原料可合成有机物CH3CH＝CHCOOC2H5请参考上述流程设计合成路线无机试剂任选．
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