25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（　　）

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高二上学期化学《2012-2013学年湖南省邵阳市邵阳县石齐学校高二（上）期中化学试卷（理科）》真题及答案点击查看

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4毫升O.2和3毫升N.xH.yy>x混合气体在1200C.1.01×105Pa下点燃完全反应后恢复

250℃和1.01×105Pa时反应2N2O5g=4NO2g+O2g△H=＋56.76kJ/mol自

是吸热反应；是放热反应；是熵减少的反应；熵增大效应大于能量效应

50℃和1.01×105Pa时该反应能自发进行2N2O5g=4NO2g+O2g△H=+56.76kJ

是吸热反应是放热反应是熵减少的反应熵增大效应大于能量效应

25℃和1.01×105Pa时反应2N2O5g=4NO2g+O2g△H=+56.76kJ/mol自发

是吸热反应是放热反应是熵减少的反应熵增大效应大于能量效应

二氧化氮存在下列平衡2NO2gN2O4g∆H<0在测定NO2的相对分子质量时下列条件中较为适宜的是

温度130℃、压强3.03×105Pa 温度25℃、压强1.01×105Pa 温度130℃、压强5.05×104Pa 温度0℃、压强5.05×104Pa

250C和1.01×105Pa时反应2N2O5g=4NO2g+O2g△H=＋56.76kJ/mol自

是吸热反应；是放热反应；是熵减少的反应；熵增大效应大于能量效应。

在25℃和1.01×105Pa时2N2O5g=4NO2g+O2g△H=+56.7kJ／mol能自发进

是吸热反应是熵减反应是氧化还原反应是自由能减小的反应

25℃和1.01×105Pa时反应2N2O5g=4NO2g+O2g△H=＋56.76kJ/mol自发

是吸热反应；是放热反应是熵减少的反应熵增大效应大于能量效应。

117℃1.01×105Pa密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时cNO2=0.0300mo

一定条件下二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡2NO2gN2O4g△H.＜0在测定NO2的相对分子质量时

130℃ 3.03×105 Pa 25℃ 1.01×105 Pa 130℃ 5.05×104 Pa 0℃ 5.05×104 Pa

二氧化氮存在下列平衡2NO2gN2O4g+Q在测定NO2的相对分子量时下列条件中较为适宜的是

温度130℃、压强3.03×105Pa 温度25℃、压强1.01×105Pa 温度130℃、压强5.05×104Pa 温度0℃、压强5.05×104Pa

250℃和1.01×105Pa时下列反应2N2O5g4NO2g+O2g△H.=＋56.76kJ/mo

是吸热反应是放热反应；是熵减少的反应熵增大效应大于能量效应

250℃和1.01×105Pa时2N2O5g=4NO2g+O2g△H=+56.76kJ/mol该反应

是吸热反应是放热反应是熵减少的反应熵增大效应大于焓效应

对反应2N2O5→4NO2+O2而言当−=0.25mol•dm−3•min−1时的数值为

0.06 0.13 0.50 0.25

下列对熵的理解不正确的是

同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小 25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)

4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应

在25℃和1.01×105Pa时2N2O5g=4NO2g+O2g△H=+56.7kJ／mol能自发进

是吸热反应是放热反应是熵减反应是熵增效应大于能量效应

25℃和1.01×105Pa时反应2N2O5g===4NO2g＋O2gΔH.＝56.76kJ·mol

是吸热反应是放热反应是熵减小的反应熵增大效应大于能量效应

250℃和1.01×105Pa时反应2N2O5g=4NO2g+O2g△H=+56.76kJ•mol-

是吸热反应是放热反应是熵减少的反应熵增大效应大于焓变效应。

250℃和1.01×105Pa时反应2N2O5g===4NO2g＋O2gΔH＝＋56.76kJ/mo

是吸热反应　　　　　　　是放热反应是熵减反应熵增效应大于能量效应

25℃和1.01×105Pa时反应2N2O5g=4NO2g+O2g△H=+56.7kJ/mol自发进

是吸热反应是放热反应是熵减少的反应熵增大效应大于能量效应

25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（　　）

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