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把一定质量的30%的某溶液加热蒸发10g水,冷却至20℃时有2g晶体析出,此时溶液的溶质质量分数为40%,则该物质在20℃时的溶解度为(  )

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若将丙溶液再蒸发10g水,则析出的晶体质量一定大于5g   若将甲溶液一次性蒸发20g水,则析出晶体5g   乙溶液和丙溶液中,溶质质量分数不可能相同   若使甲溶液变为饱和溶液应采用加溶质、蒸发水、降低温度的方法  
原溶液在t℃时一定是不饱和溶液  原溶液一定是稀溶液   最后剩余的溶液一定比原溶液稀  最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的要小  
N溶液一定不饱和    该溶质的溶解度为30g   N溶液溶质质量分数一定小于Z.溶液溶质的质量分数   若将Z.溶液再蒸发掉10g水析出固体的质量可能大于3g  
N溶液一定不饱和    该溶质的溶解度为30g   N溶液溶质质量分数一定小于Z.溶液溶质的质量分数   若将Z.溶液再蒸发掉10g水析出固体的质量可能大于3g  
保持温度不变,蒸发10g水后,溶液中溶质的质量分数增大   保持温度不变,加入10g硝酸钾后,溶液中溶质的质量分数增大   保持温度不变,蒸发10g水后,硝酸钾的溶解度增大   降温至10℃时,硝酸钾的溶解度减小  
原溶液在t℃时一定是不饱和溶液  原溶液一定是稀溶液  最后剩余的溶液一定比原溶液稀  最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小  
(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份,分别加热蒸发,然后冷却至t ℃,已知三份溶液分别蒸发水的质量为10g、20g、30g,析出A.晶体(不含结晶水)的质量依次为a g、b g、c g,则a、b、c三者的关系为 ( )A.c = a + b  c = 2b-a  c = a + 2b  c = 2a-b  

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