I2是一种（）的氧化剂。

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要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入还原剂在反应CaH2+2H2O==Ca(OH)2 +2H2↑,水作氧化剂反应2H2S+SO2==3S+2H2O中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：1 因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2+2 NaClO3==2NaIO3+Cl2不能发生

反应中，O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1∶1 在反应中，1 mol O3得2 mol电子由此反应可知，氧化性强弱顺序为：O3＞I2＞O2

强脱氧剂弱脱氧剂强氧化剂弱氧化剂

强氧化剂强还原剂酸式盐碱式盐

强还原剂强氧化剂碱性物质弱氧化剂

IBr、Br2、I2具有相似的化学性质在许多反应中，IBr是一种强氧化剂，其氧化性强于I2的，但弱于Br2的在溴化碘与水的反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐

强氧化剂强还原剂弱氧化剂弱还原剂

金属阳离子一定只具有氧化性金属单质作反应物时一定不是氧化剂氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂

很强较强中等强度较弱

氧化剂是发生了还原反应的物质一种物质在同一反应里不可能既是氧化剂又是还原剂还原剂是发生了还原反应的物质氧化剂中的元素化合价有可能都不变

还原剂 B.氧化剂显色剂