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（2015年·大连八中模拟5月）如图所示，在光滑的水平面上，有一质量为M＝3kg的薄板和质量m＝1kg的物块．现给薄板和物块相同的初速度v＝4m/s朝相反方向运动，它们之间有摩擦，薄板足够长，求 ...
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高三下学期物理《2015年辽宁省大连八中高考物理模拟试卷（5月份）》真题及答案
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如图所示A.B.两球放在光滑的水平面上水平面的右侧与竖直平面内一光滑曲面相切现给A.一向右的速度让A
如图所示在半径为R.的半球形碗的光滑内表面上一质量为m的小球以角速度ω在水平面上做匀速圆周运动则该水
多选在下列几个实例中机械能守恒的是
所受的合外力为零的物体
在光滑水平面上被细线拉住做匀速圆周运动的小球
在粗糙斜面上下滑的物体，下滑过程中受到沿斜面向下的拉力，拉力大小等于滑动摩擦力
如图所示，在光滑水平面上压缩弹簧的小球
小宇用如图所示的装置探究动能的大小与哪些因素有关.实验步骤如下1将质量为m的小球从光滑斜面的A处由静
分别在光滑水平面粗糙水平面和粗糙斜面上推同一物体如图abc所示如果所用的图示推力大小相等在物体发生大
）在光滑水平面上较大 （
）在粗糙水平面上较大 （
）在粗糙斜面上较大 （
）相等
光滑水平面上有一个静止的物体质量是5kg在15N的水平衡力的作用下开始运动如图所示5s末的速度多大5
分别在光滑水平面粗糙水平面和粗糙斜面上推同一物体如图abc所示.如果所用的图示推力大小相等在物体发生
在光滑水平面上较大
在粗糙水平面上较大
在粗糙斜面上较大
相等
小宇用如图所示的装置探究动能的大小与哪些因素有关.实验步骤如下1将质量为m的小球从光滑斜面的A.处由
如图所示光滑的斜劈放在水平面上斜面上用固定的竖直板挡住一个光滑球当整个装置沿水平面以速度υ匀速运动时
小球的重力不做功
斜面对球的弹力不做功
挡板对球的弹力不做功
以上三种说法都正确
用力F.拉一物体使其以加速度a在水平面上做匀加速直线运动力F.的水平分量为F1如图所示若以与F1大小
当水平面光滑时，a’
当水平面光滑时，a’＝a
当水平面粗糙时，a’
当水平面粗糙时，a’>a
如图所示光滑的斜劈放在水平面上斜面上用固定的竖直板挡住一个光滑球当整个装置沿水平面以速度v匀速运动时
小球所受的重力不做功
斜面对球的弹力不做功
挡板对球的弹力不做功
以上三种说法都正确
如图所示光滑的水平面上有一个质量为M.＝2m的凸型滑块它的左侧面与水平面相切并且光滑滑块的高度为h质
如图所示一重5N的小球在光滑水平面上做匀速直线运动请作出小球受力示意图.
2013·天津八中高三第三次月考18题如图所示小球A.系在细线的一端线的另一端固定在O.点O.点到水
根据实验事实和一定的理论推理揭示自然规律是研究科学的重要方法如图所示从斜面上同一高度下滑的小车①在铺
事实①④⑤，推论②③
事实①④⑤，推论③②
事实①②③，推论④⑤
事实①③②，推论⑤④
2015年·大连八中模拟5月直径d＝1.00m高H＝0.50m的不透明圆桶放在水平地面上桶内盛有折
如图所示光滑的水平面上有一个质量为M.=2m的凸型滑块它的一个侧面是与水平面相切的光滑曲面滑块的高度
如图所示质量为m的物体从高为h倾角为θ的光滑斜面顶端由静止开始沿斜面下滑最后停在水平面上已知物体与水
如图所示在光滑水平面上运动的物体刚好能越过一个倾角为α的固定在水平面上的光滑斜面做自由落体运动落地时
小球冲上斜面前在水平面上的速度应大于v
小球在斜面上运动的时间为
斜面的长度为
小球在斜面上运动的加速度大于gsinα
2015年·大连八中一模如图所示在光滑水平面上静置一长为L的木板B可视为质点的物块A置于木板B的右
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2015年·辽宁协作校联考一模设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是
2015年·沈阳模拟三PX是有机物A的英文缩写是化工生产中非常重要的原料之一常用于生产塑料聚酯纤维薄膜药物等有研究者设计利用其性质合成某药物其合成路线如下部分反应试剂和条件已略 已知Ⅰ． Ⅱ．RCOOH 试回答下列问题 1PX即原料A的结构简式为． 2F分子中含氧官能团的名称为． 3反应①⑥所属的反应类型分别为． 4反应④的化学方程式为． 5G是对苯二甲酸的同系物分子量比对苯二甲酸大14G有多种同分异构体则同时符合下列条件的同分异构体有种． a．属于芳香族化合物b．能与NaHCO3溶液反应产生气体c．能发生水解反应和银镜反应 6由A和乙烯为原料可以合成目前世界上产量最高的合成纤维﹣﹣聚酯纤维聚对苯二甲酸乙二醇酯合成路线如下 反应3的试剂为． 反应2和反应4的化学方程式分别为．
2015年·辽宁重点中学协作体模拟某溶液仅含下列离子中的几种且所含各种离子的物质的量浓度均为0．lmol/L忽略水的电离及离子的水解．K+ Ag+ Mg2+ Al3+ NH4+ Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ I﹣用如下各步实验分析该溶液组成①取5mL溶液滴少量稀氨水发现溶液中有沉淀生成且离子种类增加．②用铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧透过蓝色钻玻璃观察火焰不显紫色．③另取溶液加入过量盐酸有无色气体生成该无色气体遇空气变成红棕色．④向步骤③实验所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成．请回答下列问题1由步骤②判断溶液中一定不含有的阳离子是步骤③中生成无色气体的化学式是2最终确定溶液中所含阴离子有3另取100mL原溶液加入足量的NaOH溶液充分反应后过滤洗涤灼烧沉淀至恒重得到的固体化学式为．
2015年·辽宁重点中学协作体模拟环己酮是重要化工原料可用于制造尼龙己二酸产品．可以尝试用次氯酸钠氧化环己醇制备环己酮有关物质信息实验流程及实验装置如图实验使用的NaClO溶液的浓度是1.8mol/L1实验中盛装NaClO溶液的仪器比普通分液漏斗多了一个侧管此设计的目的为．2次氯酸钠氧化环己醇的反应放出大量的热为了将体系温度维持在30～35℃除了用冰水水浴冷却外采取的措施还可能有并应在三颈瓶的A端口处应补加仪器名称．3实验过程中NaClO溶液氧化环己醇的化学方程式为．4为将溶液的pH调至中性可以加入的试剂是．5在实验过程中获得产品的蒸馏操作中不可使用水冷凝管而应使用空气冷凝管其最可能的原因是填写选项编号A防止因温差过大水冷凝管易炸裂B空气冷凝管结构简单易于安装C空气冷凝管冷凝效果更佳6计算本实验过程中环己酮的产率．
2015年·辽宁协作校联考一模已知下表均为烷烃分子的化学式且它们的一元取代物只有一种问第五项烷烃化学式为
2015年·沈阳模拟三化学与生活息息相关下列说法正确的是
2016年·大连二校联考模拟下列说法正确的是
2016年·大连二校联考模拟一列简谐横波某时刻的波形如图甲所示从该时刻开始计时波上A质点的振动图象如图乙所示下列说法正确的是
2015年·辽宁协作校联考一模铝和铁是重要的金属元素请回答下列问题 Ⅰ1铁与水反应3Fes+4H2Og＝Fe3O4s+4H2g△H 已知①3Fes+2O2g⇌Fe3O4s△H1＝﹣1118.4kJ/mol ②2H2g+O2g⇌2H2Og△H2＝﹣483.8kJ/mol ③2H2g+O2g⇌2H2Ol△H3＝﹣571.8kJ/mol 则△H＝计算结果保留一位小数． 2①在t℃时该反应达到平衡状态测得混合气体平均相对分子质量为则反应的平衡常数K＝． ②下列说法正确的是填字母序号 A．若容器压强恒定则反应达到平衡状态 B．若容器内密度恒定则反应达到平衡状态 C．恒温恒容平衡后加入少量H2再次平衡后H2Og的体积分数减少 D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率 3若反就发生在恒容绝热的装置中按下表充入起始物质起始时与平衡后的各物质的量见下表 若在达平衡后的装置中继续加入ABC三种状况下的各物质见上表 当上述可逆反应再一次达到平衡状态后将上述各装置中H2的体积分数由大到小的顺序排列用ABC表示 Ⅱ．离子液体是一室温熔融盐为非水体系由有机阳离子Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体作电解液时可在钢制品上电镀铝． 1钢制品应接电源的极已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应阴极电极反应式为． 2若改用AlCl3水溶液作电解液则一段时间后生成AlO2﹣离子．填能或不能
2015年·辽宁协作校联考一模过渡金属元素钛能形成多种化合物如K3[FeSCN6][硫氰合铁Ⅲ]和FeCOx等． 1①基态Fe3+的M层电子排布式为． ②请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因． ③对使用含铁配合物检验Fe2+离子的离子方程式 2配合物FeCOx的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18则x＝． 3FeBr2为只含有离子键的离子化合物其晶胞结构如图a距一个Fe2+离子最近的所有Br﹣离子为顶点构成的几何体为． 4另一种金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示其晶胞特征如下图乙所示原子之间相互位置关系的平面图如下图中丙所示． 若已知该原子半径为dNA代表阿伏加德罗常数原子的相对原子质量为M请回答 ①晶胞中金属原子的配位数为． ②该晶体的密度为．用字母表示
2015年·辽宁省实验一模设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是
2015年·沈阳模拟三一定温度下向2L的密闭容器中充入2molPCl3g和1molCl2g发生反应PCl3g+Cl2g⇌PCl5g5min达平衡容器中的压强为开始时的并且放出37.2kJ的热量请回答下列问题 1前5min内vCl2＝mol•L﹣1•min此温度下平衡常数K＝． 2下列哪个图象能正确说明上述反应在进行到t1时刻时达到平衡状态． 3平衡后从容器中移走0.4molPCl30.2molCl2和0.2molPCl5则平衡填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”cPCl3填“增大”“减小”或“不变”． 4相同条件下若起始时向2L的密闭容器中充入1molPCl3g和1molPCl5g反应达平衡后理论上吸收kJ的热量． 5PCl5与足量的水能完全反应生成H3PO4和HCl将反应后的混合液逐滴加入到过量的Na2CO3溶液中请写出可能发生反应的离子方程式．已知H3PO4的电离平衡常数Ka1＝7.52×10﹣3Ka2＝6.23×10﹣8Ka3＝2.2×10﹣13H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×10﹣7Ka2＝5.61×10﹣11
2015年·辽宁重点中学协作体模拟下列说法错误的是
2015年·辽宁重点中学协作体模拟甲苯的苯环上有5个氢原子若其中两个氢原子分别被羟基﹣OH和氯原子﹣Cl取代则可形成的有机物同分异构有
2015年·辽宁省实验一模肼N2H4又称联氨可用如下方法制备CONH22+ClO﹣+OH﹣﹣N2H4+Cl﹣+CO32﹣+H2O[CONH2]2中N为﹣3价方程式未配平]下列说法不正确的是
2015年·沈阳模拟三2014年诺贝尔化学奖获得者Moerner早在1989年就利用吸收光谱在4K温度条件下观察到了单个并五苯的荧光信号该项工作被称为里程碑式的贡献．并五苯一氯取代物数目为
2015年·辽宁重点中学协作体模拟已知ABCDEFGH八种元素都是周期表中前四周期的元素它们的核电荷数依次增大A是原子半径最小的主族元素B有三种不同的能级且每种能级上所含电子数相同C的单质性质稳定且一种氢化物极易溶于水D能形成两种互为同素异形体的气态单质ADE的核内质子数之和与F的核内质子数相同F的基态原子中有4个未成对电子G比F原子多一个核内质子上述H元素的+l价阳离子的KLM能层为全充满结构．回答下列问题1ABCD几种元素中第一电离能最大的是填元素符号D元素的原子核外有种不同运动状态的电子E原子M能层中具有的轨道数为．2F有两种常见的离子画出低价态离子价电子排布图．在这两种离子之间更稳定填化学式从微观结构角度解释该离子更稳定的原因．3由ABCD四种元素形成的某种离子化合物其原予个数比为4121科学家第一次合成有机物利用的便是这种离子化合物请根据等电子体原理写出该离子化合物的电子式4写出G在元素周期表中的位置G能形成两种互为同分异构体的配合物晶体[GNH36]E3和[GNH35E]E2•NH3请设计实验方案将两种混合物区别开来．实验方案．5在图中标出H晶体中H原子的位置．该晶体中H原子直径为apmH的相对原子质量为M阿伏伽德罗常数为NA求该晶胞密度表达式g/cm3用aMNA表示
2015年·辽宁师大考前模拟下列有关生活中的化学说法不正确的是
2015年·辽宁重点中学协作体模拟下列说法正确的是
2015年·辽宁省实验一模下列实验操作能达到实验目的是
2016年·大连二校联考模拟下列说法中正确的是
2015年·沈阳模拟三某课外实验小组设计的下列实验合理的是
2015年·辽宁协作校联考一模亚氯酸钠NaClO2是一种强氧化性漂白剂广泛用于纺织印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下． 1Ⅱ中反应的离子方程式是． 2A的化学式是装置Ⅲ中A在极区产生． 3ClO2是种高效水处理剂可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．写出该制备反应的化学方程式． 4工业以CH3OH与NaCl3为原料在酸性条件下制取ClO2同时产生CO2气体已知该反应分为两步进行第一步为2ClO3﹣+2Cl﹣+4H+＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O． ①写出第二步反应的离子方程式． ②工业生产时需在反应物中加少量Cl﹣其作用是． ③生产中会发生副反应ClO2﹣+Cl﹣+H+＝Cl2↑+H2O未配平若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为测起始投料时CH3OH与NaClO2的物质的量之比为．
2015年·辽宁省实验一模目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．请回答下列问题 I．甲烷自热重整是一种先进的制氢方法其反应方程式为 CH4g+H2OgCOg+3H2g 1阅读下图计算该反应的反应热△H＝kJ/mol． II．用CH4或其他有机物O2为原料可设计成燃料电池． 2以CnH2nOnO2为原料H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池则负极的电极反应式为． 3以CH4O2为原料100mL0.15mol/LNaOH溶液为电解质设计成燃料电池若放电时参与反应的氧气体积为448mL标准状况产生的气体全部被溶液吸收则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为各离子浓度由大到小的顺序为． III．利用I2O5消除CO污染的反应为5COg+I2O5s5CO2g+I2s不同温度下向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图．请回答 4T2时0～0.5min内的反应速率vCO＝． 5T1时化学平衡常数K＝． 6下列说法不正确的是填字母序号． A．容器内气体密度不变表明反应达到平衡状态 B．两种温度下c点时体系中混合气体的压强相等 C．d点时增大体系压强CO的转化率不变 D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系Kb＜Kd．
2015年·辽宁省实验一模锌是一种常用金属冶炼方法有火法和湿法． I．镓Ga是火法冶炼锌过程中的副产品镓与铝同主族且相邻化学性质与铝相似．氮化镓GaN是制造LED的重要材料被誉为第三代半导体材料． 1Ga的原子结构示意图为． 2GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成该反应的化学方程式为． 3下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是填字母序号． A．一定条件下Ga可溶于盐酸和氢氧化钠 B．常温下Ga可与水剧烈反应放出氢气 C．Ga2O3可由GaOH3受热分解得到 D．一定条件下Ga2O3可与NaOH反应生成盐 II．工业上利用锌焙砂主要含Zn0ZnFe2O4还含有少量CaOFeOCuONiO等氧化物湿法制取金属锌的流程如图所示回答下列问题 已知Fe的活泼性强于Ni 4ZnFe2O4可以写成ZnO•Fe2O3写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式． 5净化I操作分为两步第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化第二步是控制溶液pH只使Fe3+转化为FeOH3沉淀．净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是． 6净化II中加入Zn的目的是． 7常温下净化I中如果要使cFe3+＜10﹣5mol/L则应控制溶液pH的范围为． 已知Ksp[FeOH3]＝8.0×10﹣38lg5＝0.7．
2015年·辽宁协作校联考一模下列实验操作能达到实验目的是必要时可加热
2015年·辽宁省实验一模XYZWRQ为前30号元素且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的Y有三个能级且每个能级上的电子数相等Z原子单电子数在同周期元素中最多W与Z同周期第一电离能比Z的低R与Y同一主族Q的最外层只有一个电子其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题 1Q+核外电子排布式为． 2化合物X2W2中W的杂化方式为ZW2﹣离子的立体构型是． 3YR的最高价氧化物的沸点较高的是填化学式原因是． 4将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中并通入W2充分反应后溶液呈深蓝色该反应的离子方程式为． 5Y有多种同素异形体其中一种同素异形体的晶胞结构如图该晶体一个晶胞的Y原子数为Y原子的配位数为若晶胞的边长为apm晶体的密度为ρg/cm3则阿伏加德罗常数的数值为用含a和ρ的代数式表示．
2015年·沈阳模拟三常温下将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合忽略体积变化实验数据如下表下列判断不正确的是
2015年·辽宁重点中学协作体模拟XYZ是三种常见的单质甲乙是两种常见的化合物这些单质和化合物之间存在如图所示的关系下列说法正确的是
2015年·沈阳模拟三硼镁泥是一种工业废料主要成份是MgO占40%还有CaOMnOFe2O3FeOAl2O3SiO2等杂质以此为原料制取的硫酸镁可用于印染造纸医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下 根据题意回答问题 1实验中需用1mol/L的硫酸800mL若用98%的浓硫酸ρ＝1.84g/mL来配制量取浓硫酸时需使用的量筒的规格为 A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL 2加入的NaClO可与Mn2+反应Mn2++ClO﹣+H2O→MnO2↓+2H++Cl﹣还有一种离子也会被NaClO氧化该反应的离子方程式为． 3滤渣的主要成份除含有FeOH3AlOH3外还有． 4在“除钙”前需检验滤液中Fe3+是否被除尽简述检验方法． 5已知MgSO4CaSO4的溶解度如下表 “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去根据上表数据简要说明操作步骤．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩冷却结晶便得到了MgSO4•7H2O． 6实验中提供的硼镁泥共100g得到的MgSO4•7H2O为172.2g则MgSO4•7H2O的产率为．
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斜面的长度为
小球在斜面上运动的加速度大于gsinα
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