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已知Fe与S.能直接化合得FeS，推测Cu与S.化合直接化合生成CuS 已知A.12S3不能在水溶液中存在，推测Mg3N2不能在水溶液中存在 已知H2O比H2S的沸点高，推测H2S比H2Se的沸点高 已知工业上用电解熔化的NaCl制取Na，推测用熔化的A.1C13制取Al
CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3 由“2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3”反应可推出“2Fe + 3I2 = 2FeI3”反应也能发生 H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸 Na、Mg具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Mg常温下也能与水剧烈反应
C.O2不能与CaCl2溶液反应，则S.O2也不能与CaCl2溶液反应 金属钠着火不能用CO2扑灭，则金属钾着火也不能用CO2扑灭 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，则丙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色 Al(OH)3能与NaOH溶液反应，则Al(OH)3也能与氨水反应
Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3 Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，则Fe(OH)3受热也易分解 Na可与冷水反应产生氢气，K.也可与冷水反应生成氢气 CO2可以使澄清的石灰水变浑浊，SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊
Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuS Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3 Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火 工业上电解熔融MgCl2制取金属镁；也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝
第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3 Fe3O4可写成FeO・Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO・Pb2O3 可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭，金属钠失火也不能用二氧化碳灭火
Fe3O4可以写成FeO・Fe2O3，Pb3O4也可以写成PbO・Pb2O3
可以用电解熔融Al2O3来制取金属铝，也可以用电解熔融MgCl2来制取金属镁
Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合生成Fe2S3
第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O ；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl> H2S 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝 Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3
Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火 Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3 Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S.直接化合也能得到CuS CO2通入到硝酸钡溶液中不能生成沉淀；SO2通入到硝酸钡溶液中也不能生成沉淀
由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃 由Na2O中阴阳离子个数比为1:2,可推出Na2O2中阴阳离子个数比为 1:1 由钠与冷水剧烈反应，可推知钾也能与冷水剧烈反应 由“2Fe＋3Br2＝2FeBr3”反应可推出“2Fe＋3I2＝2FeI3”反应也能发生
CaCO3的溶解度小于Ca（HCO3）2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3 NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4 H2O为极性分子，推出H2S为极性分子 碳的+4价化合物稳定，推出铅的+4价化合物稳定
Na2O可以溶于冷水，MgO也可以溶于冷水 Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,则Fe(OH)3受热也易分解 CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2 Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe可与I2反应生成FeI3
钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2 铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色 密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间; Na－K.合金的熔点应介于Na和K.熔点之间
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