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请回答有关现代生物科技的问题： （1）使用培养基进行动物重组细胞培养时，为防止培养过程中杂菌污染，通常要在细胞培养液中添加一定量的 ．培养过程中通常采用培养皿或松盖培养瓶，将其置于含 的混...
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高三下学期生物《》真题及答案
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聚氮化硫SNx和K3C60是两种不同类型的超导材料．回答下列问题 1在基态K原子中能量最低的空轨道的符号是． 2SNK三种元素的第一电离能由大到小的顺序是． 3SNx具有类似黄铜的金属光泽和导电性其结构如图 以S2Cl2为原料可制取SNxS2Cl2→…S4N4S2N2SNx ①SNx中N原子的杂化方式是SNx的晶体类型是 ②S2Cl2的结构式为 ③Ag元素位于周期表第5周期IB族基态Ag原子的价电子排布式为． 4K3C60是由足球烯C60与金属钾反应生成的盐． ①在K3C60晶胞中C603﹣堆积方式为面心立方结构每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙K+填充在空隙中．晶胞中被K+占据的空隙百分比为． ②C60与金刚石互为同素异形休比较两者的熔沸点并说明理由． ③C60的结构是一种多面体如图．多面体的顶点数面数和棱边数的关系遵循欧拉定律顶点数+面数﹣棱边数＝2．C60分子中所含的五边形和六边形的个数分别为．
NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
某温度下向一定体积0.1mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸溶液中pH与pOH[pOH＝﹣lgcOH﹣]的变化关系如图所示．下列说法正确的是
氧化钴Co2O3粉体材料在工业电子电讯等领域都有着广阔的应用前景．某铜钴矿石主要含有CoOOHCoCO3Cu2OH2CO3和SiO2其中还含有一定量的Fe2O3MgO和CaO等．由该矿石制备Co2O3的部分工艺流程如图 请回答下列问题 1“浸泡”过程中CoOOH可转化为CoSO4请将该反应的化学方程式补充完整 2CoOOH+2H2SO4+□＝□CoSO4+□+□ 2固体B的成分是填化学式． 3向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液的主要目的是若上述流程中固液分离均采用过滤操作则共有处使用该操作． 4根据图1图2分析 ①矿石粉末浸泡的适宜条件应是． ②图2中铜钴浸出率下降的可能原因是． 5CoC2O4•2H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3的化学方程式是． 6LiCoO2可用于电动汽车的电池其工作原理如图所示且电解质为一种能传导Li+的高分子材料隔膜只允许Li+通过电池反应式为LixC6+Li1﹣xCoO2⇌充电放电C6+LiCoO2 ①放电时Li+移动的方向为→．填“左”或“右” ②放电时正极的电极反应式为．
下列有关说法错误的是
向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸HClO和ClO﹣所占分数α随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是
周礼记载“煤饼烧砺贝壳成灰”并把这种灰称为“蜃”古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术．下列说法错误的是
2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功．某地煤制乙醇的过程表示如下． 1CuNO32是制备“催化剂X”的重要试剂． ①气体A是． ②实验室用CuNO32固体配制溶液常加入少量稀HNO3．运用化学平衡原理简述HNO3的作用． ③NaClO溶液吸收气体A的离子方程式是． 2过程a包括以下3个主要反应 Ⅰ．CH3COOCH3g+2H2g⇌C2H5OHg+CH3OHg△H1 Ⅱ．CH3COOCH3+C2H5OHg⇌CH3COOC2H5g+CH3OHg△H2 Ⅲ．CH3COOCH3g+H2g⇌CH3CHOg+CH3OHg△H3 相同时间内测得CH3COOCH3转化率乙醇和乙酸乙酯的选择性如乙醇选择性＝如图所示． ①已知△H1＜0．随温度降低反应Ⅰ化学平衡常数的变化趋势是． ②下列说法不合理的是． A．温度可影响反应的选择性 B．225℃～235℃反应Ⅰ处于平衡状态 C．增大H2的浓度可以提高CH3COOCH3的转化率 ③为防止“反应Ⅲ”发生反应温度应控制的范围是． ④在185℃下CH3COOCH3起始物质的量为5mol生成乙醇的物质的量是．
具有抗HIV抗肿瘤抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物R的合成路线如下 已知RR1表示烃基或氢 1 ①A的名称是． ②D→E的反应类型是． ③F中含有的官能团有酯基和写名称． ④写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式． 2物质G可通过如下流程合成 1.08g的I与饱和溴水完全反应生成2.66g白色沉淀则I的结构简式为． 写出M→G中反应①的化学方程式． 3下列说法正确的是选填字母 a．Y易溶于水b．B能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．R的分子式为C12H10O3d．I与互为同系物 4写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式写反式结构写反式结构． ①E具有相同官能团②能发生银镜反应③有2个﹣CH3④存在顺反异构．
某小组比较Cl﹣Br﹣I﹣的还原性实验如下 下列对实验的分析不合理的是
硝基苯是一种重要有机合成中间体实验室可用如下反应制备 C6H6+HNO3C6H5﹣NO2+H2O△H＜0 已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯．有关数据如表 下列说法不正确的是
某小组设计不同实验方案比较Cu2+Ag+的氧化性． 1方案1通过置换反应比较 向酸化的AgNO3溶液插入铜丝析出黑色固体溶液变蓝．反应的离子方程式是说明氧化性Ag+＞Cu2+． 2方案2通过Cu2+Ag+分别与同一物质反应进行比较 ①经检验Ⅰ中溶液不含I2黄色沉淀是． ②经检验Ⅱ中溶液含I2．推测Cu2+做氧化剂白色沉淀A是CuI．确认A的实验如下 a．检验滤液无I2．溶液呈蓝色说明溶液含有填离子符号． b．白色沉淀B是． c．白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是说明氧化性Ag+＞Cu2+． 3分析方案2中Ag+未能氧化I﹣但Cu2+氧化了I﹣的原因设计实验如下 电极均为石墨溶液浓度均为1mol/Lbd中溶液pH≈4 ①a中溶液呈棕黄色的原因是用电极反应式表示． ②“实验3”不能说明Cu2+氧化了I﹣．依据是空气中的氧气也有氧化作用设计实验证实了该依据实验方案及现象是． ③方案2中Cu2+能氧化I﹣而Ag+未能氧化I﹣的原因． 资料Ag++I﹣＝AgI↓K1＝1.2×10162Ag++2I﹣＝2Ag↓+I2K2＝8.7×108
硼酸H3BO3为一元弱酸H3BO3可以通过电解的方法制备．其工作原理如图所示阳膜和阴膜分别只允许阳离子阴离子通过．下列说法错误的是
一种长效缓释阿司匹林有机物L的结构如图所示 下列分析不正确的是
短周期主族元素XYZW原子序数依次增大其中只有YZ处于同一周期且相邻Z是地壳中含量最多的元素W是短周期中金属性最强的元素．下列说法不正确的是
人类活动产生的CO2长期积累威胁到生态环境其减排问题受到全世界关注． 1工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X再利用电解法使K2CO3溶液再生其装置示意图如图1 ①在阳极区发生的反应包括和H++HCO3﹣═H2O+CO2↑． ②简述CO32﹣在阴极区再生的原理． 2再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物工业上利用该反应合成甲醇． 已知25℃101KPa下 H2g+O2g═H2Og△H1＝﹣242kJ/mol CH3OHg+O2g═CO2g+2H2Og△H2＝﹣676kJ/mol ①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式． ②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图其中正确的是填字母序号． 3微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇 微生物燃料电池中电解质溶液为酸性示意图如图2 ①该电池外电路电子的流动方向为填写“从A到B”或“从B到A”． ②工作结束后B电极室溶液的pH与工作前相比将填写“增大”“减小”或“不变”溶液体积变化忽略不计． ③A电极附近甲醇发生的电极反应式为． ④B电极的电极反应为
工业上以Ni的氧化物作催化剂将丙烯胺氧化制得丙烯腈CH2＝CHCN然后以H3PO4﹣K3PO4等作为电解质溶液控制pH在85﹣90范围内电解丙烯腈制己二腈电解的总化学方程式为4CH2＝CHCN+2H2O2↑+2NCCH24CN 1N原子的核外电子排布式为在电解的总化学方程式所涉及的元素中电负性由小到大的顺序为． 2PO43﹣的空间构型是CH2＝CHCN中碳原子的杂化方式为． 3NCCH24CN分子中σ键与π键数目之比为． 4已知K3PO4是离子晶体写出其主要物理性质写出2条即可． 5该电解总化学方程式中各元素组成的下列物质中存在分子内氢健的是填标号． A．NH3B．H2O2C．D． 6金刚石的晶胞结构如图．该晶胞中C原子数为若金刚石晶胞的密度是dg•cm﹣3阿伏加德罗常数为NA则金刚石晶胞中两个碳原子之间的最短距离为．用含dNA的式子表示只需要列出表达式即可
古籍中对“鍮石”有如下记载“鍮石自然铜之精也．今炉甘石主要成分为碳酸锌炼成者假鍮也．崔昉曰铜一斤炉甘石一斤炼之成鍮石假鍮．”“水银坠地鍮石可引上．”下列叙述错误的是
混合动力汽车HEV中使用了镍氢电池其工作原理如图所示 其中M为储氢合金MH为吸附了氢原子的储氢合金KOH溶液作电解液．关于镍氢电池下列说法不正确的是
有机物I是重要有机中间体其合成路线部分反应条件已略去如图所示 已知 回答下列问题 1A的结构简式是． 2B中含有的官能团是． 3D是一种合成高分子它的结构简式是． 4I发生缩聚反应的化学方程式是． 5G→H的反应类型是． 6E→F反应的化学方程式是． 7下列说法正确的是 ①物质I能发生消去反应 ②F→G过程产生的副产物与物质G互为同分异构体 ③BD均存在顺反异构 8结合题给信息以乙烯HBr为起始原料制备丙酸设计合成路线其他试剂任选． 合成路线常用的表示方式为AB……目标产物
新型Zn﹣GOGO为氧化石墨烯C2O电池如图所示GO反应过程中转化为rGOrGO为石墨烯C．下列有关说法错误的是
下列变化中未涉及到电子转移的是
下列水处理方法涉及氧化还原反应的是
NaBH4容易与H+反应产生氯气而成为储邹材料研究的热点．以硼酸为原料制备NaBH4的一种工艺流程如下图所示 已知①H3BO3电离H3BO3+H2O⇌[BOH4]﹣+H+ ②反应1H3BO3+3CH3OHBOCH33+3H2O ③反应2BOCH33+4NaH＝NaBH4+3CH3ONa 1H3BO3是元酸NaH的电子式为． 2NaBH4与水剧烈反应放出H2．反应的化学方程式为． 3反应1属于填有机反应类型反应过程中蒸出BOCH33的目的是． 4“水解”时产生的大量NaOH减缓了NaBH4与水的反应．在该步骤中与水反应生成大量NaOH的物质是． 5“分离”后得到NaBH4的异丙醇溶液．操作甲是． 6上述流程中可以循环使用的物质是． 7以惰性电极电解Na[BOH4]与NaOH混合溶液也能制得NaBH4．阴极的电极反应式为．
2016年命名第七周期VIIA元素Ts为钿tian．下列利用元素周期律的相关推测错误的是
最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯Cn电池如图．该电池分别以铝石墨烯为电极放电时电池中导电离子的种类不变．已知能量密度＝电池容量J÷负极质量g．下列分析正确的是
下列说法不正确的是
我国科技创新成果斐然下列成果中以制备非金属单质为主要目的是
钛铁矿主要成分为FeTiO3含有少量MgOSiO2等杂质Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料可利用钛铁矿来制备工艺流程如图 1钛铁矿在预处理时需要进行粉碎其原因是． 2过程①中反应的离子方程式是FeTiO3+4H++4Cl﹣═Fe2++TiOCl42﹣+2H2O． 3过程①中铁的浸出率结果如图1所示．由图可知当铁的浸出率为80%时所采用的实验条件是． 4过程②中固体TiO2与双氧水氨水反应转化成NH42Ti5O15溶液时Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示反应温度过高时Ti元素浸出率下降的原因是． 5在滤液B转化为FePO4沉淀过程中发生以下反应请配平 Fe2+++H3PO4═FePO4++ 6过程③中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式是．
单质X有如右转化关系单质X氧化物盐．单质X可能是
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