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已知A为应用广泛的金属单质B溶液呈浅绿色C溶液焰色反应呈紫色C溶液可使酚酞溶液呈红色各物质有如图所示的相互转化试回答 1写出B的化学式C的化学式D的化学式． 2写出由E转变成F的化学方程式． 3写出向G溶液中加入A的离子方程式．
有一包白色粉末可能由K2SO4NaHCO3BaCl2FeCl2KClNH4NO3六种物质中的某几种组成现进行如下实验 1将白色粉末加水溶解得无色溶液． 2向1中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热仅观察到有白色沉淀A生成过滤后向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀B．根据上述现象判断原白色粉末中一定含有可能含有对可能含有的物质可通过进一步检验．
下表是素周期表的一部分 1②④⑤的元素符号是 2表中最活泼的金属元素是非金属性最强的元素是填写元素符号． 3④与水发生反应的化学方程式是 4请设计一个实验方案比较⑤⑦单质氧化性强弱．
某校学习小组的同学设计实验制备NH42FeSO42•6H2O并探究其分解规律．实验步骤如下 Ⅰ．称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中先用热的Na2CO3溶液洗涤再水洗最后干燥． Ⅱ．称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热加热过程中不断补充蒸馏水至反应充分． Ⅲ．冷却过滤并洗涤过量的铁粉干燥后称量铁粉的质量． Ⅳ．向步骤Ⅲ的滤液中加入适量NH42SO4晶体搅拌至晶体完全溶解经一系列操作得干燥纯净的NH42FeSO42•6H2O． Ⅴ．将NH42FeSO42•6H2O脱水得NH42FeSO42并进行热分解实验．已知在不同温度下FeSO42•7H2O的溶解度如表回答下列问题 1步骤Ⅰ用热的Na2CO3溶液洗涤工业废铁粉的目的是步骤Ⅱ中设计铁粉过量是为了加热反应过程中需不断补充蒸馏水的目的是． 2步骤Ⅰ中称量反应后剩余铁粉的质量是为了． 3NH42FeSO42分解的气态产物可能有N2NH3SO2SO3及水蒸气用如图装置检验部分产物． ①检验气态产物中的SO2和SO3时装置连接顺序依次为气流从左至右C中盛放的试剂为． ②装置A的作用是． ③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁需用到的试剂为．
写出下列物质在水溶液中的电离方程式 1KOH 2NaHSO4 3NaHCO3 4CuCl2．
1一个铁原子的质量为mg设NA表示阿伏加德罗常数的值则铁的摩尔质量为． 2标准状况下4.48LCO和CO2混合气质量为7.2g．其中CO的体积分数为． 3将饱和FeCl3溶液滴入沸水中继续加热至液体变为色得到的是FeOH3胶体区别FeOH3胶体和饱和FeCl3溶液的方法是将FeOH3胶体装入U型管中用石墨电极接通直流电通电一段时间后发现阴极区域附近的颜色加深这说明这种现象称为电泳． 4实验室将氯酸钾和二氧化锰固体混合物充分加热至不再产生气体从所剩固体混合物中提取纯净的二氧化锰的操作依次为．

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