由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）==== CO2（g）+H2（g）ΔH = -41.2 kJ·mol-1 H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）==== H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1

二甲醚CH3OCH3是无色气体可作为一种新型能源由合成气组成为H2CO和少量的CO2直接制备二甲醚其

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2需吸收10.94kJ热量此反应的热化学方程式为

C.+ H2O == CO + H2 ∆H= +131.3 kJ mol H ^-1 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ∆H= +10.94 kJ·mol ^-1 C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ∆H= +131.3 kJ· mol^-1 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)∆H= +131.3 kJ· mol^-1

在同温同压下下列各组热化学方程式中△H2>△H1的是

2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g) △H1 ； 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l) △H2 S(g) + O2(g) ＝SO2(g) △H1 ； S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) △H2 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H1 ；2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2 C.(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1 ；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　△H2

放热反应COg＋H2OgCO2g＋H2g在温度t1时达到平衡c1CO＝c1H2O＝1.0mol·L.

K2和K1的单位均为mol·L.－1 K2＞K1 c2(CO)＝c2(H2O) c1(CO)＞c2(CO)

下述3个反应1Ss+O2g→SO2g2H2g+O2g→H2O2g3Cs+H2Og→CO2g+H2g按

在COg+H2OgCO2g+H2g一Q的平衡中能同等程度的增加正逆反应速率的是

加催化剂增加CO2的浓度减少CO的浓度升高温度

放热反应COg＋H2OgCO2g＋H2g在温度t1时达到平衡[CO]1＝[H2O]1＝1.0mol·

若增大CO浓度，K2和K1都增大 K2＞K1 [CO]2＝[H2O]2 [CO]1＞[CO]2

向某一容积为5L.的密闭容器中加入0.2molCO和0.2molH2O在800℃和催化剂的条件下发生

已知在800K.时反应COg＋H2OgH2g＋CO2g若初始浓度c0CO＝2mol·L－1c0H2O

下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是①C.s＋O2g===CO2g△H1Cs＋1/2O2g===

① ④ ②③④ ①②③

放热反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol•L﹣1，其平衡常数为K1．其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的...

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