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为实现相关实验目的，选用的试剂、装置和操作均合理的是（ ）
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高三下学期化学《》真题及答案
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为测定和混合物中的质量分数甲乙两位学生按下列步骤进行试验称量样品----溶解----加过量试剂A.-
1进行化学实验必须防止尾气污染空气为了用水吸收实验尾气中较多的氯化氢气体设计了下列吸收装置其中最合
某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质回答下列问题1装置A.中用于添加浓硫酸的仪器
某同学设计了如图装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质回答下列问题1装置A中用于添加浓硫酸的仪器名
根据下列相关实验操作.预期结果合理的是
实验①
实验②
实验③
实验④
欲检验某溶液中是否含有I-可使用的试剂为氯水和淀粉溶液合理的实验操作为_______________
从事科学实验的重要环节是进行科学实验设计.科学实验的正确步骤应为①明确实验目的②收集有关资料③设计合
设计化工装置时以下哪些方法能够实现节能的目的
合理选择换热设备
合理确定压力容器的设计参数
保温可靠兼顾材料成本和环保
合理配型风电等设备
加热某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和硫酸镁杂质现设计一实验方案既除去杂质又配成硝酸钠溶液实验方案先将固
试剂①为Ba(OH)
2
溶液
试剂②为稀HNO
3
操作③为结晶
操作为④过滤
从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计科学实验的正确步骤应为①明确实验目的②收集有关资料③设计合
从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计科学实验的正确步骤应为1明确实验目的2收集有关资料3设计合
从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计科学实验的正确步骤应为1明确实验目的2收集有关资料3设计合
从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计科学实验的正确步骤应为1明确实验目的2收集有关资料3设计合
某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质现设计一实验方案既除去杂质又配成硝酸钠溶液实验方案先将固体
试剂①为Ba(OH)
2
溶液
操作②为结晶
操作③为过滤
试剂④为稀HNO
3
某同学为验证pH对酶活性的影响设计的实验如下表下列评价中合理的是
缺少正常pH（中性）的对照组
新鲜唾液没有作稀释
检验结果的试剂选择不恰当
实验操作步骤的安排不合理
某同学为验证pH对酶活性的影响设计了实验如下表下列评价中不合理的是
缺少正常pH的对照组
新鲜唾液没有再作稀释
检验结果的试剂选择不恰当
实验操作步骤的安排不合理
从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计科学实验的正确步骤应为①明确实验目的②收集有关资料③设计合
为了测定硫酸铵和氯化铵的混合物中氯化铵的质量分数甲乙两位同学按下列实验步骤进行实验称量样品→溶解→加
小丽要做测定空气中氧气含量的实验他选用最合理的试剂是
木炭
铁丝
红磷
硫
根据下列相关实验操作预期结果不合理是
实验①
实验②
实验③
实验④
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硫代硫酸钠晶体Na2S2O3•5H2O在化学定量分析中常用作基准物质．它易溶于水难溶于乙醇加热遇酸均易分解．某实验小组设计如下装置模拟工业生产制备硫代硫酸钠晶体夹持仪器和加热装置省略． 实验步骤如下 ①加热装置A控制反应速率使A中产生的气体均匀的通入B中同时不断搅动加热． ②当溶液的pH接近7时停止通入SO2气体． ③将反应后的溶液转移至蒸发皿中到溶液表面出现晶膜时停止加热．再经过滤洗涤将晶体放入烘箱中在40℃左右干燥50～60min得到产品． 回答下列问题 1步骤①在装置B中反应生成Na2S2O3已知反应中只有一种变价元素则B中反应的离子方程式为． 2步骤②当溶液的pH接近7时停止通入SO2气体的原因是． 3若要停止A中的化学反应除熄灭酒精灯外还可以采取的措施是． 4完成步骤③中的两处实验操作． 5为探究实验后装置C中溶液的溶质成分该实验小组又进行了如下实验． 供选择的试剂为AlOH3粉末酚酞试液稀硫酸稀硝酸BaNO32溶液
最近我国科学家发明“可充电钠﹣二氧化碳电池”如图放电时电池总反应为4Na+3CO2═2Na2CO3+C．下列说法错误的是
下列药品和装置合理能完成相应实验的是
NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
单质硅是半导体材料也是目前太阳能发电的核心材料．工业上利用SiO2为原料用还原剂还原可制备单质硅．某学校探究小组利用如图所示装置探究焦炭还原SiO2制备单质硅及过程中生成的气体产物的成分． 已知反应CO+PdCl2+H2O＝CO2+2HCl+Pd↓溶液变浑浊金属钯呈黑色．回答下列问题 1实验前需要先在装置中通入一段时间的He其作用是 2装置B的作用是填字母 a．收集气体b．检验气体c．安全瓶d．防止液体倒吸入装置A中 3经测定装置A中产生CO2则装置C和装置D分别盛放和PdCl2溶液若焦炭和SiO2足量则装置C中的实验现象为PdCl2溶液中出现黑色浑浊则装置A中发生反应的化学方程式为 4装置D的出气导管放置在酒精灯火焰上方目的是 5试设计实验证明碳硅的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱．
砷为VA族元素金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测． l冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸H3AsO3形式存在可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水其工艺流程如图 已知 I．As2S3与过量的S2一存在以下反应As2S3s+3S2﹣aq⇌2AsS33﹣aq II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐． ①亚砷酸中砷元素的化合价为②砷酸的第一步电离方程式为 ③“一级沉砷”中FeSO4的作用是 ④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为 ⑤沉淀X为填化学式． 2冶炼废渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在可用古氏试砷法半定量检测As的最低检出限为3.0×10﹣6g． 步骤1取10g废渣样品粉碎后与锌粉混合加人H2SO4共热生成H3As气体． 步骤2将H3As气体通入AgNO3溶液中生成银镜和As2O3． 步骤3取1g废渣样品重复上述实验未见银镜生成． ①AsH3的电子式为②步骤2的离子方程式为 ③固体废弃物的排放标准中砷元素不得高于4.0×10一5g•kg一1请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量填“符合”“不符合”排放标准原因是．
下列实验操作能达到实验目的是
甲醛HCHO与葡萄糖相似具有还原性．为探究过量甲醛和新制CuOH2反应的产物进行如下研究． 1在图1装置中进行实验向a中加入0.5mol•L﹣1CuSO4溶液50mL和5mol•L﹣1NaOH溶液100mL振荡再加入40%的甲醛溶液50mL缓慢加热a20分钟后冷却至室温． ①仪器b的名称是 ②能说明甲醛具有还原性的实验现象是． 2上述实验有副反应发生产生的气体为COH2中的一种或两种．为确认气体成分将装置A和如图2所示装置连接后进行实验． 依次连接的合理顺序为A→B→→→→→G装置B的作用是．有H2的实验现象是． 3已知H2CO3设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价．写出实验操作现象结论． 4反应后a中有红色固体产生为研究其组成进行如下实验以下每步均充分反应 已知Cu2O[CuNH34]+无色[CuNH34]2+蓝色溶解得深蓝色溶液的离子方程式为 ②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后溶液的颜色与容量瓶i相近．由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为．
NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是
已知 i．RCH2BrR﹣HC＝CH﹣R′ ii．R﹣HC＝CH﹣R′ iii．R﹣HC＝CH﹣R′以上RR′R″代表烃烷基或芳基等 具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如图所示 1C中官能团名称为B的化学名称为． 2F的结构简式为则与F具有相同官能团的同分异构体共种考虑顺反异构不包含F． 3由G生成H的化学方程式为反应类型为． 4下列说法正确的是选填字母序号． a．由H生成M的反应是加成反应 b．可用硝酸银溶液鉴别BC两种物质 c．1molE最多可以与4molH2发生加成反应 d．1molM与足量NaOH溶液反应消耗4mo1NaOH 5以乙烯为起始原料结合已知信息选用必要的无机试剂写出合成CH3CH＝CHCH3的路线用结构简式表示有机物用箭头表示转化关系箭头上注明试剂和反应条件．
化学与生产生活与环境密切相关．下列说法错误的是
以废旧铅酸电池中的含铅废料PbPbOPbO2PbSO4及炭黑等为原料制备粗铅实现铅的再生利用．其工作流程如1所示 已知KspPbSO4＝1.6×10﹣5KspPbCO3＝3.3×10﹣14． 1过程I中在Fe2+催化下Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是． 2过程I中Fe2+催化过程可表示为 i．2Fe2++PbO2+4H++SO42﹣═2Fe3++PbSO4+2H2O ii．…． ①写出ii的离子方程式 ②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整． 3过程Ⅱ的目的是脱硫．若滤液2中cSO42﹣＝1.6mol•L﹣1cCO32﹣＝0.1mol•L﹣1则PbCO3中填“是”或“否”混有PbSO4． 4钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺其装置如图2所示．将含铅废料投入阴极室含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发生反应PbSO4+3OH﹣═HPbO2﹣+SO42﹣+H2O． ①b与外接电源的极相连 ②电解过程中PbO2PbOHPbO2﹣在阴极放电其中PbO2放电的电极反应式为 ③与传统无膜固相电解法相比使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率原因是．
已知pKa＝﹣lgKa25℃时H2SO3的pKa1＝1.85pKa2＝7.19．用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L﹣1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示曲线上的数字为pH．下列说法不正确的是
OPA可用作内窥镜手术用器械抗菌消毒剂也用于合成新抗血小板聚集药吲哚波芬． 已知无α﹣H醛基相邻碳上的氢的醛能发生歧化反应如2HCHO+KOHCH3OH+HCOOK由烃A合成OPA的转化关系如图所示． 回答下列问题 1下列关于A的说法正确的是填字母． a．与苯互为同系物b．能与溴水发生加成反应 c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．能发生加聚反应生成高分子化合物 2A→B的反应类型为． 3OPA的化学名称为． 4C中所含官能团的名称为． 5E是一种聚酯类高分子化合物由D生成E的化学方程式为． 6D的同分异构体中含有苯环且苯环上只有两个取代基能水解且能与FeC13溶液发生显色反应的有种其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有5组峰的是填结构简式． 7写出以甲苯为原料其他无机试剂任选制备苯甲酸苯甲酯的合成路线．
钼是一种过渡元素广泛用于冶金机械制造电子照明及一些高科技领域．钼酸钠Na2MoO4是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．如图是化工生产中制备金属钼和钼酸钠的主要流程图已知钼矿的主要成分为MoS2钼酸难溶于水． 1反应①中被氧化元素的名称是当生成lmolSO2时该反应转移电子的物质的量为mol写出反应②的化学方程式． 2NaC1O的电子式为反应⑥生成三种钠盐写出该反应的离子方程式 3该流程中操作2为过滤如果在实验室模拟该操作时发现滤液中有少量浑浊从实验操作的角度分析可能的原因是． 4MoO3•H2O作为高能非水体系电池的正极材料优于一般新型材料某电池反应为MoO3•H2O+xA═AxMoO3•H2O某文献记载式中0＜x＜lA+为Li+H+K+Na+等．A+的注入使得部分Mo6+还原为Mo5+写出该电池以金属锂为负极充电时的阳极反应式． 5工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH42CO+2H2CH4+H2OCO+3H2．含甲烷体积分数为80%的lm3标准状况天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应甲烷转化率为90%用产生的还原性气体CO和H2还原MoO3制钼理论上能生产钼的质量为kg．小数点后保留1位
过氧化钙是一种温和的氧化剂常温下为白色的固体易溶于酸难溶于水乙醇等溶剂．某实验小组拟选用如下装置如图1部分固定装置略制备过氧化钙． 1请选择必要的装置按气流方向连接顺序为_填仪器接口的字母编号装置可重复使用． 2根据完整的实验装置进行实验实验步骤如下①检验装置的气密性后装入药品②打开分液漏斗活塞通入一段时间气体加热药品③反应结束后填操作④拆除装置取出产物． 3若钙在空气中燃烧生成氮化钙Ca3N2同时可能生成过氧化钙．请利用下列试剂设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙．简要说明实验步骤现象和结论限选试剂酸化的FeCl2溶液NaOH溶液KSCN溶液稀硝酸 4利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图2C中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右其可能的原因分析该反应是放热反应温度低有利于提高CaO2•8H2O产率 5测定产品中CaO2含量的实验步骤如下 步骤一准确称取ag产品于有塞锥形瓶中加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体再滴入少量2mol•L﹣1的硫酸充分反应． 步骤二向上述锥形瓶中加入几滴作指示剂． 步骤三逐滴加入浓度为cmol•L﹣1的Na2S2O3溶液至反应完全滴定至终点记录数据再重复上述操作2次得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL．CaO2的质量分数为用字母表示．[已知I2+2S2O32﹣＝2I﹣+S4O62﹣]．
氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂以2﹣氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如图 根据以上信息回答下列问题 1分子C中除氯原子外的官能团名称为可用填物理方法检测． 2X的结构简式为． 3D→E的反应类型是反应． 4写出C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的化学方程式． 5同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有种不包括B． ①与B含有相同的官能团②苯环上的取代基不超过2个 已知＝O 乙醇为有机原料制备化合物需要经历的反应类型有填写编号．①加成反应②消去反应③取代反应④氧化反应⑤还原反应．写出制备化合物的最后一步反应的化学方程式．
XYZWM均为短周期元素．其中XY同主族Y元素形成的一种单质可保存在冷水中ZWYM是第三周期连续的四种元素原子半径依次减小．下列叙述不正确的是
设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是
QWXYZ是原子序数依次增大的短周期元素Q和Y均满足主族序数与周期序数相等Q与XW与Z同主族Q和W能形成原子个数之比为11和21的常见化合物．下列说法正确的是
具有抗HIV抗肿瘤抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物R的合成路线如图 已知RCHO+R1CH2CHORCH＝+H2ORR1表示烃基或氢 1①A的名称是． ②D→E的反应类型是． ③F中含有的官能团有酯基和写名称． ④写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式． 2物质G可通过如下流程合成 IJMG 1.08g的I与饱和溴水完全反应生成2.66g白色沉淀则I的结构简式为．写出M→G中反应①的化学方程式． 3下列说法正确的是选填字母 a．Y易溶于水 b．B能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．R的分子式为C12H10O3 d．I与互为同系物 4写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式写反式结构写反式结构． ①与E具有相同官能团②能发生银镜反应③有2个﹣CH3④存在顺反异构．
NA表示阿伏加德罗常数的值下列描述不正确的是
钾长石的主要成分为硅酸盐由前20号元素中的四种组成化学式为XYZ3W8．其中只有W显负价．XY的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等．Y3+与W的阴离子具有相同的电子层结构．XW的质子数之和等于YZ的质子数之和．下列说法错误的是
为达到下列实验目的表中提供的主要仪器及所用试剂合理的是
用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的是
已知钒的化合物在水溶液中存在多种离子形式V2+紫色V3+绿色VO2+蓝色VO2+淡黄色VO43﹣无色V5O143﹣红棕色等． 1如果向酸性的VSO4溶液中滴加高锰酸钾溶液溶液出现的颜色变化是紫色→绿色Ⅰ→蓝色→绿色Ⅱ→黄色． ①第一次出现绿色发生反应的离子方程式是 ②第二次出现绿色时溶液中的主要阳离子是 2向酸性淡黄色的VO22SO4溶液中加入NaOH溶液调节pH溶液会出现一定的颜色变化最终变为无色．若向所得溶液中加入硫酸则现象恰好相反．由给出的钒所形成的离子的信息可知在调节PH过程中会出现色用离子方程式表示过程中出现该颜色的特征 3VO2+加入氨水中可以得到NH4VO3． ①室温下NH4VO3在水中的Ksp曲线如图1所示则KspNH4VO3＝ ②热重分析可探究化学变化的历程某研究小组取234gNH4VO3进行探究焙烧过程中减少的质量随温度变化的曲线如图2所示则B是填化学式后同C是 4钒液流电池具有广泛的应用领域和市场前景．如图3所示为电池充电时的部分工作原理电池放电时负极是填“X”或“Y”电池充电时阳极的电极反应式是．
硫单质及其化合物在化工生产污水处理等领域应用广泛． 1煤制得的化工原料气中含有羰基硫O＝C＝S该物质可转化为H2S主要反应如下 ⅰ．水解反应COSg+H2Og⇌H2Sg+CO2g△H1 ⅱ．氢解反应COSg+H2g⇌H2Sg+COg△H2 已知反应中相关的化学键键能数据如表 ①恒温恒压下密闭容器中发生反应i．下列事实能说明反应i达到平衡状态的是．填标号 a．容器的体积不再改变 b．化学平衡常数不再改变 c．混合气体的密度不再改变 d．形成1molH﹣O键同时形成1molH﹣S键 ②一定条件下密闭容器中发生反应i其中COSg的平衡转化率α与温度T的关系如图1所示．则ABC三点对应的状态中vCOS＝vH2S的是．填标号 ③反应ii的正逆反应的平衡常数K与温度T的关系如图2所示其中表示逆反应的平衡常数K逆的是填“A”或“B”．T1℃时向容积为10L的恒容密闭容器中充入2molCOSg和1molH2g发生反应iiCOS的平衡转化率为． 2过二硫酸是一种强氧化性酸其结构式为 ①在Ag+催化作用下S2O82﹣能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42﹣和MnO4﹣该反应的离子方程式为． ②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵．总反应的离子方程式为． 3NaHS可用于污水处理的沉淀剂．已知25℃时反应Hg2+aq+HS﹣aq⇌HgSs+H+aq的平衡常数K＝1.75×1038H2S的电离平衡常数Ka1＝1.0×10﹣7Ka2＝7.0×10﹣15． ①NaHS的电子式为． ②KspHgS＝．
短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大．WZ同族YZ相邻WYZ三种元素原子的最外层电子数之和为11X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半．下列叙述正确的是
下列实验操作能达到实验目的是
NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
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