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溶液稀释的步骤为:   、   、   .

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配制5%的硫酸溶液的一般步骤是计算、量取和稀释   氢氧化钠溶液能导电是由于溶液中含有大量自由移动的钠离子和氢氧根离子   蔗糖、酒精、高锰酸钾都能溶于水,形成无色稳定的液体。   20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为26.5%,则该温度下NaCl的溶解度为36.1 g  
装溶液(以水代替)→稀释→条液面至刻度线→摇匀  装溶液(以水代替)→稀释→摇匀→条液面至刻度线  装溶液(以水代替)→条液面至刻度线→稀释→摇匀  装溶液(以水代替)→稀释→条液面至刻度线  
溶液中的氢离子浓度为  溶液中的氢离子浓度为稀释前的1/2  稀释后HA的离解度不变,溶液的pH值增大  稀释后HA的离解度增大,溶液的pH值也增大  
稀释前后溶液的量不变  稀释前后溶质的量不变  稀释前后溶剂的量不变  稀释前后溶液的物质的量不变  稀释前后溶液的质量不变  
溶液加水稀释前后,溶质的质量不变   溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比   在一定条件下,饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化   配制100g 10%的NaCl溶液的主要步骤是:计算、溶解、装瓶、贴标签  
溶液中的氢离子浓度为1/2c  溶液中的氢离子浓度为稀释前的1/2  稀释后HA的离解度不变,溶液的pH值增大  稀释后HA的离解度增大,溶液的pH值也增大  

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