你可能感兴趣的试题
0.2mol · L-1 0.8 mol · L-1 l.5 mol · L-1 2 mol · L-1
0.15mol・L-1 0.10mol・L-1
0.05mol・L-1 0.20mol・L-1
原混合溶液中c(K＋)为0.2 mol·L－1 上述电解过程中共转移0.2 mol电子 电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol 电解后溶液中c(H＋)为0.2 mol·L－1
将40 g NaOH溶于1L. 水所得的溶液 将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液 将23 g Na 溶于1L.水并配成溶液 含K.＋为2 mol·L－1的K2SO4溶液
0.1mol·L－1的盐酸15mL 0.2mol·L－1的盐酸12mL 0.15mol·L－1的硫酸溶液8mL 18mol·L－1的浓硫酸15mL
150ml 1mol·L-1 NaCl溶液 75ml 2mol·L-1 KClO3溶液 150ml 2mol·L-1 KCl溶液 75ml 1mol·L-1 FeCl3溶液
6 mol·L-1 6.25 mol·L-1 6.75 mol·L-1 7 mol·L-1
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
曲线①代表滴定 HCl 溶液的曲线 A.点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1 在相同温度下，A.B.C.三点溶液中水的电离程度：C.＜B.=A D.点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)
50mL 0.2mol·L-1的 NaCl 溶液 100mL 0.1mol·L-1的 NaCl 溶液 25mL 0.2mol·L-1的 Na2SO4 溶液 10mL 0.5mol·L-1的 Na2CO3 溶液
20℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合 20℃时 50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L-1硫酸混合 10℃时 5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合 10℃时 5mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合
用0.2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸被完全中和 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中： 
室温下，pH= 2 的盐酸与pH= 12的氨水等体积混合，所得溶液中： 
0.1 mol·L-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+) >c(HB－)> c(H2B)＞c(B2－)
已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.4kJ/mol，在该反 应中，当有3NA电子转移时，上述热化学反应方程式的焓变变为ΔH＝ 46.2kJ/mol 1L. 0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1 NA 室温下pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－0.1 NA 浓度分别为1 mol·L－1 和 0.5mol·L－1的 CH3COOH和CH3COONa 混合液共1L，含CH3COOH 和 CH3COO－共1.5 mol
湘公网安备 43130202000226号