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活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 | 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大 |
| 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 |
| 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大 |
具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应 增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大 正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数
增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
反应物分子的能量增加，活化分子的百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快
该化学反应的过程是吸热的
该化学反应的过程是放热的
具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大
升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快 该化学反应的过程是吸热的 该化学反应的过程是放热的
活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大
分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 该化学反应的过程是吸热反应 该化学反应的过程是放热反应
若仅加入催化剂，改变反应途径→降低反应所需要的活化能→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大 若仅增大反应物浓度，单位体积活化分子数增多→单位体积有效碰撞次数增多→化学反应速率增大 若仅升高温度，活化分子百分数增加且分子间的碰撞频率提高 →有效碰撞次数增多→化学反应速率增大 若仅加大体系压强，体积变小→活化分子百分数增加→单位体积的活化分子数目增加→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大
对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大 对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小 活化分子间发生的碰撞为有效碰撞 使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大
具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应 增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大 正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 该化学反应的过程是吸热的 该化学反应的过程是放热的
增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 缩小容器体积，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
活化能降低； 反应速率常数增大； 活化分子数增加，有效碰撞次数增大； 活化分子百分数增加，有效碰撞次数增大
分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 该化学反应的过程是吸热的 该化学反应的过程是放热的
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