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将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中,充分反应后,生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量,则原混合气体中CO和CO2的质量比为( )
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教案备课库《2017-2018学年河南省洛阳市九年级(上)期末化学试卷》真题及答案
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取一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的BaOH2溶液中充分反应后过滤发现生成的沉淀和所取的混合
除去CO2中混有的少量CO下列方法正确的是
将混合气体点燃
将混合气体通过入炽热的氧化铜中
将混合气体通入水中
将混合气体通入到澄清的石灰水中
将含氧元素64%的5克CO和CO2的混合气体通过足量灼热CuO后再使气体通入足量澄清石灰水中可生成白
5克
10克
15克
20克
除去CO2中混有的少量CO下列方法正确的是
将混合气体点燃
将混合气体通过入灼热的氧化铜中
将混合气体通入水中
将混合气体通入到澄清的石灰水中
将N.2COCO2的混合气体依次通入足量石灰水和灼热CuO后冷却至室温剩余气体是
N.2、CO2
N.2
CO2
N.2、CO2、H.2O.
有COCO2和N2的混合气体120g其中碳元素的质量分数为20%使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反
50 g
100 g
150 g
200 g
在COCO2混合气体中氧元素的质量分数为64%将该混合气体5g通过足量的灼热氧化铜充分反应后气体再全
5g
10g
15g
20g
将CO和CO2的混合气体10g在高温下缓慢通过足量的氧化铁后再把得到的气体通入足量的澄清石灰水中过滤
14:11
7:11
2:1
1:2
3.00分将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中充分反应后生成的沉淀质量恰好等于原混
14:11
11:14
7:11
11:7
将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中充分反应后生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量
14∶11
11∶14
7∶11
11∶7
将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中充分反应后生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质
14:11
11:14
7:11
11:7
除去CO中混有的少量CO2下列方法中正确的是
将混合气体点燃
通入灼热的氧化铜中
将混合气体通入稀盐酸中
将混合气体通入澄清的石灰水中
将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中充分反应后生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质
14:11
2:1
7:11
11:4
.在标准状况下体积为8.96L的CO和CO2的混合气体共14.4g则在该混合中1CO和CO2的总物质
现有10克混合气体其成分为CO和CO2将该混合气体通入足量的澄清石灰水中充分反应后得到10克碳酸钙求
使H2和CO的混合气体3.2g与足量灼热的氧化铜充分反应将所得气体充分干燥使干燥后的气体全部通入过量
1:7
1:1
1:3
1:6
在CO和CO2的混合气体中碳元素的质量分数为36%将5g混合气体先通入灼热的氧化铁假设每一步都完全反
30g
15g
5.6g
10g
除去CO中混有的少量CO2下列方法正确的是
将混合气体点燃
通入炽热的氧化铜中
将混合气体通入到盐酸溶液里
将混合气体通入到澄清的石灰水中
在CO和CO2的混合气体中氧元素的质量分数为64%将10克混合气体先通入灼热的氧化铁再通入足量的石灰
CO和CO2的混合气体10g通过足量灼热的CuO充分反应后产生气体通入足量石灰水得沉淀25g.求原混
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你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 ①减少煤作燃料 ②造高工厂烟囱 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源.
只用一种试剂就能将NaClKSCNAgNO3NaOHNa2CO3五种无色溶液一次性区别开来这种试剂是
除去镁粉中的少量铝粉可选用的试剂是
在密闭容器中进行如下反应N2+3H2⇌2NH3若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍则产生的结果是
以NA表示阿佛加德罗常数则下列说法中正确的是
工业上生产硫酸时利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤压强及温度对SO2的转化率的影响如下表原料气各成分的体积分数为SO27%O211%N282%1利用表中数据判断SO2的氧化反应是反应填放热或吸热其判断依据是.温度/℃不同压强下的转化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa40099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.42根据表中数据考虑综合经济效益你认为工业上SO2催化氧化时适宜的压强为.3选择适宜的催化剂是否可以提高SO2的转化率填是或否.4为提高SO3吸收率实际生产中用吸收SO3.5将1molSO3充入一真空密闭容器中一定条件下达到平衡此时SO3所占体积分数为M%若在同样条件下最初投入2molSO3反应达平衡时SO3所占体积分数为N%则M%N%填大于等于或小于
研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程.下列各项中属于研究物质性质一般程序的第二步的是
有ABCDEFGH八种短周期元素它们的原子序数依次增大其中A与DB与GC与H分别是同主族元素且CH两元素原子核内质子数之和是AD两元素原子核内质子数之和的2倍E与DF在周期表中相邻B元素能形成多种常见单质.据此回答1请写出AH两元素的元素符号AH.2BG两元素形成的最高价氧化物的熔点由高到低的顺序是判断依据是.3DF两元素的最高价氧化物的水化物完全反应时的离子方程式为请用离子方程式表示出反应后的溶液显碱性的原因.4请写出E的单质在B的最高价氧化物中燃烧的化学方程式10gA元素形成的单质完全燃烧生成液态的化合物时放出热量为1425kJ写出该反应的热化学方程式.
下列各组离子在溶液中能大量共存的是
下列有关化学实验的叙述正确的是
下列反应式表示盐类水解反应的是
在下列9种物质中①氨气②烧碱③铜④蔗糖⑤食盐水⑥硝酸钾⑦液溴⑧冰醋酸⑨氢氧化铝.填写下列空白填序号 1属于强电解质的有 2属于非电解质的有 3能导电但既不是电解质也不是非电解质的有.
ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后得到ag铜则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
向5.1g镁和铝的混合物中加入足量的稀盐酸充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为5.6L.若向反应后的溶液中加入NaOH溶液使Mg2+Al3+恰好完全沉淀.则 1镁和铝的质量各为多少克 2生成沉淀的质量为多少克
下列反应达到平衡后增大压强或升高温度平衡都向正反应方向移动的是
某温度下在容积为2L的密闭容器中投入4molSO2和2molO2发生反应如下2SO2g+O2g⇌2SO3g1min达到平衡后测得有2molSO2发生了反应则 11min内SO3的平均生成速率为mol/L•minO2的转化率为. 2达到平衡平衡后在温度和容积不变的条件下向容器中再充入1molHe则平衡将填序号 A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判 3若起始时在上述容器中充入1molSO20.5molO2和3molSO3g则达到平衡后SO2的物质的量浓度为mol/L.
在物质的量浓度均为0.1mol/L的①NH4Cl②NH42SO4③NaHCO3④NaOH四种溶液中其pH由大到小的顺序为
下列描述二氧化硫的一些化学性质中二氧化硫作还原剂的是
能正确表示下列反应的离子方程式是
下列各组物质中互为同素异形体的是
某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行研究总结出三个可以生成H2的反应①Zn+盐酸②Na+水③Al+NaOH溶液.为点燃上述三个反应生成的H2他们设计了如图1所示装置图请回答下列问题1写出Na与H2O反应的离子方程式.2在点燃之前必须先进行方法是.3实验小组在点燃用上述装置制得的H2时①③实验获得成功②却失败了.他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快Na的用量太少.于是他们准备增加钠的用量可老师说太危险你认为产生危险的原因是.4实验小组查阅钠苯水的密度分别为0.97g/mL0.88g/mL1.00g/mL并据此对实验进行了改进如图2所示.在改进后的实验中的生成速率减慢.原因是.
根据如图试回答1写出B的化学式D的化学式.2写出由E转变成F的化学方程式.3向G溶液加入A的有关离子反应方程式.
下列说法错误的是
在通常情况下能共存且都可用浓硫酸干燥的气体组是
下列框图中涉及的物质都是中学化学中的常见物质.请根据框图中物质的变化回答下列问题 1写出下列物质的化学式F是J是. 2稀酸L不可能是下列酸中的. A.H2SO4B.HClC.HNO3 3写出A+B→C+D的化学反应方程式须注明反应条件. 4如何用化学方法检验溶液E中的金属阳离子.
室温下某溶液中水电离出的H+和OH﹣的物质的量浓度乘积为1×10﹣26该溶液中一定不能大量存在的是
下列变化过程中需加入氧化剂的是
用0.1mol/L盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时在滴定开始酸式滴定管中液体读数时用平视而在滴定达到终点酸式滴定管中液体读数时用仰视.则待测液浓度会
下列电离方程式中正确的是
可逆反应mAs+nBg⇌eCg+fDg在反应过程中当其它条件不变时C的百分含量C%与温度T和压强P的关系如图1图2所示.下列叙述正确的是
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