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高一上学期数学《2017-2018学年安徽省淮南二中高一（上）期末数学试卷》真题及答案
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求下列各式中x的值.x+53=－64.
不改变分式的值使下列各式的分子分母的最高次项的系数为正数
求下列各式中的x的值25x2−1=0
不改变分式的值使下列各式的分子分母的最高次项的系数为正数
下列各式中值为正数的是
cos2﹣sin2
tan3•cos2
sin2•tan2
cos2•sin2
求下列各式中的x的值x+33=−27
不改变分式的值使下列各式的分子分母的最高次项的系数为正数
求下列各式中x的值64x＋13＝27.
求下列各式中x的值.4x－12－25=0
求下列各式中x的值64x＋13＝27.
不改变分式的值使下列各式的分子分母的最高次项的系数为正数
求下列各式中x的值4x2－81＝0
设A为5阶方阵且|A|=-2则下列各式的值等于16的是
A
-1
A
*
A
2
-8A
下列各式中与a-b-c的值不相等的是【】
a-（b+c）
a-（b-c）
(a-b)+(-c)
(-c)-(b-a)
求下列各式中x的值若log3＝1求x的值
下列各式中最小值为2的是
5
x
+5
﹣x
tanx+cotx
求下列各式中x的值4x2－81＝0
求下列各式中x的值若log2013x2－1＝0求x的值.
求下列各式中x的值.16x2﹣81=0
求下列各式中x的值.﹣x﹣23﹣64=0.
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以高硫铝土矿主要成分为Al2O3Fe2O3SiO2少量FeS2和金属硫酸盐为原料生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下1烙烧过程均会产生SO2用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为．2添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧其硫去除率随温度变化曲线如题图所示．已知多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃硫去除率=1﹣×100%①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时去除的硫元素主要来源于．②700℃焙烧时添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低其主要原因是．3向过滤得到的滤液中通入过量CO2铝元素存在的形式由填化学式转化为填化学式．4过滤得到的滤渣中含大量的Fe2O3．Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2理论上完全反应消耗的nFeS2nFe2O3=．
2018年·沈阳二模化学与环境保护工业生产生活等密切相关下列说法不正确的是
POCl3是有机合成的催化剂研究小组利用Cl2PCl3和H2O在105～109℃下制备POCl3． 已知①PCl3易被氧化易水解沸点为76℃②POCl3易水解沸点为105.8℃． 1A装置制取氯气仪器“2”的名称是离子方程式为． 2PCl3的电子式为仪器“I”的作用是． 3仪器“3”装入的物质是当温度为105﹣109℃时逐滴滴入．制备POCl3的化学反应方程式是． 4制备POCl3的关键是必需保证≥3.94当比值小于3.94时得不到POCl3原因是． 5装置连接顺序是AC中盛装的物质是．
室温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
含重金属离子如铬锰铅等废水的常见治理方法有化学还原法化学氧化法吸附法等工艺．1化学还原法除Cr2O72﹣．取合Cr2O72﹣的模拟水样分别在不同PH条件下向每个水样中分别加一定量的FeSO4NaHSO3搅拌充分反应然后滴加CaOH2悬浊液静置沉淀测定铬去除率实验结果如图1所示．①在酸性条件下NaHSO3使Cr2O72﹣还原成为Cr3+请写出NaHSO3与Cr2O72﹣反应的离子方程式②pH＞8时亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降可能的原因是③分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果．Ⅰ．亚铁盐在中性和碱性条件下对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果亚硫酸盐则相反Ⅱ．．2化学氧化法除Mn2+．①相同条件下按ⅠⅡ两种方案氧化除去水样中Mn2+调定不同pH相同反应时间的cMn2+结果如图2所示产生该差异的可能原因是②氧化实验中除Mn2+的最佳条件为3石墨烯吸附法除Pb2+．不同的PH会使石墨烯吸附剂表面带上不同的电荷如图3为pH对Pb2+吸附率的影响其原因是
芳香族化合物AC9H12O常用于药物及香料的合成A有如下转化关系已知以下信息①A是芳香族化合物且分子侧链上有处于两种不同环境下的氢原子②+CO2③RCOCH3+R´CHORCOCH=CHR´回答下列问题1A生成B的反应类型为由D生成E的反应条件为．2H的官能团名称为．3I的结构简式为．4由E生成F的反应方程式为．5F有多种同分异构体写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为．①能发生水解反应和银镜反应②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基③具有5个核磁共振氢谱峰6糠叉丙酮是一种重要的医药中间体请参考上述合成路线设计一条由叔丁醇[CH33COH]和糠醛为原料制备糠叉丙酮的合成路线无机试剂任用用结构简式表示有机物用箭头表示转化关系箭头上注明试剂和反应条件．
H2C2O4为二元弱酸Ka1H2C2O4=5.4×10﹣2Ka2H2C2O4=5.4×10﹣5设H2C2O4溶液中c总=cH2C2O4+cHC2O4﹣+cC2O42﹣．室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol•L﹣1H2C2O4溶液至终点．滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
下列实验操作中对应的实验现象以及实验结论都正确且两者具有因果关系的是
NOx主要指NO和NO2是大气主要污染物之一．有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题．1用水吸收NOx的相关热化学方程式如下2NO2g+H2Ol═HNO3aq+HNO2aq△H=﹣116.1kJ•mol﹣13HNO2aq═HNO3aq+2NOg+H2Ol△H=75.9kJ•mol﹣1反应3NO2g+H2Ol═2HNO3aq+NOg的△H=kJ•mol﹣1．2用稀硝酸吸收NOx得到HNO3和HNO2的混合溶液电解该混合溶液可获得较浓的硝酸．写出电解时阳极的电极反应式．3用酸性NH22CO水溶液吸收NOx吸收过程中存在HNO2与NH22CO生成N2和CO2的反应．写出该反应的化学方程式．4在有氧条件下新型催化剂M能催化NH3与NOx生成N2．①NH3与NO2生成N2的反应中当生成1molN2时转移的电子数为mol．②将一定比例的O2NH3和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应装置见图﹣1．反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图﹣2所示在50～250℃范围内随着温度的升高NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的原因是当反应温度高于380℃时NOx的去除率迅速下降的原因可能是．
短周期主族元素XYZW原子序数依次增大X是地壳中含量最多的元素Y原子的最外层只有一个电子Z位于元素周期表ⅢA族W与X属于同一主族．下列说法正确的是
COH2C2H5OH三种燃制热烧的热化学力程式如下 ①COg+O2g=CO2g△H1=akJ/mol ②H2g+O2g=H2Og△H2=bkJ/mol ③C2H5OH1+3O2g=2CO2g+3H2Og△H3=ckJ/mol 下列说出确的是
为测定某三价铁配合物化学式表示为Ka[FebC2O4c]•xH2O的組成做了如下实验步骤1称取1.9640gKa[FebC2O4c]•xH2O晶体配制成250.00mL溶液．步骤2取所配溶液25.00mL于锥形瓶中加入1mol/LH2SO45.0mL加热到70～85℃用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O消耗KMnO4溶液8.00mL．步骤3向反应后的溶液中加入一定量锌粉．加热至黄色恰好消失过滤洗涤将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中此时溶液仍呈酸性．步骤4继续用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点消耗KMnO4溶液8.00mL．1步骤2中滴定终点的现象是2步骤3中加入锌粉的目的是3步聚4中发生反应的离于方程式为4通过计算确定该三价铁配合物的化学式写出计算过程．
短周期主族元素XYZW质子序数依次增大其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍Z是短周期元素中金属性最强的元素W与X同主族．下列说法正确的是
K2Cr2O7是一种重要的化工原料．以铬铁矿主要成分为FeO•Cr2O3还含有Al2O3Fe2O3等杂质为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如图1已知①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2②Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+1培烧时Al2O3与Na2CO3发生反应的化学方程式为．2滤渣的主要成分是填化学式．3酸化步骤调节溶液PH＜5其目的是4转化一步发生反应的化学方程式为5采用电解法处理含铬废水原理如图2所示．阳极区溶液中发生反应Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O阳极的电极区应式为阴极产生的气作为填化学式．
硫酸锰在锰系产品中具有重要地位由软锰矿MnO2和硫铁矿FeS2制备流程如图11从除质2后的溶液中得到MnSO4的操作为降温结晶过滤和干燥．2图2是在一定条件下不同浓度的硫酸对各元素浸出率的影响由此得出的相关结论是①②．提高软锰矿浸出率的措施还有和．3除铁剂为H2SO5和氨水．①H2SO5中S的化合价为+6其中过氧键的数目为加入其目的是．②写出Fe2+生成沉淀黄铵铁矾NH4Fe3SO42OH6的离子方程式．4工业除质剂为MnF2发生反应为已知该温度下MnF2CaF2和MgF2的Ksp分别为5.0×10﹣32.0×10﹣108.0×10﹣11反应IMnF2s+Ca2+═CaF2s+Mn2+反应IIMnF2s+Mg2+═MgF2s+Mn2+若滤液中cMg2+=0.02mol/L加入MnF2s使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中cCa2+=1.0×10﹣5mol/L此时是否有MgF2沉淀生成列式计算．
下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
下列装置正确的是
下列关于有机物的叙述不正确的是
2018年·沈阳二模分类法是一种行之有效简单易行的科学方法．某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类其中甲与乙丙丁是包含关系．其中正确的组合是
常温下下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是
假定你是李华上周日在地铁站捡到了英国人Steven的护照.请你用英语给你市某英文报社编辑写一封信内容包括1.简述事件过程2.交代护照相关信息3.委托报社刊登招领启事.注意1.词数100左右2.可以适当增加细节以使行文连贯
常温下向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液若定义pc=﹣lgc则所得溶液中pcHC2O4﹣pcC2O42﹣与溶液pH的关系如图所示．下列说法正确的是
2018年·沈阳二模关于胶体下列说法正确的是
下列有关化学用语表示正确的是
下列说法正确的是
碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫．室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液反应方程式为2﹣xAl2SO43+3xCaCO3+3xH2O═2[1﹣xAl2SO43•xAlOH3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑生成物1﹣xAl2SO43•xAlOH3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率．1制备碱式硫酸铝溶液时维持反应温度和反应时间不变提高x值的方法有．2碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中溶液的pH填增大减小不变．3通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值测定方法如下①取碱式硫酸铝溶液25.00mL加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应静置后过滤洗涤干燥至恒重得固体2.3300g．②取碱式硫酸铝溶液2.50mL稀释至25mL加入0.1000mol•L﹣1EDTA标准溶液25.00mL调节溶液pH约为4.2煮沸冷却后用0.08000mol•L﹣1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点消耗CuSO4标准溶液20.00mL已知Al3+Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为11计算1﹣xAl2SO43•xAlOH3中的x值写出计算过程．
下列说法正确的是
34﹣亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体微溶于水实验室可用KMnO4氧化34﹣亚甲二氧基苯甲醛制备其反应方程式为实验步骤如下步骤1向反应瓶中加入34﹣亚甲二氧基苯甲醛和水快速搅拌于70～80℃滴加KMnO4溶液．反应结束后加入KOH溶液至碱性．步骤2趁热过滤洗涤滤饼合并滤液和洗涤液．步骤3对合并后的溶液进行处理．步骤4抽滤洗涤干燥得34﹣亚甲二氧基苯甲酸固体1步骤1中反应结束后若观察到反应液呈紫红色需向溶液中滴加NaHSO3溶液HSO3﹣转化为填化学式加入KOH溶液至碱性的目的是．2步骤2中趁热过滤除去的物质是填化学式．3步骤3中处理合并后溶液的实验操作为．4步骤4中抽滤所用的装置包括吸滤瓶安全瓶和抽气泵．
氨硼烷NH3•BH3电池可在常温下工作装置如图所示．该电池工作时的总反应为NH3•BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O．下列说法正确的是
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5x+5﹣x tanx+cotx
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