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甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2不考虑空气中N2可利用的装置如下．回答下列问题 1装置Ⅳ中盛放的药品是若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠其反应方程式为． 2若规定气体的气流方向从左到右各仪器接口的标号字母ab……顺序空气进入h接接接． 3装置Ⅱ的作用是． 4某学习小组发现在盛有Na2O2的试管中加入足量水固体完全溶解并立即产生大量气泡当气泡消失后向其中滴入1～2滴酚酞溶液溶液变红将试管轻轻振荡红色很快褪去此时再向试管中加入少量MnO2粉末又有气泡产生． ①使酚酞溶液变红是因为红色褪去的可能原因是． ②加入MnO2反应的化学方程式为．
氧化镁在医药建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿主要成分为MgCO3另含少量杂质FeCO3和SiO2等为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下 1酸溶时MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为． 2滤渣1的化学式为． 3写出流程中“氧化”的离子方程式为． 4调节pH时使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上滤渣2中除了过量的MgO外还含有的物质是． 5高温煅烧过程中同时存在以下反应2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑ 利用如图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集其中S蒸气在A管中沉积． ①D中收集的气体是填化学式． ②B中盛放的溶液是填下列选项的字母编号． a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．酸性KMnO4溶液
ABCDE代表单质或化合物它们之间的相互转化关系如下图所示．A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质B为A的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料． 1形成单质A的原子的结构示意图为． 2B和碳反应生成A和E的化学方程式是该反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是． 3C的化学式为． 4若在D溶液中滴加盐酸写出反应的离子方程式．
某纯碱样品中含有少量NaHCO3杂质现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数铁架台铁夹等在图中均已略去．实验步骤如图 ①按图连接装置并检查气密性 ②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为m1g ③准确称得m2g纯碱样品放入容器b中 ④打开仪器a的旋塞缓缓滴入稀硫酸至不再产生气泡为止 ⑤打开弹簧夹往试管A中缓缓鼓入空气数分钟然后称得干燥管D的总质量为m3g． ⑥根据所得数据计算．试回答 1仪器a的名称是 2装置B中发生反应的离子方程式． 3步骤⑤鼓入空气的目的是． 4装置A中试剂X应选用 ANaOHB浓H2SO4CNaHCO3DNaCl 5如果将a的硫酸换成浓度相同的盐酸则会导致测定结果“偏大”或“偏小”“不变” 6如果除纯碱样品外没有其他试剂请设计一个也能测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数的实验方案．主要步骤不需要具体操作有关化学方程式．
1实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液250mL实验必须用到的仪器有天平药匙玻璃棒烧杯量筒胶头滴管．某同学欲称量NaOH的质量他先用托盘天平称量烧杯的质量天平平衡后的状态如下图所示烧杯的实际质量为g要完成本实验该同学应称量gNaOH． 2现用98%密度为1.8g/mL的浓硫酸配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要量取浓硫酸的体积为mL．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度则所配制溶液的浓度填“偏小”“偏大”或“不变”定容时俯视刻度则所配制溶液的浓度填“偏小”“偏大”或“不变”．
将标准状况下的HCl气体56.0L溶于水配成500mL溶液再取其中的50.0mL溶液与2.55g镁铝合金已去除表面的氧化膜恰好完全反应．计算 1盐酸溶液的物质的量浓度 2合金中镁铝的物质的量之比 3产生的气体在标准状况下的体积．
把5.1g镁铝合金的粉末放入100mL的盐酸中恰好完全反应得到5.6LH2标准状况下． 1求该合金中铝的质量写出计算过程． 2盐酸中HCl的物质的量浓度是mol/L．

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