首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ) 选项 实验操作 现象 解释或结论 ...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《2020届高一上学期期末考试化学试卷及答案》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
下列有关实验操作现象和解释或结论都正确的是
A
B
C
D
下列实验操作现象和解释或结论都正确的
下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
A
B
C
D
下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是
A
B
C
D
下列有关实验操作现象和解释或结论都正确的是
A
B
C
D
下列有关实验操作设计现象记录结论解释都正确的是
A
B
C
D
下列有关实验操作现象和解释或结论都正确的是
A
B
C
D
下列有关实验操作实验现象以及解释或结论都正确的是
A
B
C
D
下列有关实验操作现象和解释或结论都正确的是
A
B
C
D
下列有关实验操作现象解释或结论都正确的是
下列有关实验操作现象和解释或结论都正确的是
A
B
C
D
2018年·大庆二模下列有关实验操作现象和解释或结论都正确的是
A
B
C
D
下列有关实验操作现象和解释或结论都正确的是
A
B
C
D
下列有关实验操作现象和解释或结论都正确的是
A
B
C
D
2017年·鞍山一中一模下列有关实验操作现象和解释或结论都正确的是
A
B
C
D
下列有关实验的操作现象和对应的解释或结论都正确的是
A
B
C
D
下列有关实验操作现象和解释或结论都正确的是
A
B
C
D
下列有关实验操作现象和解释或结论都正确的是
A
B
C
D
下列有关实验操作现象和解释或结论都正确的是
A
B
C
D
下列有关实验操作现象和解释或结论都正确的是
A
B
C
D
热门试题
更多
铜锅涮肉是老北京的传统美食其中利用了铜的
海水是自然賜给人类的宝藏海水的综合利用是全世界研究的重点完成下列问题:1粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+Mg2+SO42-等杂质粗盐获得精盐一般步骤:加入氯化钡纯碱和烧碱的目的依次是:___________________________2海水提取金属镁流程如下:流程中加入熟石灰目的__________沉淀与盐酸反应的离子方程式_____________3某学生实验室模拟河水提取溴的步骤为:海水→浓缩→氧化→提取→溴①氧化步骤:适宣作氧化剂的是_______ABr2B.Cl2C.I2D.HCl②提取步骤溴水中加入CCl4振荡静置得溴的四氯化碳溶液该分离提纯溴的方法叫________用到的主要仪器为________4实验证明金属制品在海水中更容易生锈铜锈的化学式为:________Cu与硫磺反应的化学方程式________
合金A.由四种单质组成已知①合金A.中不含K.CaNa②气体B.可燃③气体G.为人体新陈代谢的主要产物之一请据图回答以下问题1合金A.由哪些单质组成用化学式表示____________________________2写出反应①的化学方程式______________3写出反应②的化学方程式__________________
为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求请选择合适的化学试剂将其标号填入对应的空格中实验要求化学试剂检验酒精中是否有水鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液验证味精是否有食盐除去Fe2O3中的Al2O3供选择的化学试剂
请回答有关合金的知识1电器修理中所用的焊锡是锡铅合金它的熔点比纯铅的熔点填高或低镁铝合金用于飞机制造其硬度比纯铝的硬度填大或小2古代的药金外观与金相似常被误认为是金子将碳酸锌木炭赤铜Cu2O混合加热到800℃就可得到金光闪闪的药金药金的主要成分是有关的化学方程式是;;
铁及其化合物在日常生活中占据着非常重要的地位某工厂利用硫酸渣主要成分为SiO2约45%Fe2O.3约40%Al2O.3约10%MgO约5%废渣制取药用辅料一红氧化铁的工艺流程如下部分操作和条件略下列相关说法错误的是
铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气CO2O2作用产生绿锈该绿锈俗称铜绿又称孔雀石[化学式为Cu2OH2CO3]铜绿能跟酸反应生成铜盐和CO2H2O某同学利用下述系列反应实现了铜→铜绿→→铜的转化铜铜绿ACuOH2BCu1从三种不同分类标准回答铜绿属于哪类物质________________2请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式______________3写出④⑤的化学方程式④____________________⑤______________________4上述转化过程中属于化合反应的是________属于复分解反应的是______属于分解反应的是______
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的硝酸中收集到气体VL标准状况向反应后的溶液中存在Cu2+和SO42-加入足量的NaOH溶液产生蓝色沉淀过滤洗涤灼烧得到24.0gCuO.若上述气体为NO和NO2的混合物且体积比为11则V.可能为
下列物质不能通过化合反应制得的是
A.B.C.D.分别为氧化铁盐酸氢氧化钙碳酸钙中的一种它们之间的反应或转化关系如右图部分物质和反应条件已略去则化学方程式①为_____②为______A.在生产或生活中的一种用途是_____
FeCl3在现代工业生产中应用广泛某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S气体Ⅰ.经查阅资料得知无水FeCl3在空气中易潮解加热易升华氢硫酸为弱酸他们设计了制备无水FeCl3的实验方案装置示意图加热及夹持装置略去及操作步骤如下①检验装置的气密性②通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成④⑤体系冷却后停止通入Cl2并用干燥的N2赶尽Cl2将收集器密封请回答下列问题1装置A.中反应的化学方程式为_______________________________________2第③步加热后生成的烟状FeCl3大部分进入收集器少量沉积在反应管A.右端要使沉积的FeCl3进入收集器第④步操作应该是__________________________________3操作步骤中为防止FeCl3潮解所采取的措施有填步骤序号____________4装置B.中冷水浴的作用为_______________________________________________装置C.的名称为________装置D.中FeCl2全部反应后因失去吸收Cl2的作用而失效写出检验FeCl2是否失效的试剂_______________________________________________5在虚线框中画出尾气吸收装置E.并注明试剂在答题卡上画6FeCl3溶液与H2S气体反应的离子方程式为____________________________
2017年4月26日首艘国产航母下水1由于海水对金属具有一定的腐蚀性因此常对船舰铁质外壳进行刷漆处理刷漆的目的是___________________2制造航母需要大量的钢材写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式
下列关于元素及其化合物的说法正确的是
常见物质A.—G有如下图所示的转化关系部分反应条件及物质已略去已知A.为单质C.为气体反应②为实验室制取气体C.的方法E.是用量最大的金属其含量在地壳中居第四位F.是最轻的气体1反应②的反应类型为_____2写出物质的名称C.为____D.为_____3写出有关反应的化学方程式E.在氧气中燃烧_____________________反应①_______________________反应③_____________________________4F.的一种用途是____________________________
Ⅰ.SF6是一种优良的绝缘气体分子结构中只存在S—F键已知1molSs转化为气态硫原子吸收能量280kJF.—F键能为160kJ·mol－1S—F键能为330kJ·mol－1试写出Ss和F2g反应生成SF6g的热化学方程式_______________________________Ⅱ.VW.X.Y.Z.是由四种短周期元素中的2种或3种组成的5种化合物其中W.X.Z.均由2种元素组成X.是导致温室效应的主要气体Z.是天然气的主要成分Y.W.都既能与酸反应又能与强碱溶液反应上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28V.由一种金属元素A.和两种非金属元素B.与C.组成其化学式构成为A.BC33它们之间的反应关系如下图1写出物质W.的一种用途2写出V.与足量NaOH溶液反应的化学方程式3将少量的X.通入某种物质的水溶液中可以生成Y.该反应的离子方程式为________________________________________________________________________4写出气体X.的结构式__________5以Z.为燃料活性炭为电极熔融碳酸盐如熔融K2CO3环境下制成燃料电池的负极反应式为_________________________________________________
某学习小组用铁泥主要成分为Fe2O3FeO和少量Fe制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下已知步骤⑤中相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图所示1为提高步骤①的反应速率可采取的措施是任写一点2步骤②中主要反应的离子方程式是3浊液D.中铁元素以FeOOH形式存在步骤④中反应的化学方程式是步骤④中反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2目的是4⑤反应的离子方程式为步骤⑤中的分离包含的步骤有5设浊液D.中FeOOH的物质的量为a滤液B.中的铁元素的物质的量为b为使Fe3O4的产率最高则＝填数值小数点后保留3位
下图中甲是氧化物其中金属元素的质量分数为70%乙是黑色粉末丙和丁是可溶性盐反应①和②的化学方程式分别为__________试剂B.是_____填化学式溶液在氧气和水存在时能发生反应③化学方程式为________
无水氯化亚铁具有还原性吸湿性是一种重要的污水处理剂可用H2在300~350℃条件下还原无水FeCl3沸点315℃制备回答下列问题:1甲组同学利用下列装置夹持仪器已略去加热氯化铁晶体FeCl3·6H2O制备无水氯化铁气体R.的化学式为______________装置B.中的试剂的名称是____________________其作用有___________________________________________________2乙组同学利用装置A.和制得的无水氯化铁及下图所示的部分装置制备无水氯化亚铁装置可重复使用①写出制备反应的化学方程式___________________________________________②合理的连接顺序为________________________________________________3制得的FeCl2中可能含有FeCl3和少量Fe为了确定其成分请完成如下探究:步骤现象和结论①取少量反应后的粉末利用_____填写试剂名称分离出单质铁②将剩余粉末溶于水配成溶液分装在两支试管中在一支试管中滴加铁__溶液③________________证明有FeCl2生成④在另一支试管中滴加__________________⑤________________证明有FeCl3剩余
判断正误对的打√错的打×1明矾和高铁酸钠Na2FeO4都可用于水的消毒净化___2硫酸钡和碳酸钡都难溶于水故都可用于钡餐透视___3液氨是纯净物氨常用作制冷剂是因为其沸点较高很容易液化氨水呈碱性是因为氨溶于水生成一水合氨电离产生OH-使溶液中cOH->cH+故溶液呈碱性同时也抑制了水的电离___4硅的提纯与应用促进了半导体元件与集成芯片的发展可以说硅是信息技术革命的催化剂高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维光导纤维遭遇强碱会断路SiCl4在战争中常用作烟雾弹是因为它水解时生成白色烟雾____5在硫酸亚铁铵的制备实验中为了得到硫酸亚铁铵晶体应小火加热蒸发皿直到有大量晶体析出时停止加热____6通电时溶液中溶质离子分别向两极移动胶体中胶粒向某一极移动____7可用稀盐酸碳酸钠溶液硅酸钠溶液设计实验来验证氯碳硅三种元素的非金属性_____8同主族元素的简单阴离子还原性越强水解程度越大___9已知次磷酸H3PO2是一元弱中强酸且KaH3PO2>KbNH3.H2O则NH4H2PO2是正盐且其水溶液呈酸性____10Al2O3在工业上用于制作耐高温材料也用于电解法治炼铝工业上也常用电解钠镁的氧化物来制备相应的金属单质____
.已知A与盐酸反应生成B和氢气D为单质根据上图回答下列问题1C的化学式为_______B+D→C的化学方程式为______________2B与氨水反应的现象为___________________________________请写出该现象的离子方程式_______________________
50g镁锌铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液蒸发后得到218g固体已换算成无水硫酸盐则反应产生氢气的质量是
下图所示转化关系部分物质未列出中A的焰色反应呈黄色C.D.E是常见气体且C.D是单质请回答下列问题:1A的化学式为__________电解时B在________极生成2工业上由D生成E的化学方程式为_____________3B溶液与G反应的离子方程式为_________________4上述转化中属于非氧化还原反应的是__________填数字代号5取适量0.1mol/L的F溶液通入过量的E现象是____________充分反应后所得溶液的pH=5.00则此温度下残留在溶液中的cAl3+=________[已知实验条件下KapG=1.3×10-33]
早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器1写出用CO和赤铁矿主要成分Fe2O3为原料炼铁的化学方程式盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈钢铁生锈的条件是利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝这是利用了不锈钢的填字母A.耐腐蚀性B.延展性C.导热性D.导电性2设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下金属X.是写出上述实验方案中有关反应的化学方程式①②
铁及其化合物有重要用途如聚合硫酸铁[Fe2OHnSO43－n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂而高铁酸钾其中铁的化合价为＋6是一种重要的杀菌消毒剂某课题小组设计如下方案制备上述两种产品请回答下列问题1若A.为H2Og可以得到Fe3O4写出H2O的电子式________________2若B.为NaClO3与稀硫酸写出其氧化Fe2＋生成Fe3＋的离子方程式___________________3若C.为KNO3和KOH的混合物写出其与Fe2O3加热共熔制得高铁酸钾的化学方程式并配平___________4为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量实验操作如下准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中加入足量H2O2调节pH＜3加热除去过量H2O2加入过量KI充分反应后再用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点消耗标准溶液20.00mL已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2I2＋2S2O===2I－＋S4O①写出滴定选用的指示剂________滴定终点观察到的现象______________________②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为__________g·L－1若滴定前溶液中H2O2没有除尽所测定的铁元素的含量将会________填偏高偏低或不变
某学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究首先按图13组装好实验装置然后取20mL18.5mo/L的浓硫酸与一定量Zn反应微热试管A.实验过程中先观察到C.D.中均有气泡产生D.中开始出现浑浊后浑独消失随后气泡量逐渐减少品红溶液视色反应较长时间后C.D.中的气泡量又会明显增加试回答:1从甲乙中选择合适的装置填入B.C.中并进行正确连接a接___________接bc接___________接d2A中产生能使品红溶液褪色的气体的化学方程式为__________________D.E.试管中CCl4溶液的作用是__________3D中浑浊消失的离子方程式为___________________4如果锌完全溶解共生成气体5.6L标准状况将反应后的溶液稀释到100mL测得溶液中H+浓度为0.4mo/L则反应共消耗锌____g生成气体的成分及体积之比为_______5将上述实验中产生的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的___填氧化性还原性或漂白性请写出反应的离子方程式____________________
有A.B.C.三种物质它们之间有如下转化关系A.+2AgNO3=B.+2AgB.+2KOH=2C+CuOH2↓判断化学式A.是______B.是_____C.是_____
.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的Cu2+和少量的Na+为了减少污染并变废为宝工厂计划从该废水回收硫酸亚铁和金属铜请根据流程图回答下列问题物质X的化学式为________操作1的名称_________写出A中主要成分的化学式_______________在A中加入Y的离子方程式为__________________________________________工业废水中加入X所发生的离子方程式为__________________________________是否氧化还原反应_______________填是或否如果是氧化还原反应发生还原反应的是______________若非氧化还原反应不填操作中的操作3是___________冷却结晶过滤洗涤烘干
FeBr2是一种黄绿色固体某学习小组制备并探究它的还原性【制备FeBr2固体】实验室用如图所示装置制取溴化亚铁其中A.为CO2发生装置D.和d中均盛有液溴E.为外套电炉丝的不锈钢管e是两个耐高温的瓷皿其中盛有细铁粉实验开始时先将干燥纯净的CO2气流通入D.中再将铁粉加热至600—700℃E.管中铁粉开始反应不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D.中经过一段时间的连续反应在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁1若在A.中盛固体CaCO3a中盛有6mol/L的盐酸为使导入D.中的CO2为干燥纯净的气体则图中B.C.处的洗气瓶中装有的试剂分别是B.中为____________C.中为_________若进入E.装置中的CO2未干燥则可能发生的副反应的化学方程式为______________________________2E.管中的反应开始前通入CO2的主要作用是_______________________________E.管中的反应开后持续通入CO2的主要作用是________________________________________________【探究FeBr2的还原性】3现实验需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液所需仪器除烧杯量筒玻璃棒外还需要的玻璃仪器是____________________________4已知Cl2的CCl4溶液呈黄绿色Br2的CCl4溶液呈橙红色Cl2既能氧化Br－也能氧化Fe2+取10mL上述FeBr2溶液向其中滴加几滴新制的氯水振荡后溶液呈黄色取少量反应后的溶液加入KSCN溶液溶液变为血红色另取少量反应后的溶液加入CCl4振荡后下层为无色液体以上实验结论表明还原性Fe2+_________Br－填>或
某化合物M.由两种常见的元素组成为了测定其组成进行如下实验M.的化学式可能为
某探究小组废弃的印刷线路板含CuA.1少量AuPt等金属的混合物回收Cu并制备硫酸铝晶体[A12SO43.18H2O]设计路线如下1过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒2实验时需对滤渣2进行洗涤判断洗涤是否干净的实验操作方法是3为确定加入铁粉的量实验中需测定滤液1中Cu2+的量实验操作为除去H2O2准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中加水稀释调节溶液pH=3-4加入过量KI-淀粉溶液用Na2S2O3标准溶液滴定至终点上述过程中反应的离子方程式①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前要先用蒸馏水洗净再用②滴定终点观察到的现象为③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽所测定的含量将会填偏高偏低或不变4由滤液2制取硫酸铝晶体探究小组设计了如下二种方案甲乙①操作③的实验步骤依次为蒸发浓缩洗涤②从原子利用率角度考虑方案更合理填甲或乙5他们查阅了资料认为通过先氧化再调节溶液pH也可将滤液2中的除去下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mo1.L-1计算开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8A.13+3.85.2①氧化需加入H2O2而不用C.12的原因是②调节溶液pH约为
热门题库
更多
汽车维修电工
高中英语
高中化学
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
初级药学士
湘公网安备 43130202000226号