某研究性学习小组为测定NH3分子中氮、氢原子个数比，设计如图1实验流程：实验时，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．如图2中A、B、C为该小...

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两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 NH3分子中N.原子形成3个杂化轨道，CH4分子中原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 NH3分子中有3个σ键，而甲烷分子中有4个 σ键

元素分子原子离子

P4和CO2分子中都只含有共价键 CCl4和NH3分子的空间结构都是正四面体形 BF3分子中各原子均达到8e－稳定结构甲烷的结构式为

，它是对称的平面形分子

两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 NH3分子中N.原子形成3个杂化轨道，CH4分子中原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键

每个分子含有2个氢原子氮、氧原子的个数比为1：1 氮元素的质量分数为23.3% 由四种元素组成

PH3分子呈三角锥形 PH3分子是极性分子 PH3沸点低于NH3沸点，因为P.－H.键键能低 PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N.－H.键键能高

N原子采取sp2杂化，键角为l07.3 N原子采取sp3杂化，包含一条d键三条丌键，键角l07.3 N原子采取sp3杂化，包含一条d键二条Ⅱ键，键角l09.5° N原子采取不等性sp3杂化，分子构形为三角锥形，键角107.3℃

分子个数比是1：1 原子个数比是1：1 氢原子个数比是4：3 氢原子的质量比是4：3

PH3分子呈三角锥形 PH3分子是极性分子 PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

NH3分子是极性分子分子内3个N—H键的键长相等，键角相等 NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3° NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°

≥0.2 ≤0.2 ＞0.2 ＜0.2