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如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验． （1）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固...
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根据下列装置图回答问题1图中表示①仪器的名称是2实验室用高锰酸钾制取氧气时发生装置通常选择图中的填装
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工业上利用氟碳铈矿主要成分CeCO3F提取CeCl3的一种工艺流程 请回答下列 1CeCO3F中Ce元素的化合价为． 2酸浸过程中可用稀硫酸和H2O2替换HCl优点为写出稀硫酸H2O2与CeO2反应的离子方 3写出CeBF43中加入KCl溶液反应的离子方 4化学家研究发现SbF5转化成稳定离子[SbF6]﹣的盐反应得到SbF5转化成稳定离子[SbF6]﹣的盐．而SbF4很不稳定受热易分解为SbF3和F2．根据据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料在423K的温度下制备F2的化学方． 现代工业以电解熔融的氟氢化钾KHF2和氟化氢HF混合物制备氟单质电解制氟装置如图所示．已知KHF2是一种酸式盐写出阴极上发生的电极反应式．电解制氟时要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是． 5已知25℃时HF的电离平衡常数Ka＝3.6×10﹣4CaF2的溶解积常数KspCaF2＝1.46×10﹣10．现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液通过列式计算说明是否有沉淀．
一物体静止于水平地面上受到一逐渐增大的水平拉力F的作用．能够使物体沿水平面做加速直线运动其加速度a随拉力F变化的图线如图所示g取10m/s2．根据以上信息 1物体的质量m 2物体与水平面间的动摩擦因数μ．
当CO和CO2的分子个数比为23时它们的质量比它们所含的氧元素的质量比是．
与元素的化学性质关系最密切的是原子的
某同学乘电梯在电梯加速上升的过程中该同学的动能选填增大或减小该同学处于选填超重或失重状态．
下列各组名称中表示同一种物质的组是
下列反应物到生成物的转化不能直接实现的是
在化学反应中反应前后原子的种类改变原子的数目增减各种原子的质量变化．所以化学反应前后各物质的质量总和必然．
煤制天然气的工艺流程如图1 1反Cs+H2Og⇌COg+H2g△H＝+135KJ/mol ①通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应．请利用能量转化及配合移动原理说明通入氧气的． ②若反应Ⅰ在体积不变的密闭容器中进行下列能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是． a．压强不变b．气体密闭不变c．气体平均摩尔质量不变d．氢气浓度不变 2反COg+H2Og⇌CO2g+H2g△H＝﹣41KJ/mol．图2表示不同温度条件下煤气化反应Ⅰ发生后的气化比水蒸气与CO物质的量之比与CO平衡转化率的变化关系． ①判断T1T2和T3的大小从大到小的顺序 ②若煤气化反应Ⅰ发货所能后的汽气比为0.8经煤气化反应Ⅰ和水气变换反应Ⅱ后得到CO与H2的物质的量之比3则反应Ⅱ应选择的温度是填“T1”或“T2”或“T3”． 3实验室模拟甲烷化一定条件下向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2molCH4g和4.8molCO2g发生反应CH4g+3COg⇌2H2Og+4COg△H＞0实验测得反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图象如图3．计算该条件下20s内vCH4＝此反应的△H＝kJ/mol．
下列说法正确的是
铁元素有三种常见微粒FeFe2+Fe3+它们都具有相同的
某同学在测定匀变速直线运动的加速度时得到了几条较为理想的纸带．他已在每条纸带上按每5个点取好一个计数点即两计数点之间的时间间隔为0.1s依打点先后顺序编号为012345．由于不小心纸带都被撕断了如图所示．请根据给出的ABCD四段纸带 1在BCD三段纸带中选出从纸带A上撕下的那段应该是 2打A纸带时物体的加速度大小是m/s2．保留两位有效数字
碳元素及其化合物与人类的生活生产息息相关请回答下列 1自然界中的碳循环对人类的生存与发展具有重要意义． ①绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下 2CO2g+2H2Ol+2C5H10O4s═4C3H6O3+s+O2g+4e﹣△H＝+1360kJ•mol﹣1 12C3H6O3s+12e﹣═C6H12O6s葡萄糖+6C3H10O4s+3O2g△H＝﹣1200kJ•mol﹣1 则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程． ②溶洞的形成是石灰岩中的主要成分碳酸钙在一定条件下溶解和沉积形成请站在活化能的角度解释溶洞形成过程极为缓慢的原因． 2工业上碳及其化合物是重要的工业原料． ①以CO2NaClNH3为原料制得Na2CO3是“侯氏制碱法”的重要步骤相关物质的溶解度曲线如图所示请写出常温下向饱和氯化钠溶液中先后通入足量的NH3CO2发生反应的离子方． 常温常压下在NaHCO3溶液中存在如下 HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣Kh＝2.27×10﹣8 HCO3﹣⇌CO32﹣+H+Ka2＝4.7×10﹣11 H2O⇌H++OH﹣Kw＝1.0×10﹣14 请用K定量解释NaHCO3溶液显碱性的在NaHCO3溶液中继续通入CO2至溶液中nHCO3nH2CO3＝时溶液可以达中性． ②工业上可以利用甲醇制备氢气． 甲醇蒸汽重整法制备氢气的胡政尧反应为CH3OHg⇌COg+2H2g设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol的CH3OHg体系压强为p1在一定条件下达到平衡时体系压强为p2且p1＝2.2则该条件下CH3OH的平衡转化率为． 工业上还可以利用甲醇部分氧化法制备氢气在一定温度下以﹣ZnO为催化剂原料气比例对反应选择性选择性越大表示生成的该物质越多影响关系如图所示．则当＝0.25时CH3OH与O2发生的主要反应方程式为在制备H2时最好控制＝．
用化学用语表示下列物质 苛性钠铁离子3个钙原子4个碳酸根离子．
把质量相等质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液混合并滴入石蕊试液后溶液呈
原子序数依次增大的四种元素ABCD分别处于第一至第四周期．自然界存在多种A的化合物B原子核外电子由6种不同的运动状态B与C可形成正四面体形分子D的M能层没有空轨道且只有2个未成对电子．请回答下列 1A与B元素形成的B2A2种含有的σ键π键数目之比为2． 2B元素的一种单质晶体结构如图所示理论上12g该晶体中有个六元环图2位在元素周期表中与B相邻的元素位置关系BG形成的晶胞结构如图3所示其中“●”为B元素原子“〇”为G元素原子图中“●”点构成的堆积方式与图4中填序号所表示的堆积方式相同图3的结构中设晶胞边长为acmB原子直径为bcmG原子直径为ccm则该晶胞的空间利用率为用含abc的式子表示． 3请说出E的氟化物EF3和F的氢化物FH3能发生反应的原因并写出反应的化学方程式用化学式表示． 4元素C的含氧酸中酸性最强的是写化学式该酸根离子的立体构型为． 5基态D原子的核外电子排布式为[Ar]D形成的配合物DCOn的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18则n＝由D一铝合金为原料可制得一种历史悠久应用广泛的催化剂其催化的i实 化合物b中进行sp3杂化的原子有填元素符号．
如图所示电灯的重力G＝10NAO绳与顶板间的夹角为45°BO绳水平则AO绳所受的拉力是多少BO绳所受的拉力是多少
以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线 1A的分子式为C2H2O3可发生银镜反应且具有酸性A所含官能团的名称为．写出A+B→C的反应． 2中①②③三个﹣OH与钠反应活性由强到弱的顺序是． 3E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物E分子核磁共振氢谱峰面积之比21． 4D→F的反应方程式是1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应做多消耗NaOH的物质的量为mol符合下列条件的F的所有同分异构体有四种不考虑立体异构写出其中两种的结构． ①属于一元酸类化合物②苯环上只有2个取代基且处于对位其中一个是羟基 5RCH2COOH下列流程是A的一种合成方法写出方框中各物质的结构 CH3COOHBCD
下列说法正确的是
下列各组溶液中不用其他试剂只用组内溶液互相混合的方法就能鉴别的一组是
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