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阴极只析出H2 阳极先析出Cl2，后析出O2 电解最后阶段为电解水 溶液pH不断增大，最后为7
阴极只析出H2
阳极先析出Cl2，后析出O2
电解最后阶段为电解水
溶液pH不断增大，最后为7
阴极产物为H2 阳极先析出Cl2，后析出O2 电解液的pH不断增大，最终大于7 整个电解的过程实质是电解水
Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类不相同 常温下1mol・LCH3COOH溶液与1mol/NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-） 溶质的物质的量浓度相同时NH4C.1和NH4HSO4两种溶液中c（NH4+）前者小于后者 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）为10-5mol/L，则此溶液可能是盐酸
向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变 常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12 Na2CO3水解的离子方程式为：CO32－ ＋ 2H2O
H2CO3 ＋ 2OH－ NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
阴极只析出H2 阳极先析出Cl2，后析出O2 电解最后阶段为电解水 溶液pH不断增大，最后为7
阴极只析出H2 阳极先析出Cl2，后析出O2 电解最后阶段为电解水 溶液pH不断增大，最后为7
阴极产物为H2 阳极先析出Cl2，后析出O2 电解液的pH不断增大，最终大于7 整个电解的过程实质是电解水
阴极始终只析出H2 阳极先析出Cl2，后析出O2 电解的最后阶段是电解水 溶液的pH不断增大，最后pH大于7
反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol 反应后产生13.44L. H2（标准状况） 反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol 由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体
Na2CO3 BaCl2 Mg（NO3）2 H2SO4 H2SO4 BaCl2 Mg（NO3）2 Na2CO3 BaCl2 Na2CO3 Mg（NO3）2 H2SO4 Mg（NO3）2 H2SO4 BaCl2 Na2CO3
电解过程中，Na+和SO2- 4的物质的量浓度保持不变 电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化 阴极产生的气体自始至终只有H2 第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl
阴极只析出H2 阳极先析出Cl2，后析出O2 电解最后阶段为电解水 溶液pH不断增大，最后为7
向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变 常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12 Na2CO3水解的离子方程式为：CO32－ ＋ 2H2O
H2CO3 ＋ 2OH－ NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
阴极自始至终只析出H2 阳极先析出Cl2，后析出O2 电解最后阶段为电解水 溶液pH不断增大，最后为7
阴极自始至终只析出氢气 阳极先析出Cl2，后析出O2 电解的最后阶段为电解水 溶液pH不断增大，最后pH=7
阴极自始至终均析出H2 阳极先析出Cl2，后析出O2 电解最后阶段为电解水 溶液pH不断增大，最后为7
向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变 常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12 Na2CO3水解的离子方程式为：CO32－ ＋ 2H2O
H2CO3 ＋ 2OH－ NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
阴极自始自终只析出H2 阳极先析出Cl2，后析出O2 电解最后阶段为电解水 溶液pH不断增大，最后为7
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