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下列氧化还原反应:6NO+4NH3═5N2+6H2O,氧化产物与还原产物的物质的量之比为(  )

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反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂,H2O是氧化产物   反应②中K2SO3是还原剂, N2O是氧化产物   反应③中每生成1 mol N2O,转移8 mol电子   反应④中NaNO3是还原剂,N2O既是氧化产物又是还原产物  
O2是氧化剂  NH3是氧化剂  O2被还原  NH3发生氧化反应  
反应CaO+H2O2===CaO2+H2O中,H2O2作氧化剂   反应8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl中,氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶8   反应Al2O3+N2+3C===2AlN+3CO中,每生成1 mol AlN转移3 mol电子   反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)为非氧还原反应  
MnO2+4HClMnCl2 +Cl2↑+ 2H2O中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4   2H2S+ SO2 =3S+2H2O中,氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1   3S+ 6KOH =2K2S+ K2SO3+3H2O中,被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为2:1   5NH4NO3= 4N2↑+2HNO3+9H2O中,发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的物质的量之比为5:3  
NH5属于离子化合物,该反应中水做氧化剂   该反应属于氧化还原反应,NH5既是氧化剂又是还原剂   该反应不属于氧化还原反应,属于复分解反应   标准状况下每生成22.4LH2时,转移2NA电子  
铜和稀硝酸3Cu+8HNO3(稀)=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O   氯气和氨气 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl   氢气和氧化铁 3H2+Fe2O32Fe+3H2O   二氧化锰和盐酸 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O  
O2是还原剂   NH3是氧化剂   O2失去电子   NH3发生氧化反应  
MnO2+4HClMnCl2 +Cl2↑+ 2H2O中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4   2H2S+ SO2==3S+2H2O中,氧化产物和还原产物的质量之比为1:1   3S+ 6KOH ==2K2S+ K2SO3+3H2O中,被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为1:1   5NH4NO3==4N2↑+2HNO3+9H2O中,发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为5:3  
4NH3+3O2===2N2+6H2O  2NO===N2+O2  4NH3+5O2===4NO+6H2O  4NH3+6O2===5N2+6H2O  
4NH3+3O2===2N2+6H2O  2NO===N2+O2  4NH3+5O2===4NO+6H2O  4NH3+6NO===5N2+6H2O  
NH3是还原剂,H2O是还原产物
  
氧化产物与还原产物的质量之比为3∶2
  
NH3发生还原反应,NO发生氧化反应
  
若由14NH3与15NO发生反应,则生成N2的摩尔质量为29.2g・mol-1  
CaCO3+2HCl === CaCl2+CO2↑+H2O  Cu(OH)2CuO+H2O   Fe2O3+6HCl === 2 FeCl3+3H2O  NH4NO3 N2O↑+2H2O  
O2是还原剂  NH3是氧化剂  O2失去电子  NH3发生氧化反应  
O2得到电子  NH3是氧化剂  O2是还原剂  NH3发生还原反应  

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