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高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用湿法浸出软锰矿主要成分为MnO2含少量FeAlMg等杂质元素制备高纯碳酸锰的实验过程如下 1浸出浸出时温度控制在90℃～95℃之间并且要连续搅拌3小时的目的是植物粉的作用是． 2除杂①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿调节浸出液的pH为3.5～5.5②再加入一定量的软锰矿和双氧水过滤③… 操作①中使用碳酸锰调pH的优点是操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式． 3制备在30℃～35℃下将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中控制反应液的最终pH在6.5～7.0得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是该反应的化学方程式为MnCO3+NH42SO4+CO2↑+H2O生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤检验洗涤是否完全的方法是． 4计算室温下KspMnCO3＝1.8×10﹣11KspMgCO3＝2.6×10﹣5已知离子浓度小于1.0×10﹣5mol•L﹣1时表示该离子沉淀完全．若净化液中的cMg2+＝10﹣2mol/L试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度．
龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂合成路线如下 1D龙胆酸中含氧官能团的名称为． 2E→F的反应类型是． 3写出D→E反应的化学方程式． 4写出满足下列条件的龙胆酸乙酯的一种同分异构体结构简式． Ⅰ．能发生银镜反应与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应． Ⅱ．核磁共振氢谱有四组峰且峰的面积之比为6211． 5已知．水杨酸乙酯广泛应用于日用香皂等．根据已有知识并结合相关信息写出以苯乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图无机试剂任用．合成路线流程图示例如下 CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．．
1为了探究弹簧弹力F和弹簧伸长量x的关系某同学选了AB两根规格不同的弹簧进行测试根据测得的数据绘出如图①所示的图象从图象上看该同学没能完全按实验要求做使图象上端成为曲线图象上端成为曲线的原因是． 2“探究加速度与物体质量物体受力的关系”的实验装置如图②所示保证小车总质量不变改变所挂钩码的数量多次重复测量测得的多组数据可画出a﹣F关系图线如图③所示此图线的AB段明显偏离直线造成此误差的主要原因是． A．小车与轨道之间存在摩擦 B．导轨保持了水平状态 C．所挂钩码的总质量太大 D．所用小车的质量太大 3“验证力的平行四边形定则”的实验情况如图④所示其中A为固定橡皮条的图钉O为橡皮条与细绳的结点第一次用两个弹簧秤拉力记为F1和F2第二次用一个弹簧秤拉力记为F′．作出矢量四边形如图⑤所示如果没有操作失误图乙中的F与F′两力中方向一定沿AO方向的是．
一个物体做初速度为1m/s加速度为2m/s2的匀加速直线运动试求 1物体在2s末和3s末的速度大小 2物体在第3s内的平均速度大小． 3物体在第3s内的位移大小．
某实验小组用如图装置制备家用消毒液并探究其性质．反应停止后取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验 1写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式． 2盘阅资料酚酞的变色范围为8.2～10且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因又补充了如下实验获得结论此实验小组制备的消毒液具有性． 3该小组由操作b获得结论随着溶液酸性的增强此消毒液的稳定性下降． ①操作b中溶液变成黄绿色的原因用离子方程式表示． ②有人认为由操作b获得上述结论并不严谨．需要进一步确认此结论的实验方案是． 4有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征．一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯取此消毒液5g加入20mL0.5mol•L﹣1KI溶液10mL2mol•L﹣1的硫酸溶液加几滴淀粉溶液后．用0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定生成的I2达滴定终点时消耗Na2S2O320mL．已知2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣ ①达到滴定终点时的实验现象是． ②此消毒液有效氯含量为%．
次磷酸钠NaH2PO2是化学镀镍的重要原料工业上制备NaH2PO2•H2O的流程如下回答下列问题 1NaH2PO2•H2O中磷元素的化合价为． 2在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是． 3在反应器中发生多个反应其中CaOH2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢的化学方程式为． 4流程中通入CO2的目的是滤渣X的化学式为． 5流程中母液中的溶质除NaH2PO2外还有的一种主要成分为． 6含磷化氢的尾气可合成阻燃剂THPC{[PCH2OH4]Cl}． ①PH3的电子式为． ②含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐该反应的离子方程式为．
乳酸亚铁[CH3CHOHCOO]2Fe•3H2OMr＝288是一种常用的补铁剂可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得 CH3CHOHCOOH+FeCO3+2H2O→[CH3CHOHCOO]2Fe•3H2O+CO2↑．已知FeCO3易被氧化4FeCO3+6H2O+O2＝4FeOH3+4CO2 某兴趣小组用FeCl2用铁粉和稀盐酸制得和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下回答下列问题 1NH4HCO3盛放在装置中填字母该装置中涉及的主要反应的离子方程式 2将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是． 3将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中再加入少量铁粉75℃下搅拌反应．铁粉的作用是反应结束后无需过滤除去过量铁粉的方法是． 4该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数发现产品的质量分数总是大于100%其原因可能是．经查阅文献后该兴趣小组改用铈Ce量法测定产品中Fe2+的含量．取2.880g产品配成100mL溶液每次取20.00mL进行必要处理用0.1000mol•L﹣1CeSO42标准溶液滴定至终点平均消耗CeSO4219.70mL．滴定反应如下Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+则产品中乳酸亚铁的质量分数为．
假设你是李华最近你的英国朋友Tom来信咨询你高考时准备考那所大学请根据以下要点给他写封回信. 1.你理想的大学2.你选择这所大学的原因3.为了考上这所大学你会怎么做. 注意1.词数100左右2.可适当增加细节以使行文连贯. DearTom Yours LiHua
氢气是一种清洁能源氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．已知①CH4g+H2Og⇌COg+3H2g△H＝+206.2kJ•mol﹣1 ②CH4g+CO2g⇌2COg+2H2g△H＝+247.4kJ•mol﹣1 ③2H2Sg⇌2H2g+S2g△H＝+169.8kJ•mol﹣1 1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4g与H2Og反应生成CO2g和H2g的热化学方程式为． 2在密闭容器中充入一定量的H2S发生反应③．如图所示为H2S气体分解生成H2和S2g的平衡转化率与温度压强的关系． ①图中压强p1p2p3的大小顺序为理由是． ②该反应平衡常数的大小关系为KT1填“＞”“＜”或“＝”KT2理由是． ③图中M点的平衡常数KP＝MPa用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数 ④如果想进一步提高H2S的转化率．除改变温度压强外还可以采取的措施有． 3氢气燃料电池能大幅度提高能量的转化率．甲烷﹣空气碱性KOH为电解质燃料电池的负极反应式为．相同条件下甲烷燃料电池与氢气燃料电池的能量密度之比为单位质量的输出电能叫能量密度能量密度之比等于单位质量的可燃物转移电子数之比．
水平地面上有AB两个物体靠在一起A物体的质量为12kgB物体的质量为8kg现用与水平方向成37°角斜向下的大小为100N的恒力F推A物体使AB两物体一起向右运动如图所示．已知两物体与地面间的动摩擦因数均为0.2g取10m/s2sin37°＝0.6cos37°＝0.8．求 1水平地面所受的压力大小 2A物体对B物体的作用力大小．
海水中含有许多化学物质不能直接饮用所以将海水转化为淡水是一个重大的课题． 1海水中含有大量NaCl盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池和结晶池建盐田必须在处建立填字母． A．离江河入海口比较近的地方 B．气候干燥多风少雨 C．潮汐落差大且有平坦空旷的海滩 2从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下 1实验室中完成步骤Ⅰ所用装置为填字母． ②某学习小组设计了如下实验模拟步骤Ⅱ[粗盐溶解][过滤][NaCl溶液] 在步骤A中加入BaCl2溶液的作用是步骤C加入Na2CO3的作用是若向粗盐溶液中加入Na2CO3浓溶液则有难溶的Mg2OH2CO3生成同时有气体逸出．该反应的离子方程式为． ③步骤Ⅲ是在气氛中蒸干得到纯净的MgCl2固体工业上通过电解获得Mg的化学方程式为． 3电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术其原理如图所示电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有． 4工业上通常以NaClCO2和NH3为原料制取纯碱其方法是向饱和NaCl溶液中先通入然后再通入另一种气体写出制取NaHCO3的化学方程式．
假如你是英国的Mike你的朋友李华打算到国外留学他写信询问你什么样的中国学生最受国外高校青睐.请你根据下列要点给对方写一封回信 1.语言是道硬门槛 2.适应能力很重要 3.兴趣爱好被看重 4.要有社会责任感. 注意 1.词数100左右 2.开头和结束语已为你写好不计入总词数. DearLiHua I'mgladtohearthatyouwanttostudyabroadinyourletter. Yours Mike.
1与铁同周期的所有副族元素的基态原子中最外层电子数与铁相同的元素有种． 2某铁的化合物结构简式如图1所示 ①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为 ②上述化合物中氮原子的杂化方式为 ③在图中用“→”标出亚铁离子的配位键． 3单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式晶胞分别如图2所示面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为．面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为写出已化简的比例式即可． 4氮化硼BN晶体有多种相结构．六方相氮化硼晶体结构如图3是通常存在的稳定相可作高温润滑剂．立方相氮化硼晶体结构如图4是超硬材料有优异的耐磨性． ①六方相氮化硼晶体内B﹣N键数与硼原子数之比为．其结构与石墨相似却不导电原因是． ②立方相氮化硼晶体中每个硼原子连接个六元环．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一矿物形成事实推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是．

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