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如图，是由四个直角边分别为3和4的全等的直角三角形拼成的“赵爽弦图”，小亮随机的往大正方形区域内投针一次，则针扎在阴影部分的概率是 ．
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赵爽弦图是由四个全等的直角三角形与中间的一个小正方形拼成的一个大正方形如图小亮同学随机地在大正方形与
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如图是由四个直角边分别为3和4的全等的直角三角形拼成的赵爽弦图小亮随机的往大正方形区域内投针一次则针
已知下列语句1有两个锐角相等的直角三角形全等2斜边和一条直角边分别相等的两个直角三角形全等3三个角对
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用直角边分别为3和4的两个直角三角形拼成凸四边形所得的四边形的周长是____________.
下列命题中①两直角边对应相等的两个直角三角形全等②两锐角对应相等的两个直角三角形全等③斜边和一直角
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我国古代数学家赵爽的勾股圆方图是由四个全等的直角三角形与中间的一个小正方形拼成的一个大正方形如图所示
b，那么(a+b)
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A.16
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下列说法中正确的个数是①斜边和一直角边对应相等的两个直角三角形全等;②有两边对应相等的两个直角三角形
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2019年3月江苏响水化工厂爆料事故中引发重大污染污染物大多为芳香族化合物阿塞那平属芳香族有机化合物之一用于治疗精神分裂症可通过以下方法合成部分反应条件略去． 1．物质C中官能团有﹣Cl和由F→阿塞那平的反应类型为． 2．A生成B的过程中有SO2产生写出A→B反应方程式． 3．化合物X的分子式为C4H9NO2则X的结构简式为． 4．由D生成E的过程中先发生加成反应后发生消去反应加成反应后生成的中间体的结构简式为． 5．写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式． Ⅰ属于芳香化合物分子中含有5种不同化学环境的氢 Ⅱ能发生银镜反应和水解反应水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应． 6．参照上述合成流程写出以CH3NH2和为原料制备的合成流程无机试剂任用．
在常温下下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
一质量为m1的物体以v0的初速度与另一质量为m2的静止物体发生碰撞其中m2＝km1k＜1．碰撞可分为完全弹性碰撞完全非弹性碰撞以及非弹性碰撞．碰撞后两物体速度分别为v1和v2．假设碰撞在一维上进行且一个物体不可能穿过另一个物体．物体1撞后与碰撞前速度之比的取值范围是
下列叙述中正确的是
从离水平地面高H处以速度v0水平抛出一个小球A同时在其正下方地面上斜抛另一个小球B两球同时落到地面上同一位置小球B在最高点时距地面的高度为h速度为v则以下关系正确的是
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
用化学用语表示SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O中的相关微粒其中正确的是
下面说法正确的是
下列实验操作方法正确的是
设函数． 1若x＝﹣1是函数fx的一个极值点试用a表示b并求函数fx的减区间 2若a＝1b＝﹣1证明当x＞0时．
根据2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O设计图示装置以惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7溶液下列说法正确的是
铝锰合金可作炼钢脱氧剂．某课外小组欲测定铝锰合金中锰的含量． I硫酸亚铁铵[NH42FeSO42]溶液的浓度标定 步骤1取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸用硫酸亚铁铵溶液滴定接近终点时加2滴R溶液作指示剂继续滴定至终点消耗的体积为V1mL． 步骤2重复步骤1实验接近终点时加4滴R溶液消耗的体积为V2mL． Ⅱ过硫酸铵[NH42S2O8]催化氧化滴定法测定锰含量 取mg铝锰合金于锥形瓶中加入适量的浓磷酸加热至完全溶解稀释冷却谣匀再加入少量的硝酸银溶液过量的过硫酸铵溶液加热煮沸至无大量气泡冒出冷却至室温此时溶液中锰的化合价为+7用标定的硫酸亚铁铵溶液进行滴定根据实验数据计算铝锰合金中锰的含量． [查阅资料]①酸性条件下Cr2O72﹣具有很强的氧化性易被还原为绿色的Cr3+ ②R溶液的变色原理 1Ⅰ中步骤1.2需要的玻璃仪器有锥形瓶胶头滴管． 2Ⅰ中滴定过程主要反应的离子方程式是． 3Ⅰ中步骤2的主要作用是 4Ⅱ中硫酸亚铁铵溶液的标定浓度是mol/L用含V1V2的代数式表示． 5Ⅱ中加入硝酸银溶液的目的是． 6Ⅱ中若未加热煮沸无大量气泡冒出锰含量测定结果将填“偏大”“偏小”或“无影响”． 7中为了提高该实验的准确度和可靠度需进行．
已知△ABC的内角ABC的对边分别为abc且． 1求C 2若b＝2D是AB中点求CD的长．
使用磷肥副产物氟硅酸钠Na2SiF6为原料合成冰晶石Na3AlF6成为一条合理利用资源提高经济效益的新方法．工艺流程如图所示 1传统合成冰晶石的方法是萤石CaF2法使用萤石石英和纯碱在高温下煅烧生成NaF在NaF溶液中加入Al2SO43溶液制得．在加入硫酸铝溶液前需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右 否则可能产生副产物填物质的化学式但酸度不宜过强的原因是． 2氨解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图氨解时需要控制溶液的pH＝能提高氨解速率的措施有填字母． A．快速搅拌B．加热混合液至100℃C．减小氨水浓度 3工艺流程中氨解反应的化学方程式为冰晶石合成反应的离子方程式为． 4为了提高原料利用率减少环境污染可采取的措施是．
如图为模拟远距离输电的部分测试电路．ab端接电压稳定的正弦交变电源定值电阻阻值分别为R1R2且R1＜R2理想变压器的原副线圈匝数比为k且k＜1电流表电压表均为理想表其示数分别用I和U表示．当向下调节滑动变阻器R3的滑动端P时电流表电压表示数变化分别用△I和△U表示．则以下说法正确的是
已知sinα＝α是第二象限角求sin+α＝．
某同学设计了如图所示的实验来验证碰撞过程中的动量守恒．轨道AOB在O处平滑相接B右侧为粗糙水平面有两个材料及表面粗糙程度均相同的小物块甲乙其质量分别为m1和m2m1＞m2令小物块甲从斜面上M点由静止下滑运动至粗糙水平面上的C点速度恰好减为0测量BC间距为x0把小物块乙置于B点小物块甲仍从斜面上M点由静止下滑小物块甲与小物块乙碰撞后在粗糙水平面上的位移分别为x1x2． 1为验证碰撞过程动量守恒是否需要测量小物块与粗糙水平面间的动摩擦因数选填“是”或“否”小物块甲与轨道AOB间的摩擦力是否影响实验结果选填“是”或“否”． 2若满足关系式则二者碰撞过程动量守恒．
有两个处于基态的氢原子ABA静止B以速度v0与之发生碰撞．碰撞后二者的速度vA和vB在一条直线上碰撞过程中部分动能有可能被某一氢原子吸收从而使该原子由基态跃迁到激发态然后此原子向低能态跃迁并发出光子．下列说法正确的是
烟气中的氮氧化物是造成大气污染的重要因素． 1NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应其能量变化示意图如图 则N2g和O2g反应生成NOg的热化学反应方程式为． 2汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag﹣ZSM﹣5为催化剂测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1所示． ①若不使用CO温度超过775K发现NO的分解率降低其可能的原因为． ②NO直接催化分解生成N2与O2也是一种脱硝途径．在不同条件下NO的分解产物不同．在__下NO在40℃下分解生成两种化合物体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示．请写出NO分解的化学方程式． 3一定条件下向NOx/O3混合物中加入一定浓度的SO2气体进行同时脱硫脱硝实验实验结果如图3． ①同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是． ②由图3可知SO2对NO的氧化率影响很小的原因是． 4有人设想采用下列方法减少烟气中的氮氧化物对环境的污染用天然气中的CH4H2等还原SO2从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物并用这种化合物来还原NOx．请写出这种含硫化合物和NOx反应的化学方程式． 5某工业废水中含有毒性较大的CN﹣可用电解法将其转变为N2装置如图4所示．电解池中生成N2的电极反应式为．
一列波沿x轴方向传播某一时刻的波形如图所示．质点A与坐标原点O的水平距离为0.6m波长λ＝1.6m此时质点A沿y轴正方向振动经过0.1s第一次到达波峰处则下列说法中正确的是
下列说法正确的是
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
水的硬度常用一种规定的标准来衡量将水中的Ca2+Mg2+都看作Ca2+并将其质量折算成CaO的质量通常把1L水中含有10mgCaO称为1°1L水中含有20mgCaO即为2°以此类推8°以上为硬水8°以下为软水Ca2+Mg2+的硬度之和称为总硬度．用配位滴定法分析某水样含有Ca2+Mg2+Fe3+Cl﹣SO42﹣HCO3﹣的硬度时取50.00mL水样放入250mL锥形瓶中加入稀盐酸数滴煮沸冷却加入2mL11的三乙醇胺溶液和10mLNH3•H2O﹣NH4Cl缓冲溶液pH＝10及3滴酸性铬蓝K素酚绿B混合指示剂用0.01000mol•L﹣1EDTA溶液滴定至由红色到蓝色即终点消耗EDTA溶液12.5mL．另取水样50.00mL将上述操作中加入缓冲溶液改为加入20%的NaOH溶液使pH＞12用0.01000mol•L﹣1EDTA溶液滴定至终点消耗EDTA溶液7.50mL．已知Ca2+Mg2+Fe3+与EDTA反应的化学计量比均为11 1日常生活中可用检验某水样是硬水还是软水． 2加入数滴稀盐酸并煮沸的目的是． 3加入三乙醇胺溶液的目的是． 4试计算水样钙硬度和水样总硬度写出计算过程．
燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点． Ⅰ．用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染． 已知 ①CH4g+4NO2g＝4NOg+CO2g+2H2Og△H＝﹣574kJ•mol﹣1 ②CH4g+4NOg＝2N2g+CO2g+2H2Og△H＝﹣1160kJ•mol﹣1 ③H2Og＝H2Ol△H＝﹣44kJ•mol﹣1 则CH4g+2NO2g＝N2g+CO2g+2H2Ol△H＝kJ/mol Ⅱ．研究小组研究臭氧氧化﹣﹣碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺氧化过程反应原理及反应热活化能数据如下 反应ⅠNOg+O3g⇌NO2g+O2g△H1＝﹣200.9kJ•mol﹣1Ea1＝3.2kJ•mol﹣1 反应ⅡSO2g+O3g⇌SO3g+O2g△H2＝﹣241.6kJ•mol﹣1Ea2＝58kJ•mol﹣1 已知该体系中臭氧发生分解反应2O3g⇌3O2g． 请回答 1其它条件不变每次向容积为2L的反应器中充入含1.0molNO1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3改变温度反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图1所示 ①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2结合题中数据分析其可能原因． ②下列说法正确的是． A．P点一定为平衡状态点 B．温度高于200℃后NO和SO2的转化率随温度升高显著下降最后几乎为零 C．其它条件不变若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率 2假设100℃时PQ均为平衡点此时反应时间为10分钟发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%NO的平均反应速率为反应Ⅱ在此时的平衡常数为保留二位有效数字． 3“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2室温条件下将烟气通入氨水溶液中测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图2所示．请写出a点时nHSO3﹣nH2SO3＝b点时溶液pH＝7则nNH4+nHSO3﹣． 4已知KspBaSO4＝1×10﹣10KspBaCO3＝2.5×10﹣9向0.4mol/LNa2SO4的溶液中加入足量BaCO3粉末忽略体积变化充分搅拌发生反应SO42﹣aq+BaCO3s⇌BaSO4s+CO32﹣aq静置后沉淀转化达到平衡．此时溶液中的cSO42﹣＝mol•L﹣1保留二位有效数字． 5用电化学法模拟工业处理SO2．将硫酸工业尾气中的SO2通入如图3装置电极均为惰性材料进行实验可用于制备硫酸同时获得电能 ①M极发生的电极反应式为． ②当外电路通过0.2mol电子时质子交换膜左侧的溶液质量填“增大”或“减小”克．
关于三种碳原子数相同的烃的说法正确的是
如图在正三棱柱ABC﹣A1B1C1中点D是AB中点M是AA1上一点且AM＝tAA1． 1求证BC1∥平面A1CD 2若3AB＝2AA1当t为何值时B1M⊥平面A1CD
已知等比数列{an}是递减数列Sn是{an}的前n项和若a1a2是方程2x2﹣3x+1＝0的两个根则S5＝．
如图水平桌面固定着光滑斜槽光滑斜糟的末端和一水平木板平滑连接设物块通过衔接处时速率没有改变．质量m1＝0.60kg的物块A从斜槽上端距水平木板高度h＝0.80m处下滑并与放在水平木板左端的质量m2＝0.30kg的物块B相碰相磁后物块B滑行x＝4.0m到木板的C点停止运动．已知物块B与木板间的动摩擦因数μ＝0.20重力加速度g＝10m/s2求答案保留两位有效数字 1物块A沿斜槽滑下与物块B碰撞前瞬间的速度大小 2滑动摩擦力对物块B做的功 3物块A与物块B碰撞过程中损失的机被能．
常温下下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
下列有关物质性质的叙述正确的是
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