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＋5°， 040° ＋5°， 050° －5°， 040° －5°， 050°
向煮沸的1 molL-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中少量乙酸 称取19.0 g SnCl2,用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 molL-1SnCl2溶液 用氢氧化铜粉末检测尿糖
0.1912molL-1 0.2302molL-1 0.1098molL-1 0.1789molL-1
1 molL －1 0.5 molL －1 .0.6 molL －1 0.4 molL －1
0.35molL-1 0.3molL-1 0.15molL-1 0.2molL-1
用pH试纸测定并比较浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的pH 用0.1 mol/L NaOH溶液分别中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，比较消耗NaOH溶液的体积 各取1mL盐酸和醋酸溶液，分别测其pH，pH均为1，加水都稀释到1000倍，比较稀释后溶液的pH 用pH试纸测定并比较等浓度的氯化钠和醋酸钠两溶液的pH
如图条件下实验过程中没有热量损失 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等
实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口 用浓硫酸代替了稀硫酸 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度
如图条件下实验过程中没有热量损失 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等
改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同 用50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH进行实验比用 50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.50 mol/L NaOH测得的数值准确 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
100mL容量瓶 
100mL集气瓶 
100mL烧瓶 
100mL滴瓶
如图条件下实验过程中没有热量损失 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，理论上所求反应热偏高。
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