对于可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（　　）

查看本题答案

包含此试题的试卷

高一下学期化学《2016级高一年级（化学）学科学案材料序号：23第二章第3节化学平衡（第1课时可逆反应化学平衡状态平衡常数）》真题及答案点击查看

你可能感兴趣的试题

关于下列四个图像的说法中正确的是

图①表示可逆反应 “CO(g) + H2O(g)

CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0 图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1︰1 图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)

2AB3(g)”的ΔH大于0 图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

关于下列四个图像的说法中不正确的是

图①表示可逆反应：CO（g） + H₂O（g）

CO₂（g）+ H₂（g）ΔH. ＜0 图②表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比可能是1∶1 图③表示可逆反应：A₂（g）+ 3B₂（g）

2AB₃（g） ΔH.＜0 图④表示压强对可逆反应2A(g)+ 2B(g)

3C(g)+ D(s)的影响，乙的压强大

对于可逆反应H2g＋I2g2HIg在温度一定下由H2g和I2g开始反应下列说法正确的是

H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为21 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差正、逆反应速率的比值是恒定的达到平衡时，正、逆反应速率相等

向某一容积为5L.的密闭容器中加入0.2molCO和0.2molH2O在800℃和催化剂存在的条件下

对可逆反应aAg＋bBgcCg＋dDg达到平衡时各物质的物质的量浓度应满足以下关系＝K.K.为一常数

已知可逆反应COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH＜0反应达到平衡状态后欲提高CO的转化率可以采取的措

增大压强升高温度增大CO的浓度分离出CO2

计算题试计算CO+H2O气CO2+H2这一可逆反应在1073K达到平衡时常数K值及CO的起始值浓度已

关于下列四个图像的说法中正确的是

图①表示可逆反应“CO（g） + H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）”中的ΔH.大于0 图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 图③表示可逆反应“A₂（g）+3B₂（g）

2AB₃（g）”的ΔH.小于0 图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

对于可逆反应C.s+H2OgCOg+H2g下列说法不能证明反应已达平衡状态的是

绝热容器，温度不再改变恒容时，压强不再改变恒压时，体积不再改变断裂2 mol O—H键同时形成1molH—H键

关于下列四个图像的说法中不正确的是

图①表示可逆反应：　CO（g） + H₂O（g）

CO₂（g）+ H₂（g）ΔH ＜0 图②表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定是1∶1 图③表示可逆反应：A₂（g）+ 3B₂（g）

2AB₃（g） ΔH ＜0 图④表示压强对可逆反应2A（g）+ 2B（g）

3C（g）+D.（s）的影响，乙的压强大

可逆反应Cs+H2OCOg+H2g△H>0下列说法正确的是

达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等；达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化；由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响；升高温度使正反应速度增大，逆反应速度减小，结果平衡向右移。

在一定温度下的某容积可变的密闭容器中建立下列化学平衡C.s＋H2OgCOg＋H2g不能确定上述可逆反

体系的压强不再发生变化 v_正(CO)＝v_逆(H2O) 生成n mol CO的同时生成n mol H₂ 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

关于下列四个图像的说法中正确的是

图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)

CO2(g)+H2(g)”中的ΔH.大于0
图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1
图③可表示可逆反应“A.2(g)+3B2(g)

2AB3(g)”的ΔH.小于0
图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

在一定条件下对于密闭容器中进行的可逆反应2HIgH2g+I2g下列说法中能说明这一反应已达到化学平衡

正、逆反应速率都等于零 HI、H2、I2的浓度相等 HI、H2、I2在容器中共存 HI、H2、I2的浓度均不再变化

某温度下某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应COg＋H2OgH2g＋CO2g△H.＞0当反应达平衡

升高温度再加入2n mol H2 再加入nmol CO和nmol H2O 再加入2n mol CO2和2n mol H2

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2需吸收10.94kJ热量此反应的热化学方程式为

C.+ H2O == CO + H2 ∆H= +131.3 kJ mol H ^-1 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ∆H= +10.94 kJ·mol ^-1 C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ∆H= +131.3 kJ· mol^-1 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)∆H= +131.3 kJ· mol^-1

在同温同压下下列各组热化学方程式中△H2>△H1的是

2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g) △H1 ； 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l) △H2 S(g) + O2(g) ＝SO2(g) △H1 ； S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) △H2 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H1 ；2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2 C.(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1 ；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　△H2

在COg+H2OgCO2g+H2g一Q的平衡中能同等程度的增加正逆反应速率的是

加催化剂增加CO2的浓度减少CO的浓度升高温度

一定温度下某恒定容积的密闭容器中发生如下可逆反应COg＋H2gC.s＋H2OgΔH＞0以1molCO

t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强平衡后若加入少量炭，平衡向逆反应方向移动平衡后若加入氢气，上述反应的ΔH会增大起始时刻和达平衡后容器的压强之比为5∶6

对可逆反应aAg＋bBgcCg＋dDg达到平衡时各物质的物质的量浓度应满足以下关系＝K.K.为一常数

对于可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（　　）

包含此试题的试卷

你可能感兴趣的试题

热门试题

热门题库

对于可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（ ）

包含此试题的试卷

你可能感兴趣的试题

热门试题

热门题库

对于可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（　　）