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已知2H2O2=2H2O+O2↑，可以通过观察反应过程中O2的生成速度（即气泡从溶液中释放的速度）来判断H2O2分解反应的速度。请用所给的实验材料和用具设计实验，使其能同时验证过氧化氢酶具有催化作用和...

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1已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量反应方程式是2H2g＋O2g===2H2Ol请回

已知4NH3+5O24NO+6H2O若反应速率分别用vNH3vO2vNOvH2O［mol/L·min

4v(NH3)=5v(O2) 5 v(O2)=6v(H2O) 2 v(NH3)=3v(H2O) 4 v(O2)=5v(NO)

已知分解1molH2O2放出热量98KJ在含少量I.－的溶液中H2O2的分解机理为H2O2＋I.－→

反应的速率与I.－的浓度有关 IO－也是该反应的催化剂
反应活化能等于98 KJ•mol－1 v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

已知4NH3+5O2==4NO+6H2O若反应速率分别用vNH3vO2vNOvH2O表示则正确的关系

4/5v(NH3)=v(O2) 5/6v(O2)=v(H2O) 2/3v(NH3)=v(H2O) 4/5v(O2)=v(NO)

已知下列反应的平衡常数H+Ss==H2S2ggK1Ss+O2g==SO2gK2则反应H2g+SO2g

已知在25℃101kPa条件下4Als＋3O2g===2Al2O3sΔH＝－2834.9kJ·mol

等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应 O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应

已知H2g＋O2g===H2Og反应过程中能量变化如图问1abc分别代表什么意义a_________

化学反应速率可通过实验测定要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度可通过观察和测量体系中的某一物质的相

已知4NH3g+5O2g=4NOg+6H2Og若反应速率分别用vNH3vO2vNOvH2O[单位mo

4/5v(NH3)=v(O2) 5/6 v(O2)=v(H2O) 2/3 v(NH3)=v(H2O) 4/5 v(O2)=v(NO)

氢能是发展中的新能源它的利用包括氢的制备储存和应用三个环节回答下列问题2氢气可用于制备H2O2已知H

12分1比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系①Ss+O2g═SO2g△H1S.g+O2g═SO2

已知2H2O2===2H2O＋O2↑可以通过观察反应过程中O2的生成速度即气泡从溶液中释放的速度来判

在2H2+O22H2O中O2是还原剂

LiH可作飞船的燃料已知下列反应①2Lis＋H2g===2LiHsΔH＝－182kJ·mol－1②2

下列诸过程ΔS

H+H2O→H3O+ O3（s）→O（s）+O2（g） H2O（s）→H2O（l） H4（g）+2O2（g）→O2（g）+2H2O（l）

I..甲醇是一种重要的化工原料有着重要的用途和应用前景工业生产甲醇的常用方法是COg＋2H2g===

下列反应中ΔrHθm与产物的ΔfHmθ相同的是

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） NO（g）+（1/2）O2（g）=NO2（g） C（金刚石）=C（石墨） H2（g）+（1/2）O2（g）=H2O（l）

1已知:H2g+O2gH2Og反应过程中能量变化如图所示则:①试写出abc分别代表的意义a;b;c②

1比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系①Ss+O2g═SO2g△H1S.g+O2g═SO2g△H

已知4NH3+5O24NO+6H2O若反应速率分别用vNH3vO2vNOvH2O［mol/L·min

4v(NH3)=5v(O2) 5 v(O2)=6v(H2O) 2 v(NH3)=3v(H2O) 4 v(O2)=5v(NO)

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