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如图所示，轻弹簧下端挂一质量为m的物体，另一端悬挂于O点，现将物体拉到与悬点等高的位置并保持弹簧处于原长状态，由静止放手后物体向下运动，在运动到悬点O正下方的过程中，下列说法正确的是（ ）
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高一上学期物理《》真题及答案
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如图所示在倾角为30°的光滑斜面上一劲度系数为k=200N/m的轻质弹簧一端连接固定挡板C.上另一端
如图所示
B.两物体叠放在的水平地面上，A.物体质量m=20kg，
物体质量M=30kg.处于水平位置的轻弹簧一端固定于墙壁，另一端与A.物体相连，弹簧处于自然状态，其劲度系数为250N/m，A.与B.之间、B.与地面之间的动摩擦因数均为μ=0.5.现有一水平推力F.作用于物体B.上缓慢地向墙壁移动，当移动0.2m时，水平推力F.的大小为 （g取10m/s
2
）（ ）
A.350NB.300N
250N
200N
如图所示一细绳跨过装在天花板上的滑轮细绳的一端悬挂一质量为M的物体另一端悬挂一载人的梯子人的质量为m
如图所示一轻质弹簧一端固定在墙上的O.点另一端可自由伸长到B.点今使一质量为m的小物体靠着弹簧将弹簧
点，然后释放，小物体能在水平面上运动到C.点静止，已知AC=L；若将小物体系在弹簧上，在A.点静止释放，直到最后静止，小物体通过的总路程为s，则下列说法中可能的是（ ） A. s > L
s=L
L/2
s ≤ L/2
如图所示一个质量为m的滑块静止置于倾角为30°的粗糙斜面上一根轻弹簧一端固定在竖直墙上的P.点另一端
滑块可能受到三个力作用
弹簧一定处于压缩状态
斜面对滑块的支持力大小可能为零
斜面对滑块的摩擦力大小一定等于
如图所示质量m1=10kg和m2=30kg的两物体叠放在动摩擦因数为0.50的粗糙水平地面上一处于水
300N
250N
200N
100N
如图所示
B.两物体叠放在动摩擦因数μ＝0.50的水平地面上，A.物体质量 m=10kg，
物体质量M.=30kg。处于水平位置的轻弹簧一端固定于墙壁，另一端与A.物体相连，弹簧处于自然状态，其劲度系数为250N/m。现有一水平推力F.作用于物体B.上，使A.B.两物体一起缓慢地向墙壁移动，当移动0.4m时，水平推力F.的大小为 （g取10m/s
2
）（ ） A.100NB.200N
250N
300N
如图所示一轻质弹簧一端固定在墙上的O.点另一端可自由伸长到B.点今使一质量为m的小物体靠着弹簧将弹簧
点，然后释放，小物体能在水平面上运动到C.点静止，已知AC=L；若将小物体系在弹簧上，在A.点静止释放，直到最后静止，小物体通过的总路程为s，则下列说法中可能的是（ ） A. s > L
s=L
L/2
s ≤ L/2
如图所示质量m1=20kg和m2=50kg的两物体叠放在动摩擦因数为0.40的粗糙水平地面上一处于水
80 N
280 N
380 N
100N.
如图所示绳长L=0.5m能承担最大拉力为42N一端固定在O.点另一端挂一质量为m=0.2kg的小球悬
如图所示一个轻弹簧B.端固定另一端C.与细绳一端共同拉着一个质量为m的小球细绳的另一端A.也固定且A
劲度系数为k=103N.／m的轻弹簧长l=0.2m一端固定在光滑水平转台的转动轴上另一端系一个质量为
在静止的电梯里放一桶水把一个轻弹簧的一端连在桶底另一端连接在浸没在水中的质量为m的软木塞上轻弹簧处于
伸长量保持不变
由伸长变为压缩
伸长量增加
伸长量减小
如图所示有一水平放置的圆盘上面放有一劲度系数为k的轻质弹簧弹簧的一端固定于轴O.点另一端拴一质量为m
如图所示AB两物体叠放在的水平地面上A物体质量m=20kgB物体质量M=30kg处于水平位置的轻弹簧
350N
300N
250N
200N
如下图所示一根原长l=0.1m的轻弹簧一端挂质量m=0.5kg的小球以另一端为圆心在光滑水平面上做匀
如图所示质量m1=10kg和m2=30kg的两物体叠放在动摩擦因数为0.50的粗糙水平地面上一处于水
100N
200N
250N
280N
如图所示一细绳跨过装在天花板上的滑轮细绳的一端悬挂一质量为M.的物体另一端悬挂一载人的梯子人的质量为
如图所示质量为M.的小车B.静止在光滑水平面上车的左端固定着一根轻弹簧另一端位于小车上的O.点位置O
如图所示
B.两物体叠放在的水平地面上，A.物体质量 m=20kg，
物体质量M.=30kg。处于水平位置的轻弹簧一端固定于墙壁，另一端与A.物体相连，弹簧处于自然状态，其劲度系数为250N/m，A.与B.之间、B.与地面之间的动摩擦因数均为μ=0.5。现有一水平推力F.作用于物体B.上缓慢地向墙壁移动，当移动0.2m时，水平推力F.的大小为 （g取10m/s
2
） A.350N B.300N
250N
200N
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下列物质中不能使酚酞溶液变红的是
下列典籍记载的文字中涉及置换反应的是
铋及其化合物在工业生产中用途广泛某研究小组用浮选过的辉铋矿主要成分是Bi2S3还含少量SiO2等杂质制备NaBiO3其流程如图 已知水解能力Bi3+＞Fe3+． 回答下列问题 1“浸取”时为了提高浸取速率可采取的措施有任写一条过滤1的滤渣的主要成分有填化学式． 2浸取时加入过量浓盐酸的目的是“母液”中通入气体X后可循环利用气体X为填名称． 3写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式当消耗标准状况下4.48LO2时转移电子的数目是． 425℃时向浓度均为0.04mol•L﹣1的Cu2+Pb2+Bi3+的混合溶液中滴加NH42S溶液设溶液体积增加1倍当cPb2+＝10﹣5mol•L﹣1时恰好完全沉淀所得溶液中cCu2+cBi3+＝． [已知KspCuS＝6.0×10﹣36KspPbS＝3.0×10﹣28KspBi2S3＝1.6×10﹣20] 5用双硫腙H2Dz二元弱酸～CC14络合萃取法可从工业废水中提取金属离子H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如CuHDz2等]再用CCl4萃取此络合物．如图是用上述方法处理含有Hg2+Bi3+Zn2+的废水时的酸度曲线E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率． ①当调节pH＝2.5时铋Bi的存在形式有． ②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来相应的离子方程式为．
下列试剂中能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是
某含有Na2O杂质的Na2O2试样一个化学实验小组利用H2O与Na2O2的反应来测定该样品的纯度．可供选择的装置如图 请回答下列问题 1装置⑤中仪器a的名称是． 2用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置． Ⅰ．该实验装置的组合是填字母． a．①④⑤b．①③⑤c．②④⑤d．③⑤⑥ Ⅱ．所选用装置的连接顺序应是填各接口的字母连接胶管省略． 3写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式． 4用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液回答下列问题． ①向400mL该溶液中通入0.3molCO2则所得溶液中HCO3﹣和CO32﹣的物质的量浓度之比约为． A.13B.12C.21D.31 ②将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物下列选项中不能准确测定混合物中Na2CO3质量分数的是． a．取ag混合物充分加热在干燥器中冷却至室温减重bg b．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应加热蒸干灼烧得bg固体 c．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应逸出气体用碱石灰吸收增重bg d．取ag混合物与足量BaOH2溶液充分反应过滤洗涤烘干得bg固体
设NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是
下列物质中既能跟稀H2SO4反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3②Al2O3③AlOH3④Al⑤Na2CO3．
化学与人类生产生活社会可持续发展等密切相关．下列说法正确的是
曲酸和脱氧曲酸是非常有潜力的食品添加剂具有抗菌抗癌作用其结构如图所示．下列有关叙述不正确的是
下列解释工业生产或应用的化学用语中不正确的是
某重要有机合成中间体X的结构如图所示有关该物质的说法正确的是
英国曼彻斯特大学科学家安德烈•海姆和康斯坦丁•诺沃肖洛夫．共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法从石墨中成功获得超薄材料石墨烯而获奖．制备石墨烯方法有石墨剥离法化学气相沉积法等．石墨烯的球棍模型示意图如图1 1下列有关石墨烯说法正确的是． a．12g石墨烯含σ键数为NA b．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面 c．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力 d．石墨烯中每个C原子连接3个六元环每个六元环占有6个C原子 2化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一催化剂为金铜钴等金属或合金含碳源可以是甲烷乙炔苯乙醇或酞菁等中的一种或任意组合． ①基态铜原子能量最高的电子占据的能级符号是第四周期元素中最外层电子数与铜相同的元素还有． ②下列分子属于非极性分子的是． a．甲烷b．二氯甲烷c．苯d．乙醇 ③乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷请解释原因． ④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图2酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是． ⑤金与铜可形成的金属互化物合金如图3它的化学式可表示为在Au周围最近并距离相等的Cu有个若2个Cu原子核的最小距离为dpm该晶体的密度可以表示为g/cm3．阿伏伽德罗常数用NA表示
短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大四种原子的最外层电子数之和为20．X原子的电子层数与最外层电子数之比为13Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为15．下列说法正确的是
实验小组探究银氨溶液与甲酸HCOOH其中C为+2价的反应及银镜产生的原因． 1配制银氨溶液．在洁净的试管中加入适量AgNO3溶液逐滴滴入氨水边滴边振荡至制得银氨溶液测得溶液pH大于7． 2进行甲酸的银镜反应实验． 查阅资料i．银氨溶液中存在平衡AgNH32+⇌Ag++2NH3 ⅱ．白色AgOH沉淀不稳定极易分解生成棕黑色Ag2O ⅲ．Ag2OAgCl等难溶物均可溶于浓氨水生成AgNH32+ ①与实验ii对照实验i的目的是． ②经检验实验ii中白色浑浊的主要成分为甲酸银HCOOAg推断是甲酸银分解产生银镜则甲酸银分解的产生的气体中一定含． ③实验iii和实验iv是为了探究pH较高时的银镜反应．实验iv的现象填“能”或“不能” 证明pH较高时是甲酸发生反应产生了银镜． ④甲同学认为实验iii实验iv中水浴前的棕黑色浊液中含有银单质乙同学通过实验排除了这种可能性他的实验操作及实验现象是． 3探究实验iv中的含碳产物．取实验iv试管中的产物静置后取上层清夜继续实验 ①白色沉淀1溶解的离子方程式为． ②上述实验能证实iv的清液中含HCO3﹣的理由是． 4综合以上实验小组同学得出以下结论 a．溶液pH较低时银氨溶液与甲酸反应产生银镜的主要原因是甲酸银的分解． b．溶液pH较高时银氨溶液与甲酸反应产生银镜的原因可能有写出两点．
开发氢能源的关键是获取氢气． 1天然气重整法是目前应用较为广泛的制氢方法．该工艺的基本反应如下． 第一步CH4g+H2Og═COg+3H2g△H1＝+206kJ•mol﹣1 第二步COg+H2Og═CO2g+H2g△H2＝﹣41kJ•mol﹣1 天然气重整法制氢总反应的热化学方程式为． 2从化石燃料中获取氢气并未真正实现能源替代科学家尝试从水中获取氢气其中用铝粉和NaOH溶液快速制备氢气的铝水解法开始受到重视． ①铝水解法中控制浓度等条件可以使NaOH在整个过程中起催化剂作用即反应前后NaOH的量不变．则铝水解法制氢的两步反应的化学方程式分别是 I．铝粉与NaOH溶液反应 II． ②实验室用不同浓度NaOH溶液和铝粉混合模拟铝水解法制氢．测得累计产氢量随时间变化的曲线如图所 示．结合图示判断下列说法正确的是填字母序号． a.0～5min时随NaOH溶液浓度增大产氢速率加快 b．cNaOH＝1.0mol/L时产氢速率随时间的变化持续增大 c．cNaOH大于0.6mol/L时反应初始阶段产氢量迅速增大可能是反应放热体系温度升高所致 d．NaOH溶液浓度为0.4mol/L时若时间足够长产氢量有可能达到4000mL 3硼氢化钠NaBH4水解法也能从水中获取氢气．该反应需要有催化剂才能实现其微观过程如图所示． ①NaBH4水解法制氢气的反应的离子方程式为． ②若用D2O代替H2O则反应后生成气体的化学式为填字母序号． a．H2b．HDc．D2
为了检验某FeSO4溶液是否变质可向溶液中加入
下列是五种物质的化学式请按要求选择合适的番号填空 A．NaHCO3B．Na2CO3C．Fe2O3D．CaClO2E．KAlSO42•12H2O 1俗称铁红的物质 2漂白粉的有效成分 3一种常见净水剂 4常用于焙制糕点的小苏打 5制普通玻璃的原料是石英石灰石和．
根据金属及其化合物的所学知识回答下列问题 1常温下在没有氧气存在时铁与水几乎不反应但在高温时铁能与水蒸气反应写出化学反应方程式． 2将铁粉投入到盛有Cu2+和Fe3+的溶液中反应完毕时若烧杯底部有固体剩余在所涉及的金属元素内溶液中一定不含有的金属离子是填离子符号写出证明溶液中不含有该离子的实验操作． 3某同学将铁铜混合粉末7.4g加入到100mL2.0mol/LFeCl3溶液中充分反应后烧杯底部还有剩余固体其质量为1.4g反应所得溶液中的Fe2+物质的量为mol．
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电解质溶液电导率越大导电能力越强．常温下用0.100mol•L﹣1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L﹣1的NaOH溶液和二甲胺[CH32NH]溶液二甲胺在水中电离与氨相似常温Kb[CH32NH]＝1.6×10﹣4．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是
中国科学院官方微信于2017年3月发表灰霾专题提出灰霾中细颗粒物的成因部分分析如图所示． 1根据上图信息可以看出下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的． a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3 2机动车大量行驶是污染源之一．汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式． 3汽车尾气的治理在汽车的排气管上装一个催化转化装置使NO和CO反应生成CO2和N2反应的化学方程式是． 4固硫通过煅烧石灰石得到生石灰以生石灰为脱硫剂在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定其产物可作建筑材料有关反应的化学方程式是CaCO3═CaO+CO2↑． 5煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫脱硝．将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中反应一段时间后测得溶液中离子浓度的有关数据如下其他离子忽略不计 ①SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式是． ②表中y＝．
当光束通过下列分散系时能观察到丁达尔效应的是
某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应用如图所示装置进行有关实验．请回答下列问题 1Ⅱ发生的现象是品红溶液褪色证明生成的气体具有性． 2试管Ⅲ中紫色石蕊溶液变红但不褪色证明该气体的水溶液具有性． 3试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为． 4可抽动铜丝的作用是．
下列物质溶于水中能导电但不属于电解质的是
已知某合金粉末除含铝外还含有铁铜中的一种或两种某兴趣小组在老师的指导下对合金中铁铜的存在情况进行了如下探究． 【查阅资料】铁铜不与氢氧化钠溶液反应． 【猜想】猜想1该合金粉末中除含铝外还含有铁． 猜想2该合金粉末中除含铝外还含有铜． 猜想3该合金粉末中除含铝外还含有填名称． 【实验探究】下列实验仅供选择的试剂是10%的盐酸30%的氢氧化钠溶液． 【探究结论】猜想3成立． 【反思】一般来说活泼金属能与盐酸等酸反应而铝与酸碱都能反应说明铝具有特殊的性质．写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式． 【知识延伸】在一定条件下铁和铝都能与水反应．写出在相应条件下铁和水发生反应的化学方程式．
下列实验操作能达到相应实验目的是
已知Ag++SCN﹣═AgSCN↓白色某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化进行以下实验．下列说法中不正确的是
下列变化中不能够通过两种物质之间化合反应一步实现的是 ①FeCl3→FeCl2 ②Na→Na2O2 ③SiO2→CaSiO3 ④FeOH2→FeOH3
已知粗盐中含有可溶性的CaCl2MgCl2Na2SO4等杂质先将粗盐溶于水后再通过如下几个实验步骤可制得纯净的食盐水正确的操作顺序是 ①加入稍过量的Na2CO3溶液 ②加入稍过量的NaOH溶液 ③加入稍过量的BaCl2溶液 ④滴入稀盐酸至溶液呈中性 ⑤过滤．
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