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该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂 该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H.2O.＝MnO(OH)＋OH－ 导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn 电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片
反应的速率与I.－的浓度有关 IO－也是该反应的催化剂
反应活化能等于98 KJ•mol－1 v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
KClO3（加MnO2催化剂，加热） KMnO4（加热）
H2O2（水溶液，加MnO2催化剂） HgO（加热）
电解水,用向上排空气法收集 从液态空气中分离出氧气 加热高锰酸钾,以MnO2作催化剂 加热氯酸钾,以MnO2为催化剂
KClO3（加MnO2催化剂，加热） KMnO4（加热） H2O2（水溶液，加MnO2催化剂） HgO（加热）
△H2＞△H3 △H1＜△H3 △H1+△H3 =△H2 △H1+△H2 ＞△H3
升高温度 降低温度 使用MnO2作催化剂 增大反应物浓度
草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液对反应速率无影响
取25 g CuSO4·5H2O溶于1L.水中 将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1L.溶液 将25 gCuSO4·5H2O溶于水制成1L.溶液 将16 gCuSO4·5H2O溶于水配成1L.溶液
KClO3(加MnO2催化剂，加热) KMnO4加热 H2O2(水溶液，加MnO2催化剂) HgO（加热）
一定量Ba（NO3）2 溶液中滴加稀H2SO4 一定量稀盐酸中滴加NaOH溶液 一定量不饱和KNO3溶液中加固体KNO3 质量相同的KClO3中加入催化剂（MnO2）与不加入催化剂加热制取O2
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3 Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
KClO3（加MnO2催化剂，加热） KMnO4（加热） H2O2（水溶液，加MnO2催化剂） HgO（加热）
KClO3（加MnO2催化剂，加热） KMnO4（加热） H2O2（水溶液，加MnO2催化剂） HgO（加热）
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