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①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂 足量MnO2与2L. 10 mol/L HCl共热，可生成5 mol Cl2 反应②若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol电子 反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1
该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂 该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H.2O.＝MnO(OH)＋OH－ 导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn 电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片
反应的速率与I.－的浓度有关 IO－也是该反应的催化剂
反应活化能等于98 KJ•mol－1 v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
pH=c时，e点为02 pH=b时，e点上移，d点左移 温度降低时，e点不移，d点右移 H2O2量增加时，e点不移，d点左移
32.76% 37.93% 51.72% 84.48%
不影响放出氧气的快慢 反应速度很慢，H2O2分解产生的氧气变少 不能产生氧气 产生氧气，总量不减少，但放出氧气速度很慢
pH＝A时，E点下移，D点左移 pH＝C时，E点为0 温度降低时，E点不移动，D点右移 H2O2量增加时，E点不移动，D点左移
将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率 KClO3分解速率快慢主要取决于反应① 1mol KClO3所具有的总能量高于1mol KCl 所具有的总能量 1g KClO3，1g MnO2，0.1g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1g
0～2min H2O2平均反应速率比4～6min快 0～6min的平均反应速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1 反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol·L－1 反应至6min时，H2O2分解了50%
草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液对反应速率无影响
C.6H.12O.6 + 6O2 6CO2 + 6H2O. 2Fe + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2↑ 2KMnO4 ===K.2MnO4 + MnO2 +O.2↑ C + 2CuO ==== 2Cu + CO2↑
pH=c时，e点为0 H2O2量增加时，e点不移，d点左移 温度降低时，e点不移，d点右移 pH=a时，e点下移，d点左移
2P + 5O2 P2O5 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2CO + O2 = 2CO2 H2SO4 + NaOH = NaSO4 + H2O
温度降低时，e点不移，d点右移 H2O2量增加时，e点不移，d点左移 pH=c时.e点为0 pH=a时，e点下移，d点左移
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