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下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（ ）
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高一下学期化学《2007-2008学年山东省济宁市高一（下）期末化学试卷》真题及答案
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下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是
LiI
NaBr
KCl
CsF
下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是
LiI
NaBr
KCl
CsF
下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是
LiI
NaBr
KCl
CsF
下列化合物中阴阳离子半径之和最大的离子化合物是
NaF
NaCl
SO
2
CaCl
2
下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是
NaF
NaCl
MgI
2
KBr
下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最大的是
NaF
LiI
MgI
2
KF
2.5分下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是
LiI
NaBr
KCl
CsF
下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是
NaF
MgI
2
BaI
2
KBr
下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是
LiI
NaBr
KCl
CsF
下列说法正确的是
凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物
离子化合物中的阳离子都是金属离子
离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用
溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
下列化合物中阴离子半径与阳离子半径之比最小的是
LiI.
NaBr
KCl
CsF
下列化合物中阳离子与阴离子半径之比最大的是
LiCl
NaBr
KI
CaF
2
下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是
LiI
NaBr
KCl
CsF
下列各化合物中阴离子半径与阳离子半径之比最大的是
LiBr
KF
KBr
NaCl
下列各离子化合物中阳离子与阴离子的半径之比最小的是
KCl
NaBr
LiI
KF
.以下各化合物中阴离子半径与阳离子半径之比最大的是
LiBr
KF
KBr
NaCl
在水处理工艺学中采用主要阴阳离子相互结合成假想化合物的分析研究方法阴离子和阳离子的结合方式大致是根据
下列各离子化合物中阳离子与阴离子的半径之比最小的是
KCl
NaBr
LiI
KF
下列各离子化合物中阴离子与阳离子的半径之比最小的是
KCl
NaBr
LiI
KF
离子化合物中阳离子比阴离子扩散能力强的原因在于______
阴离子的半径较大
阳离子更容易形成电荷缺陷
阳离子的原子价与阴离子不同
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ABC均为短周期元素它们在周期表中的位置如图．已知BC两元素的族序数之和是A元素族序数的2倍BC元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍则ABC分别为
一定条件下合成氨反应达到平衡时测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%与反应前的体积相比反应后体积缩小的百分率是
在盛有稀硫酸的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片下列叙述正确的是
将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置． 1铁片上的电极反应式为铜片周围溶液会出现的现象． 2若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g则导线中流过的电子为mol该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为 3若一段时间后测得铁片减少了2.4g同时铜片增加了3.2g则这段时间内该装置消耗的化学能有%转化为电能． 4若将该装置改为如下图所示的装置也能达到和原装置相同的作用同时能保证停止使用该装置时反应物不损耗KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用则硫酸铜溶液应该注入填“左侧”“右侧”或“两侧”烧杯中若2min内铁片减少了2.8g则中间U形管中K+的流速是mol/min．以上均假设反应过程中溶液体积不变．
下列有关化学用语能确定为丙烯的是
在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2COg+O2g═2CO2g△H=﹣566kJ•mol﹣1 CH4g+2O2g═CO2g+2H2Ol△H=﹣890kJ•mol﹣1 由1molCOg和3molCH4g组成的混合气体在上述条件下充分燃烧恢复至室温释放的热量为
下列关于教材附录长式元素周期表的结构的说法中正确的是
有反应mAg+nBg⇌wCg测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol•L﹣1B每分钟减少0.05mol•L﹣1C每分钟增加0.1mol•L﹣1则下列叙述不正确的是
β﹣月桂烯的结构如图所示一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物只考虑位置异构理论上最多有
XYZ三种元素位于周期表中同一周期其最高价氧化物对应水化物分别为弱酸强碱两性氢氧化物则这三种元素原子序数的大小顺序是
下列各有机物的命名中正确的是
元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分． 1阴影部分元素在元素周期表中的位置为族． 2根据元素周期律预测H3AsO4属于强酸还是弱酸 3C和Si元素的氢化物都可以燃烧但Si元素的氢化物在空气中可以自燃试写出其完全燃烧的方程式 4O2与H2的反应是不可逆反应而S与H2反应有一定限度请写出Se与H2反应的化学方程式 5试比较SOF三种元素的原子半径大小填元素符号．
下列各项中表达正确的是
短周期的三种元素XYZ原子序数依次变小原子核外电子层数之和是5X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍X和Z可以形成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体XZ3．请回答 1X元素的单质在自然界中填“能”或“不能”稳定存在写出该单质分子的结构式 2X的最高价氧化物对应水化物分子式是XZ3的电子式是 3写出将XZ3通入稀盐酸中的反应方程式 4已知X和Y形成的一种化合物中XY分别显最低和最高价则其化学式若该物质熔点很高推测该化合物属于晶体．
下列为元素周期表中的一部分表中数字为原子序数M的原子序数为37的是
只用一种试剂区别四氯化碳己烯碘化钾溶液甲苯四种无色液体应选用
下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是
2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池它用磺酸类质子溶剂在200°C左右时供电乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O电池示意如图 1极填a或b为电池的负极电池工作时电流方向为 2写出电池正极反应方程式 3电池工作时1mol乙醇被氧化时就有mol电子转移．
2017年·通化模拟短周期元素XYZWQ在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是
Ⅰ现有ABC三种烃其球棍模型如图 1等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是填分子式下同 2同状况同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是 3等质量的以上三种物质燃烧时生成二氧化碳最多的是生成水最多的是． 4在120℃1.01×105Pa下时有两种气态烃和足量的氧气混合点燃相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化这两种气体是． Ⅱ已知可简写为．现有某化合物W的分子结构可表示为． 1W的分子式为8W中所有的碳原子填“可能”或“不可能”位于同一平面上W的一氯代物有种． 2下列有关W的说法不正确的是填编号 a．能发生氧化反应b．能发生加聚反应 c．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量前者大 3写出W的芳香族同分异构体能发生聚合反应的结构简式该聚合反应的化学方程式为． 4W属于填编号． a．芳香烃b．环烃c．不饱和烃d．炔烃 5W与等物质的量的氢气发生加成反应生成的有机物填“符合”或“不符合”苯的同系物的通式用n表示碳原子个数写出苯的同系物的通式写出该物质属于苯的同系物的所有同分异构体．
由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时电解质溶液的酸性
溴化碘IBr等卤素互化物的化学性质很像卤素的单质能与大多数金属非金属化合生成卤化物如IBr能与水发生以下反应IBr+H2O═HBr+HIO下列有关IBr的叙述中不正确的是
碱金属是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素．下列有关铯及其化合物的叙述中正确的是
1选择适当的试剂除去下列物质中的少量杂质括号内为杂质 溴苯溴试剂反应方程式 甲烷乙烯试剂反应方程式 2选择合适的试剂鉴别下列物质 苯和甲苯试剂 乙烷和乙炔试剂．
某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2实验结果如图所示对于该图的叙述正确的是
在一定温度下将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中在催化剂作用下发生如下反应2SO2g+O2g⇌2SO3g△H=﹣197kJ•mol﹣1当达到化学平衡时下列说法中正确的是
从原子序数11依次增加到17下列所叙递变关系错误的是
元素性质呈周期性变化根本原因是
砷为第4周期第ⅤA族元素根据它在元素周期表中的位置推测砷不可能具有的性质是
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