首页
试卷库
试题库
当前位置:
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
(x2+1)dx=( )
查看本题答案
包含此试题的试卷
高二下学期数学《2017-2018学年山东省聊城市高二(下)期中数学试卷(理科)》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
等于下列哪个函数?
[f(x)+f(x-a)]dx
[f(x)+f(a-x)]dx
[f(x)-f(a-x)]dx
[f(x)-f(x-a)]dx
设函数fx在[-aa]上连续下列结论中哪一个是错误的
若f(-x)=f(x),则有
f(x)dx=2
f(x)dx
若f(-x)=-f(x),则有
f(x)dx=0
f(x)dx=
[f(x)-f(-x)]dx
f(x)dx=
[f(x)+f(-x)]dx
下列命题不正确的是
若f(x)是连续的奇函数,则ʃf(x)dx=0
若f(x)是连续的偶函数,则ʃf(x)dx=2ʃf(x)dx
若f(x)在[a,b]上连续且恒正,则ʃf(x)dx>0
若f(x) 在[a,b]上连续且ʃf(x)dx>0,则f(x)在[a,b]上恒正
若F′x=fx即Fx是fx的一个原函数则下列等式中哪一个可以成立?
F′(x)dx=f(x)+c
f(x)dx=F(x)+c
F(x)dx=f(x)+c
f′(x)dx=F(x)+c
y'=pxy的通解为
y=e
∫p(x)dx
+c
y=ce
∫p(x)dx
y=e
-∫p(x)dx
+c
y=ce
-∫p(x)dx
[f(x)-g(x)]dx
[g(x)-f(x)]dx
|f(x)-g(x)|dx
|
[f(x)-g(x)]dx|
函数y=x3e2x在x=1处的微分dy是
5e
2
dx
3e
2
dx
2e
2
dx
e
2
dx
函数y=x3e2x在x=1处的微分dy是
5e
2
dx
3e
2
dx
2e
2
dx
e
2
dx
下列等式中哪一个可以成立
d
f(x)dx=f(x)
d
f(x)dx=f(x)dx
(d/dx)
f(x)dx=f(x)+c
(d/dx)
f(x)dx=f(x)dx
2013设fx有连续导数则下列关系式中正确的是
∫f(x)dx=f(x)
[∫f(x)dx]′=f(x)
∫f′(x)dx=f(x)dx
[∫f(x)dx]′=f(x)=c
已知随机变量X1X2X3方差存在且不为零则不能作出结论
若X
1
与X
2
不相关,则D(X
1
+X
2
)=DX
1
+DX
2
.
若D(X
1
+X
2
)=DX
1
+DX
2
,则X
1
与X
2
不相关.
若X
1
,X
2
,X
3
两两不相关,则D(X
1
+X
2
+X
3
)=DX
1
+DX
2
+DX
3
.
若D(X
1
+X
2
+X
3
)=DX
1
+DX
2
+DX
3
,则X
1
,X
2
,X
3
两两不相关.
下列等式或结论正确的是
(A) [∫f(x)dx]'=∫f(x)dx=f(x).
(B) ∫d[∫f(x)dx]=f(x).
(C) d[∫f(x)dx]=f(x)dx.
(D) 若∫f(x)dx]'=[∫g(x)dx]',则∫f(x)dx=∫g(x)dx.
下列命题①设∫fxdx=Fx+C则对任意函数gx有∫f[gx]dx=F[gx]+C ②设函数fx在
(A) ①、③.
(B) ①、④.
(C) ②、③.
(D) ②、④.
设函数fx在-∞+∞上连续则d∫fxdx等于______.
f(x)
f(x)dx
f(x)+C
f’(x)dx
由曲线y=x2-4直线x=0x=4和x轴围成的封闭图形的面积如图是
ʃ(x
2
-4)dx
ʃ|x
2
-4|dx
ʃ(x
2
-4)dx+ʃ(x
2
-4)dx
下列等式中哪一个可以成立?
d
f(x)dx=f(x)dx
(d/dx)
f(x)dx=f(x)+c
d
f(x)dx=f(x)
(d/dx)
f(x)dx=f(x)dx
设fx是连续函数若ʃfxdx=1ʃfxdx=-1则ʃfxdx=________.
设则df[hx]=
g(x
2
)dx
2xg(x)dx
x
2
g(x
2
)dx
2xg(x
2
)dx
[f(x)-g(x)]dx
[g(x)-f(x)]dx+
[f(x)-g(x)]dx
[f(x)-g(x)]dx+
[g(x)-f(x)]dx
[g(x)-f(x)]dx
已知随机变量X与Y的相关系数大于零则
D(X+Y)≥DX+D
Y.
D(X+Y)<DX+D
Y.
D(X-Y)≥DX+D
Y.
D(X-Y)<DX+D
Y.
热门试题
更多
各示意图与对应的表述正确的是
醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料醋酸钠醋酸铵是其常见的盐已知醋酸铵溶液呈中性.请回答1常温下向1L0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸钠固体则醋酸的电离平衡向填正或逆反应方向移动溶液中的值填增大减小或不变.此时测得溶液pH<7则溶液中各离子浓度的大小顺序是2下列说法中正确的是填字母a.CH3COOH溶液加水稀释后溶液中的值减小b.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性两溶液中水的电离程度相同c.升高温度可以促进醋酸电离也能够促进醋酸钠水解3常温下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合下列判断一定错误的是.a.若cOH﹣>cH+a=bb.若cK+>cCH3COO﹣a>bc.若cOH﹣=cH+a>bd.若cK+<cCH3COO﹣a<b.
近年来山东省大力发展以太阳能风能燃料电池为代表的新能源.如图1是某种质子交换膜燃料电池原理示意图.1该燃料电池工作过程中质子H+透过质子交换膜移动到极填a或b.该电池的正极反应式为.2若用此燃料电池作为电源向铁制品上镀上一层铜则铁制品要连接在燃料电池的极填a或b上.若用此燃料电池电解精炼银应使粗银作电解池的极使用AgNO3和HNO3的混合溶液作电解液若阴极有少量红棕色气体生成则生成该气体的电极反应式为.3实验室利用此燃料电池为电源模拟处理含的废水装置如图2所示.已知阳极反应式是Fe﹣2e﹣═Fe2+阴极上有气体产生其电极反应式是.一段时间后测得阴极产生的气体在标况下的体积为2.24L则燃料电池至少要通入标况下空气的体积约为L.已知空气中氧气约占
已知=42=6y且⊥则y的值为
在直角坐标系中直线x+y+3=0的倾斜角是
如图四棱锥P﹣ABCD的底面ABCD是正方形棱PD⊥底面ABCDPD=DCE是PC的中点. 1证明PA∥平面BDE 2证明平面BDE⊥平面PBC.
下列各组离子一定能大量共存的是
若xy满足则z=x+2y的最大值为
相同温度下体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应 N2g+3H2g⇌2NH3g△H=﹣92.6kJ/mol.实验测得起始平衡时的有关数据如下表 下列叙述不正确的是
如图有一个边长为2的正方形其中有一块边长为1的阴影部分向大的正方形中撒芝麻假设芝麻落在正方形中任何位置上的概率相等则芝麻落在阴影区域上的概率为.
点21到直线3x﹣4y+2=0的距离是
点21到直线3x﹣4y+2=0的距离是
已知数列{an}的通项公式an=2n+2n∈N* 1求a2a5 2若a2a5恰好是等比数列{bn}的第2项和第3项求数列{bn}的通项公式.
若xy满足则z=x+2y的最大值为
通过实验操作分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一.对下列实验操作和事实的解释正确的是
已知函数fx=x2+bx+c有两个零点0和﹣2且gx和fx的图象关于原点对称. 1求函数fx和gx的解析式 2解不等式fx≥gx+6x﹣4 3如果fx定义在[mm+1]fx的最大值为gm求gm的解析式.
一定条件下可逆反应Cs+CO2g⇌2COg△H>0达到平衡状态现进行如下操作①减少体系中CO的量②缩小反应体系的体积③增加反应物Cs的用量④升高反应体系的温度上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是
若运行如图的程序则输出的结果是
25℃下FeOH3sCuOH2s分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后改变溶液pH金属阳离子浓度的变化如图所示.据图分析下列判断错误的是
已知函数fx=则f[f﹣2]=.
下列对各种平衡体系的叙述中完全正确的一组是 ①中和10mL0.1mol/L的氨水与中和100mL0.01mol/L的氨水所需同一浓度盐酸的体积不同 ②常温下在CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸会使其水解平衡逆向移动 ③某温度下容积一定的密闭容器中进行可逆反应Xg+Yg⇌2Zg+Wg△H>0平衡后升高温度cZ增大 ④高温加热MgCl2•6H2O晶体的产物为MgCl2和H2O ⑤一定浓度的碳酸钠溶液可使酚酞试液变红其原因是溶液中存在如下平衡CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣使得溶液中的cOH﹣>cH+ ⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中通入CO2气体平衡向溶解的方向移动 ⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀.
下列说法正确的是
已知=42=6y且⊥则y的值为
化学反应通常伴随着能量变化下列说法中正确的是
下列说法正确的是
已知函数fx=则f[f﹣2]=.
若运行如图的程序则输出的结果是
PbS是一种可降解的聚酯类高分子材料可由马来酸酐等原料经下列路线合成 1A→B的反应类型是B的结构简式是. 2C中含有的官能团名称是D的名称系统命名是. 3半方酸是马来酸酐的同分异构体分子中含1个环四元碳环和1个羟基但不含﹣O﹣O﹣键.半方酸的结构简式是. 4由D和B合成PBS的化学方程式是. 5下列关于A的说法正确的是. a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪__.能与Na2CO3反应但不与HBr反应 c.能与新制CuOH2反应d.1molA完全燃烧消耗5molO2.
开发氢能是实现社会可持续发展的需要.硫铁矿FeS2燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4又能制H2. 请回答下列问题 1已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量FeS2燃烧反应的热化学方程式为. 2该循环工艺过程的总反应方程式为. 3用化学平衡移动的原理分析在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是. 4用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料用MH表示NiOOH作为电池正极材料KOH溶液作为电解质溶液可制得高容量长寿命的镍氢电池.电池充放电时的总反应为NiOOH+MHNiOH2+M ①电池放电时负极的电极反应式为. ②充电完成时NiOH2全部转化为NiOOH.若继续充电将在一个电极产生O2O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗从而避免产生的气体引起电池爆炸此时阴极的电极反应式为.
在直角坐标系中直线x+y+3=0的倾斜角是
热门题库
更多
高二上学期化学
高二下学期物理
高三下学期物理
高三上学期物理
高三上学期生物
高三上学期化学
高二下学期化学
高二下学期生物
高三下学期生物
高三下学期化学
高三上学期英语
高二下学期英语
教案备课库
高三下学期英语
教案备课库
教案备课库