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如图，某体育馆在一块长为4a米，宽为3b米的长方形场地中间，并排修建了两个大小一样的长方形游泳池，两个游泳池之间以及游泳池与长方形场地的边线都相距c米．（1）用多项式表示每一个游泳池的面积；（2）当...
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教案备课库《2018-2019学年度八年级寒假数学作业（七）》真题及答案
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如图池塘边有一块长为20米宽为10米的长方形土地现在将其余三面留出宽都是x米的小路中间余下的长方形部
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某生活小区准备在每幢楼房之间开辟面积为200平方米的一块长方形绿地并且长比宽多10米则绿地的长为__
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如图某长方形广场的四个角都有一块半径相同的四分之一圆形的草地若圆形的半径为r米长方形长为a米宽为b米
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下述实验设计能够达到目的是
铁在自然界分布广泛在工业农业和国防科技中有重要应用． 回答下列问题 1用铁矿石赤铁矿冶炼生铁的高炉如图a所示．原料中除铁矿石和焦炭外还有．除去铁矿石中脉石主要成分为SiO2的化学反应方程式为高炉排出气体的主要成分有N2CO2和填化学式． 2已知①Fe2O3s+3Cs═2Fes+3COg△H=+494kJ•mol﹣1 ②COg+O2g═CO2g△H=﹣283kJ•mol﹣1 ③Cs+O2g═COg△H=﹣110kJ•mol﹣1 则反应Fe2O3s+3Cs+O2g═2Fes+3CO2g的△H=kJ•mol﹣1．理论上反应放出的热量足以供给反应所需要的热量填上述方程式序号． 3有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺其流程如图b所示其中还原竖炉相当于高炉的部分主要反应的化学方程式为熔融造气炉相当于高炉的部分． 4铁矿石中常含有硫使高炉气中混有SO2污染空气脱SO2的方法是．
某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质设计如图所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去其中a为干燥的品红试纸b为湿润的品红试纸． 1实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是 2加入药品前检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是 3装置Ⅱ的作用是 4实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为发生反应的化学方程式为 5实验结束后该组同学在装置Ⅲ中观察b的红色退去但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象为了达到这一目的你认为应在之间还需添加洗气瓶选填装置序号该装置的作用是6装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式．
下列反应的离子方程式正确的是
0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应形成的溶液pH最小的是
计算2ab2-b3÷2b3
钒23V是我国的丰产元素广泛用于催化及钢铁工业． 回答下列问题 1钒在元素周期表中的位置为其价层电子排布图为． 2钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示．晶胞中实际拥有的阴阳离子个数分别为． 3V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂．SO2分子中S原子价层电子对数是对分子的立体构型为SO3气态为单分子该分子中S原子的杂化轨道类型为SO3的三聚体环状结构如图2所示该结构中S原子的杂化轨道类型为该结构中S﹣O键长有两类一类键长约140pm另一类键长约160pm较短的键为填图2中字母该分子中含有个σ键． 4V2O5溶解在NaOH溶液中可得到钒酸钠Na3VO4该盐阴离子的立体构型为也可以得到偏钒酸钠其阴离子呈如图3所示的无限链状结构则偏钒酸钠的化学式为．
在0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中下列关系式正确的是
下列叙述正确的是
下列离子方程式书写正确的是
银是一种贵金属古代常用于制造钱币及装饰器皿现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题 1久存的银制品表面会变黑失去银白色光泽原因是． 2已知KspAgCl=1.8×10﹣10若向50mL0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L﹣1的盐酸混合后溶液中Ag+的浓度为mol•L﹣1pH为． 3AgNO3光照易分解生成Ag和红棕色气体等物质其光照分解反应的化学方程式为． 4如图所示原电池正极的反应式为．
分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有
西维因是一种高效低毒杀虫剂在碱性条件下可水解则下列说法正确的是
铜在工农业生产中有着广泛的用途． 1配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4其原因是只写离子方程式． 2某同学利用制得的CuSO4溶液进行以下实验探究． ①图甲是根据反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4设计成铁铜原电池请图甲中的横线上完成标注． ②图乙中I是甲烷燃料电池的示意图该同学想在II中实现铁上镀铜则应在a处通入填“CH4”或“O2”b处电极上发生的电极反应式为═4OH﹣ 若把II中电极均换为惰性电极电解液换为含有0.1molNaCl溶液400mL当阳极产生的气体为448mL标准状况下时溶液的pH=假设溶液体积变化忽略不计． 3电池生产工业废水中常含有毒的Cu2+等重金属离子常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下KspFeS=6.3×10﹣18mol2•L﹣2KspCuS=1.3×10﹣36mol2•L﹣2]．请结合离子方程式说明上述除杂的原理当把FeS加入工业废水中后直至FeS全部转化为CuS沉淀从而除去溶液中Cu2+．
计算-x5÷-x3·-x4
下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验能达到实验目的是
1甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料通过下列反应来制备甲醇． ⅠCH4g+H2Og=COg+3H2g△H=+206.0kJ•mol﹣1 ⅡCOg+2H2g=CH3OHg△H=﹣129.0kJ•mol﹣1 CH4g与H2Og反应生成CH3OHg和H2g的△H=． 2将1.0molCH4和2.0molH2Og通入容积为10L的反应器在一定条件下发生反应I测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．假设100℃时达到平衡所需的时间为5min则用H2表示该反应的平均反应速率为mol•L﹣1•min﹣1． 3在某温度和压强下将一定量CO与H2充入密闭容器发生反应II生成甲醇平衡后压缩容器体积至原来的其他条件不变对平衡体系产生的影响是填序号 a．cH2减少b．平衡常数K增大 c．CH3OH的物质的量增加 d．正反应速率加快逆反应速率减慢 e．重新平衡减小． 4电解法可消除甲醇对水质造成的污染原理是通电将Co2+氧化成Co3+然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+用石墨烯吸附除去Co2+．现用如图2装置模拟上述过程则Co2+在阳极的电极反应式为除去甲醇的离子方程式为．
下列曲线中可以描述乙酸甲Ka=1.8×10﹣5和一氯乙酸乙Ka=1.4×10﹣3在水中的电离度与浓度关系的是
芳香化合物A可进行如下转化 回答下列问题 1B的化学名称为． 2由C合成涤纶的化学方程式为． 3E的苯环上一氯代物仅有两种E的结构简式为． 4写出A所有可能的结构简式． 5写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式． ①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应．
在汽车尾气净化装置里气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法错误的是
下列反应不属于取代反应的是
化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是
如图EF是线段AB上两点且AE=BFAD=BC∠A=∠B求证∠D=∠C
乙醇是一种重要的化工原料由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示 回答下列问题 1A的结构简式为． 2B的化学名称是． 3由乙醇生成C的反应类型为． 4E是一种常见的塑料其化学名称是． 5由乙醇生成F的化学方程式为．
工业上向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验． 回答下列问题 1制取无水氯化铁的实验中A中反应的化学方程式为装置B中加入的试剂是． 2制取无水氯化亚铁的实验中装置A用来制取．尾气的成分是．若仍用D装置进行尾气处理存在的问题是． 3若操作不当制得的FeCl2会含有少量FeCl3检验FeCl3常用的试剂是．欲制得纯净的FeCl2在实验操作中应先再．
下列关于物质应用的说法错误的是
下列关于有机物的说法正确的是
下列对有关实验的描述不正确的是
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+I2他们使用的药品和装置如下图所示 1装置C的作用是． 2若要从FeSO4溶液获得FeSO4•7H2O晶体必须进行的实验操作步骤过滤洗涤自然干燥． 3根据以上现象该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应． ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ②请写出检验A烧杯中有Fe2+生成的操作方法 ③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液若出现白色沉淀即可证明反应生成了SO42﹣．该做法填“合理”或“不合理”理由是． 4能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是．
下列说法正确的是
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