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向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 该溶液中c(SO
)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4 在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在
沉淀－溶解平衡存在与固体难溶电解质的饱和溶液中 沉淀－溶解平衡常数也叫溶度积 任何难溶电解质的溶解和沉淀过程都是可逆的 温度升高，溶度积增大
反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子2+ 向反应后的溶液加入乙醇，没有任何现象，因为2+与乙醇不反应 在2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 为得到澄清的该混合溶液，配制过程中应加入适量稀硫酸 向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在
pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋ 若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去 若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右 若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni（OH）2优先沉淀
难溶电解质都是弱电解质 相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同 难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止 在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变黑色，说明CuS比ZnS更难溶于水
溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生 25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同 25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同
在pH＝5的溶液中，Fe3＋不能大量存在 混合溶液中c(SO
)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液
反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Ag+的浓度不变 沉淀溶解后，生成的无色配合离子[Ag(NH3)2]+一定难电离 向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生 在[Ag(NH3)2]+离子中，既存在离子键，又存在共价键
反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+ 向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
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