你可能感兴趣的试题
CH4(g) + 
O2(g) == CO2(g) +2H2O(g) ΔH.== －akJ·mol—1 ，这里ΔH.代表燃烧热 CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 在25℃、101kPa，1molS和2molS的燃烧热相等 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热 放热反应的热化学方程式中的△H就是该反应物的燃烧热 物质的燃烧热无法由实验测得 物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应
1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 25℃、101 kPa时，1 molS.和2 molS.的燃烧热相等 CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
CH4(g) + 3/2O2(g) == CO(g) +2H2O(l) ΔH.== －a kJ·mol—1 ，这里ΔH.代表燃烧热 在250 101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等 C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
在化学反应过程中所放出或吸收的热量称为反应热 在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热 对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量 在101kPa，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等 1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热
所有稳定单质的标准摩尔生成热都等于零 氧气和氮气的标准摩尔燃烧热都等于零 二氧化碳的标准摩尔燃烧热等于零 氢气的标准摩尔燃烧热就是气态水的标准摩尔生成热
在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等 1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是 吸热反应
101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热
1mol物质燃烧所放出的热量 常温下，可燃物燃烧放出的热量 在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
1 mol物质燃烧所放出的热量 常温下，可燃物燃烧放出的热量 在25℃、1.01×105Pa时，1 mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热 放热反应热化学方程式中△H就是该反应物的燃烧热 物质的燃烧热可利用仪器由实验测得 物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应
在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等 1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热
水的生成热即是氧气的燃烧热 水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热 水的生成热即是氢气的燃烧热 水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热
CH4(g) + 
O2(g) == CO(g) +2H2O(l) ΔH== －akJ·mol—1 ， 这里ΔH.代表燃烧热 在250 101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等 C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
湘公网安备 43130202000226号