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结合配制100g质量分数为6%的H2O2溶液的实验，回答下列问题． （1）计算：需要质量分数为30%的H2O2溶液 g； （2）量取：量取所需水时俯视读数，其他操作均正确，则配制出的稀溶液的...
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实验室常用过氧化氢溶液制取氧气1求H2O2中mH∶mO=________________2实验室用溶
某实验需要100g8%的硫酸铜溶液1该溶液的溶质质量是____g从中取10g溶液此溶液的质量分数为_
配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别是1氯化钠g2水g.
结合配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的实验图示回答下列有关问题1在量取水的操作中当水面接近所需刻度时
100g质量分数为19.6%的稀硫酸与锌恰好完全反应试计算⑴配制100g质量分数为19.6%的稀硫酸
实验室需要100g质量分数为3%的氯化钠溶液配制过程中相关描述正确的是
用3g氯化钠与100g水配制得到
直接用手抓取氯化钠
氯化钠直接放于天平托盘上称取
用50g质量分数为6%的氯化钠溶液与50g水配制得到
实验室需要100g质量分数为3％氯化钠溶液配制过程中相关描述正确的是
用 3g 氯化钠与 100g 水配制得到
直接用手抓取氯化钠
氯化钠直接放于天平托盘上称取
用50g 质量分数6％氯化钠溶液与50g 水配制得到
1配制溶液欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g需要NaOH固体g水mL水的密度为1g/cm
实验室中现有足量的蔗糖固体足量的水80g溶质质量分数为5％蔗糖溶液50g溶质质量分数为20％蔗糖溶液
某实验需要100g8%的硫酸铜溶液1该溶液的溶质质量是____g从中取10g溶液此溶液的质量分数为_
配制一定质量分数的溶液的实验是中考考查的实验之一下图是小明配制100g溶质质量分数为12％的NaCl
某实验需要100g8%硫酸铜溶液.1该溶液的溶质质量是g从中取10g溶液此溶液中溶质的质量分数是.2
某实验需要100g8%的硫酸铜溶液1该溶液的溶质质量是____g从中取10g溶液此溶液的质量分数为_
小盘同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g以备实验.1通过计算需称取氯化钠的质量g.2量取水的体
向50g稀H2SO4中加入16％的硫酸溶液100g混合后溶液中溶质的质量分数为12％则原稀H2SO4
2％
4％
8％
16％
质量为2g的下列物质在室温下分别放入100g水中充分搅拌后全部溶解所得溶液溶质的质量分数最小的是
FeSO
4
·7H
2
O
CuSO
4
·5 H
2
O
Na
2
CO
3
·10 H
2
O
ZnSO
4
·5 H
2
O
如图是某同学配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图据图回答下列问题1图中涉及
配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别是1氯化钠g2水g.
某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100
请回答并完成下列计算1实验室要配制50g溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液需称取______g氢氧化钠
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分子式C8H16O2有机物A能在酸性条件下水解生成有机物C和D且C在一定条件下可转化成D则A的可能结构有
设Sn为等差数列{an}的前n项和若a1＝1公差d＝2Sn+2﹣Sn＝36则n＝
如图所示粒子源S可以不断地产生质量为m电荷量为+q的粒子重力不计．粒子从O1孔漂进初速不计一个水平方向的加速电场再经小孔O2进入相互正交的匀强电场和匀强磁场区域电场强度大小为E磁感应强度大小为B1方向如图．虚线PQMN之间存在着水平向右的匀强磁场磁感应强度大小为B2图中未画出．有一块折成直角的硬质塑料板abc不带电宽度很窄厚度不计放置在PQMN之间截面图如图ac两点恰在分别位于PQMN上ab＝bc＝Lα＝45°．现使粒子能沿图中虚线O2O3进入PQMN之间的区域． 1求加速电压U1． 2假设粒子与硬质塑料板相碰后速度大小不变方向变化遵守光的反射定律．粒子在PQMN之间的区域中运动的时间和路程分别是多少
下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是
一种试剂能把乙醇乙酸甲酸葡萄糖溶液区别开这种试剂是
如图真空中有一个平行板电容器极板长L0＝10cm间距d＝cm两极板接在电压u＝200sin100πtV的交流电源上在平行板电容器右端L1＝20cm处有一个范围足够大的匀强磁场磁场方向垂直纸面向里磁感应强度为B＝×10﹣2T．一束带正电的粒子以v0＝×105m/s的速度沿着两极板的中轴线飞入电场粒子的比荷＝1×108C/kg不计粒子的重力．问 1何时飞入的粒子在电场中不发生偏转这样的粒子进入磁场的深度多大 2何时飞入的粒子在离开电场时偏转最大这样的粒子进入磁场的深度多大 3第2问中的粒子从飞入电场到离开磁场经过的总时间为多大
定义在R上的函数fx满足fx+f′x＞2ef1＝2e+4则不等式fx＞+2其中e为自然对数的底数的解集为
有下列四个命题 ①“若a2+b2＝0则ab全为0”的逆否命题 ②“全等三角形的面积相等”的否命题 ③“若“q≤1”则x2+2x+q＝0有实根”的逆否命题 ④“矩形的对角线相等”的逆命题． 其中真命题为
已知数列{an}的前n项和Sna1＝1且an＝﹣Sn﹣1n∈N*． 1求证数列{an}是等比数列 2设bn＝求数列{bn}前n项和Tn．
下列图中的实验方案能达到实验目的是
抛物线y＝4x2的焦点坐标是
科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究． 1最新“人工固氮”的研究报道常温常压光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应2N2g+6H2Ol⇌4NH3g+3O2g+Q已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图1则此反应的△H0填“＞”“＜”或“＝”． 2常温下如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生当反应达到平衡时下列叙述正确的是选填编号． A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化B．＝23 C．容器中气体的密度不随时间而变化D．通入稀有气体能提高反应的速率 3将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水．用水稀释0.1mol•L﹣1氨水溶液中随着水量的增加而增大的是填字母标号． A．cNH4+×B．cH+×cOH﹣C． 4常温下在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后在其他条件不变时通入2molN2请在图2中画出正v正逆v逆反应速率随时间t变化的示意图． 5若平衡时N2和NH3的浓度之比为保持其它条件不变缩小反应容器的体积后达到新的平衡此时N2和NH3的浓度之比填“＞”“＝”或“＜”．
若椭圆的离心率为则双曲线的渐近线方程为
民以食为天下列处理食品的方法不会危及人体健康的是
已知i是虚数单位若是纯虚数则实数a的值为
已知向量与＝21垂直则与2﹣的夹角为
用NA表示阿伏加德罗常数下列说法中正确的是
已知圆C的方程为x2+y2﹣2x﹣4y﹣1＝0直线lax+by﹣4＝0a＞0b＞0且直线l始终平分圆C则ab的最大值为
在平面直角坐标系xOy中第I象限存在沿y轴负方向的匀强电场第IV象限存在垂直于坐标平面向外的匀强磁场磁感应强度为B．一质量为m电荷量为q的带正电的粒子从y轴正半轴上的M点以速度v0垂直于y轴射入电场经x轴上的N点与x轴正方向成60°角射入磁场最后从y轴负半轴上的P点垂直于y轴射出磁场如图所示．不计粒子重力求 1MN两点间的电势差UMN 2粒子在磁场中运动的轨道半径r 3粒子从M点运动到P点的总时间t．
若函数fx＝则f′2＝．
如图所示某一真空区域内充满匀强电场和匀强磁场此区域的宽度d＝8cm电场强度为E方向竖直向下磁感应强度为B方向垂直纸面向里一电子以一定的速度沿水平方向射入此区域．若电场与磁场共存电子穿越此区域时恰好不发生偏转若射入时撤去磁场电子穿越电场区域时沿电场反方向偏移量y＝3.2cm若射入时撤去电场电子穿越磁场区域时也发生了偏转．不计重力作用求 l电子射入时的初速度的表达式 2电子比荷的表达式 3画出电子穿越磁场区域时撤去电场时的轨迹并标出射出磁场时的偏转角α 4申子穿越电场区域后撤去磁场时的偏转角β．
“1＜m＜2”是“方程+＝1表示的曲线是焦点在y轴上的椭圆”的
下表各组物质中满足下图物质一步转化关系的选项是
XYZ和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素X原子核内没有中子在周期表中Z与YW均相邻YZ和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．则下列有关叙述正确的是
已知直线y＝kx+2与抛物线Cx2＝2pyp＞0交于AB两点若当k＝1时． 1求抛物线C的方程 2过AB两点分别作抛物线C的切线若两条切线交于点M求点M的轨迹方程．
椭圆+＝1a＞b＞0的左右焦点分别为F1F2过F1作圆的切线切点为P切线与椭圆交于点Q若则椭圆的离心率为．
地面附近空间中存在着水平方向的匀强电场和匀强磁场已知磁场方向垂直纸面向里一个带电油滴能沿一条与竖直方向成α角的直线MN运动MN在垂直于磁场方向的平面内如图所示则以下判断中正确的是
已知xy满足约束条件若目标函数z＝x+2y的最大值为10则k的值为
在平面直角坐标系xOy中以原点为极点x轴正半轴为极轴建立极坐标系已知曲线C的极坐标方程为ρ2＝． 1点A直线l的极坐标方程为ρcosθ﹣＝a且直线l过点A求曲线C与直线l的交点坐标 2过点B﹣22且倾斜角为的直线l1与曲线C交于MN两点求|BM|•|BN|的值．
蛇纹石可用于生产氢氧化镁简要工艺流程如下 Ⅰ．制取粗硫酸镁用酸液浸泡蛇纹石矿粉过滤并在常温常压下结晶制得粗硫酸镁其中常含有少量Fe3+Al3+Fe2+等杂质离子． Ⅱ．提纯粗硫酸镁将粗硫酸镁在酸性条件下溶解加入适量的0.1mol•L﹣1H2O2溶液再调节溶液pH至7～8并分离提纯． Ⅲ．制取氢氧化镁向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水． 已知金属离子氢氧化物沉淀所需pH请回答 1步骤Ⅱ中可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是填字母序号． A．MgOB．Na2CO3C．蒸馏水 2工业上常通过测定使铁__K3[FeCN6]溶液不变色所需H2O2溶液的量来确定粗硫酸镁中Fe2+的含量．已知测定123g粗硫酸镁样品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的体积如下表所示． ①Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为． ②根据该表数据可计算出123g粗硫酸镁样品中含Fe2+mol． 3工业上常以Mg2+的转化率为考察指标确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示． ①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为． ②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系可判断此反应是填“吸热”或“放热”反应． ③图中温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是． ④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知Ksp[MgOH2]＝5.6×10﹣12Ksp[CaOH2]＝4.7×10﹣6． 工业上通常用石灰乳替代氨水制得氢氧化镁理由是．
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